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1、探索酸的性质,(第三课时),课内练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）, 滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）,铁钉表面产生气泡,2HCI + Fe = FeCI2 + H2,复习： 盐酸有哪些化学性质？,1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH7。,2、盐酸 + 金属 盐 + 氢气,3、盐酸 + 金属氧化物 盐 +
2、水,4、盐酸 + 碱 盐 + 水,5、盐酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐,一、硫酸的化学性质,1、稀硫酸与指示剂的反应,在两支稀硫酸的试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。,观察现象归纳：,稀硫酸能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞_。,红色,不变色,实验,二、稀硫酸与金属反应,在两支稀硫酸试管中分别加入锌片和铁片。,观察现象归纳：,金属片表面有_产生。,化学方程式：,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,气泡,实验,归纳,酸+金属盐+氢气,强调：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。,练习,Mg + H2SO4 = _ A
3、l + H2SO4 = _,MgSO4 + H2,Al2(SO4)3 + H2,2,3,3,3、稀硫酸与金属氧化物反应,在两支稀硫酸的试管分别加入氧化铜、氧化铁。,CuO + H2SO4 =_ (溶液变为_色),Fe2O3 + H2SO4 =_ （溶液变为_色）,3,3,蓝,黄,CuSO4 + H2O,Fe2(SO4)3 + H2O,实验,归纳,酸 + 金属氧化物 盐 + 水,练习,MgO + H2SO4 = _ Al2O3 + H2SO4 = _ ZnO + H2SO4 =_,MgSO4 + H2O,Al2(SO4)3 + H2O,3,3,ZnSO4 + H2O,3、稀硫酸与碱反应,在稀硫酸
4、试管中加入氢氧化铜,Cu(OH)2 + H2SO4 =_ (溶液变为_色),CuSO4 + H2O,蓝,2,归纳：,酸+碱盐+水,（_反应）,复分解,练习,NaOH + H2SO4=_ Fe(OH)3+ H2SO4=_,Na2SO4+ H2O,Fe2(SO4)3+ H2O,2,2,3,6,2,实验,5、稀硫酸与盐反应,在两支稀硫酸试管中分别加入BaCl2 溶液和Ba(NO3)2溶液。再加入稀HNO3,现象,出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3,H2SO4 + BaCl2 = _ H2SO4 + Ba(NO3)2=_,BaSO4+ HCl,2,BaSO4+ HNO3,2,归纳：,酸 + 某些盐 新酸
5、 + 新盐,实验,【课堂小结】,1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH7。,2、硫酸 + 金属 盐 + 氢气,3、硫酸 + 金属氧化物 盐 + 水,4、硫酸 + 碱 盐 + 水,5、硫酸 + 某些盐 新酸 + 新盐,明确硫酸的主要化学性质,二、酸的共性,1、酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH7。,2、酸 + 金属 盐 + 氢气,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,4、酸 + 碱 盐 + 水,5、酸 + 某些盐 新酸 + 新盐,问题：,酸为什么具有通性？,酸电离时生成了相同的阳离子-_,H+,练习,1、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不 溶于稀硝酸的白色沉淀，则该
6、溶液中一 定含有_离子或_离子。,2、向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中 一定含有_离子。,归纳,硫酸根离子（SO42-）的检验方法：,滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。,硫酸根,硫酸根,银,例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？,答：向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液， 并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不 溶物硫酸钡。,2,H2SO4 + BaCl2 = _,BaSO4+ HCl,练一练,1、区别盐酸和稀硫酸最好用（ ） A、氯化钡溶液 B、硝酸银溶液 C、碳酸钠溶液 D、酸碱指示剂,2、酸具有相似的化学性质，其原因是 （ ） A、酸分子中都含有酸根
7、离子 B、酸分子中都含有氢离子 C、酸在水溶液里都能电离出氢离子 D、酸在水溶液里都能电离出酸根离子,A,C,课堂练习,1、稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去 盐酸，可加入适量的 （ ） A、氯化钡 B、硝酸银 C、氢氧化钾 D、氧化铜,2、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备 在家中做验证食醋具有酸的某一条通性的实验他选择下列物质，其中不能达到目的的是 （ ） A、木炭 B、大理石 C、铁钉 D、铁锈,B,A,3、将两种溶液混合未发生化学反应，所 得溶液的pH值等于3，则原来两种溶液的 pH可能是 ( ) A、2 和 10 B、2 和 3 C、2 和 7 D、7 和 10,4、在一只盛有氢氧化钡溶液的
8、烧杯中漂浮着一小木块，若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相等的稀硫酸，静置后小木块浸入水液体中的体积与开始时相比 （ ） A、增大 B、不变 C、减小 D、无法判断,C,A,5、现有6克部分被氧化的镁条，和质量分数为14.6%的盐酸恰好反应，生成氢气0.4克，则（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少？（2）参加反应的盐酸的质量是多少？（3）反应后溶液的质量分数是多少？,解：设镁带中单质镁的质量为x,Mg + HCl= MgCl2 + H2,24 2,X 0.4克,解得:X=4.8克,则氧化镁 =6克-4.8克 =1.2克,2,3、写出下列反应的化学方程式,1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）
9、与稀盐酸反应得到二氧化碳。,2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O,Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O,b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。,现象：,化学方程式：,HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,稀盐酸,硝酸银,实验室中
10、常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl)的物质的存在。,AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03 Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02,CI的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则该物质中就含有Cl,思考：检验Cl时，为什么要加稀HNO3？,Na2C03溶液,滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象,演示：,检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。, CO32的检验：加盐酸（或硝酸），能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）,Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O,c 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？,HCI + Na2CO3 NaCI + H2O + CO2 ,二、CO32的检验,加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体,滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生,三、CI的检验：,你会吗？,再见,
