《【5A版】初中化学第五单元-化学方程式-利用化学方程式的简单计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【5A版】初中化学第五单元-化学方程式-利用化学方程式的简单计算（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、请你思考,=,一种思路：可根据化学式的计算求解,理由：水中的氢元素全部转化为氢气,解：18kg水中氢元素的质量,=,=2kg,18kg,产生氢气的质量为2kg。,若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？,如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？,可见根据化学式计算有它的局限性,思路二：利用化学方程式来计算,第五章 化学方程式,课题三 利用化学方程式的简单计算,复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ：（ ）克 ：
2、 （ ） 克,若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知数 .设,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 80 3克 X,(2)写出化学方程式.写,48,- = -,80,3克,X,(4) 写比例式,求解.比,X = -,803克,48,= 5 克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。, . .解,(5) 简明地
3、写出答案.答,(3)列出相关数据 .列,根据化学方程式计算的注意事项: （1）. 根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。 （2）. 解题格式的书写要规范化。 （3）. 注意单位的书写要求。,- = -,练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成X克五氧化二磷 点燃 P + O 2 = P 2 O 5,31 142 15.5 X,31 15.5,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,相对分子（或原子） 质量
4、之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位， 未带单位计算,未配平,设未知数不正确,Y = - 245,245,9612.25克,96,245,X,12.25克,MnO2,练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?,(1) 解:设可得到氧气的质量为X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,-,=,-,X =,-,= 4.8 克,答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.,149,245 12.25克,- = -,149 Y,14912.25克,可生成氯化钾7.4
5、5克.,生成氯化钾的质量为Y,Y,= 7.45克,MnO2,(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X = -,4.8克245,96,= 12.25克,答:需要氯酸钾12.25克.,V氢气=,m氢气,练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,设生成氢气的质量为X,6
6、5,2,13g,X,X =,0.4g,=,4.4L,答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。,练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氢气的质量为0.04克,1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,练习,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？,怎么求？,C：,=,44克
7、,12克,=,H：,27克,=,27克,=3克,因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23克 -（12克+3克）,=8克,44克,2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2） 参加反应的锌的质量。 这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的Zn的质量为X,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%,= 72%,答：参加反应的锌的质量为3.25g。
8、,这种锌粒中锌的质量分数为72%,3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.
9、45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,1根据化学方程式计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点： （1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键） （4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。 （5）要有完整的解题步骤
10、和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）,课堂小结：,(3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量 列比例式,列 比,2、根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数 设,(2)写出化学方程式 . 写,(4) 求解 . 解,(5) 简明地写出答案 . 答,3根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL
11、）密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,6克,8克,48 8克 326克,反应后氧气有剩余,X,X=10克,解：设反应后生成氧化镁的质量为X,答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。,解题指导,例：某纯净物X在空气中完
12、全燃烧，反应的化学方程式为： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。,思路：,X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O,反应后,C： H: O:,2个,4个,6个,反应前,O：,6个,X中：,C: H:,2个,4个,注意：X前的计量数,若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。,C2H4,若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。,2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O,反应后,C： H: O:,2个,8个,8个,反应前,O：,6个,2X中：,C: H:,O:,2个,8个,2个,X的化学式为CH4O（或CH3
13、OH）,1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A氢气 B红磷 C硫 D铁 2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是 （ ） A相等 B铁大于锌 C铁小于锌 D无法比较,练习,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。,A,Fe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2,m,m,x,y,思路：,B,3加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分
14、 是 （ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。,解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x,x = 15.8克, 答案为A,A,4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水,C,5、在2X + Y2 = 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,用质量守恒定律解题,解：设Z的相对分子质量为X,224 + 32 = 2X,X = 40,C,2X,35,6、某反应A+2B=C+D，若有3
