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1、2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期10月月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1溶液和胶体的本质区别在于A 分散质微粒直径大小不同 B 是否均一、稳定C 是否能发生丁达尔效应 D 是否透明2用NA表示
2、阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+B 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD 18g NH所含电子数为11NA3下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A 150mL 1mol/L NaCl B 75mL2mol/LCaCl2C 150mL3mol/LKClO3 D 75mL1mol/LFeCl34以下实验装置一般不用于分离物质的是5检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是A 加入稀硝酸酸化
3、的Ba(NO3)2溶液B 加入盐酸酸化的BaCl2溶液C 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液D 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液6下列叙述正确的是A 1mol H2O的质量为18gB 摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C 3.011023个SO2分子的质量为64gD 标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L7下列现象与胶体的性质无关的是A 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物8下列实验操作中错误的是A 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。B
4、 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A 和 B 和 C 和 D 和10欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA B C D 11在下列条件下，两种气
5、体的分子数一定相等的是A 同密度、同压强的氮气和乙烯B 同温度、同体积的氧气和氮气C 同体积、同密度的乙烯和一氧化碳D 同压强、同体积的氧气和氮气12把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为A 0.25(b-2a)mol/L B 4(2a-b)mol/L C 2(b-2a)mol/L D 4(b-2a)mol/L13草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是A
6、 45g草酸中含有1.2041024个氧原子B 1mol草酸中含有6.021023个分子C 草酸的摩尔质量是90gmol-1D 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L14下列叙述中正确的是标准状况下，1L HCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；28g CO的体积约为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D 15下列说法正确的是A 0.5molNaCl溶解在1L水中得到0.5mol/LNaCl溶液B
7、 标准状况下，22.4L HCl气体溶于水得到1L溶液，最终盐酸浓度为1mol/LC 将40g NaOH完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD 从100mL 1mol/LNaCl溶液中取出10mL，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L16标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为，物质浓度为c molL1，则下列关系中正确的是A c= B = C = D =17下列操作中正确的是A 用两个250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液B 在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C 用25mL量筒量取4.
8、0mol/L的盐酸5.62mLD 用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体18200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为A 0.3 mol/L B 0.4 mol/L C 0.45 mol/L D 0.5 mol/L19某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为A 30g/mol B 90g/mol C 30 D 90二、综合题20（1）标准
9、状况下，1.7 g NH3与_L H2S气体含有的氢原子数相同。（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_。（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c（SO42）=_（4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_。（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量
10、为_，NH3的体积分数为_.（6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是_mol/L。21某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作的名称是_，试剂a的溶质是_（填化学式）（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。（3）该方案能不能达到实验目的：_，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）_。（4）用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器：A胶头滴管 B烧瓶
11、C烧杯 D药匙 E.量筒 F.托盘天平。用托盘天平称得固体B的质量是_g。配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器有_（写仪器名称）。三、实验题22某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、
12、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C_（2）上述E步骤的操作中应注意：_; _若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：_操作遗漏。（用操作的编号字母填空）（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：_，原因是_。（4）萃取后，上层液体呈_色，下层液体呈_色，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？_。（填“是”或“否”）23某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：（1）流程图中的配制过程少了第步，请指出缺少的步骤内容是_（2）所选容量瓶最合适的v值为_，根据图示的相关数据，可求出a=_.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是_。（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第步），请写出：_。（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_定容时俯视刻度线：_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_容量瓶洗涤后，未经干燥处理_摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容_2018-2019
