《浙江地区）中考科学总复习 第38讲 化学反应的应用课件（考点精讲 13中考真题）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江地区）中考科学总复习 第38讲 化学反应的应用课件（考点精讲 13中考真题）（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、聚焦中考科学,第三十八讲 化学反应的应用,聚焦考点 全面夯实,知识网络,分类一 质量守恒定律,考点1 质量守恒定律的内容 【考点梳理】 质量守恒定律： (1)质量守恒定律是指的各物质 的 等于的 各物质的 。 (2)质量守恒定律只适用于 变化，而不适用于 变化。 【活学活用】 1.（2012 沈阳）同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面两个实验。,参加化学反应,质量总和,反应后生成,质量总和,化学,物理,分类一 质量守恒定律,甲组同学利用图1所示的实验进行探究。 把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码调平衡。取下
2、烧杯，将BaCl2溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是 ，然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡。根据实验得出的结论是 。 乙组同学利用图2所示的实验进行探究。 取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为 。燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是 。,产生白色沉淀,化学反应前后物质的总质量不变,2Mg+O2 2MgO,部分生成物以白烟形式逸散到空气中,分类一 质量守恒定律,【点拨】BaCl2和Na2SO4反应生成了白色的Ba
3、SO4沉淀，由于反应前后没有气体参加和生成，所以反应前后物质的质量总和相等。由于镁在空气中燃烧，参加反应的氧气质量没有称量，生成物又有部分逸散到空气中，所以天平不平衡。,分类一 质量守恒定律,考点2 质量守恒定律的微观解释 【考点梳理】 1.微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 2.化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变：,种类,数目,质量,两个可能改变：物质分子数目可能改变；元素化合价可能改变。,分类一 质量守恒定律,【活学活用】 2
4、.（2013 衢州）表示 氢原子， 表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是（ ）,D,A.该反应属于化合反应 B.反应前后元素种类没有改变 C.原子在化学反应中不能再分 D.反应前后分子的种类没有改变 【点拨】从图示可以看出，反应物有两种分子，生成物只含一种分子，属于化合反应，A正确；化学反应前后元素的种类不变，B正确；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成新的分子，C正确；在化学反应前后，分子一定发生了改变，变成别的分子，D错误。,分类一 质量守恒定律,考点3 用质量守恒定律分析常见的现象 【考点梳理】 1.铜粉在空气中加热
5、后，生成物的质量比原来铜粉的质量大。 2.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 【活学活用】 3.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ） A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B.蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C.细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 D.白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散 【点拨】质量守恒定律是指在化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。蜡烛燃烧后质量变小，是由于生成的气体扩散了。,B,分类二 化学方程式,考点4 化学方程式表示的意
6、义 【考点梳理】 1.化学方程式是指用 来表示 的式子。 2.化学方程式的意义 (1)质：表示了 、 及 。 (2)量：表示了反应物与生成物各物质间的 比。 (3)数：表示了反应物与生成物各物质间的微粒 比。,化学式,化学反应,反应物,生成物,反应条件,质量,数量,分类二 化学方程式,【活学活用】 4.下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）,B,【点拨】化学方程式表示的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。B中条件是点燃，反应前后各物质的分子个数比是212，质量比是189，故符合题意。,分类二
7、 化学方程式,考点5 正确书写化学方程式 【考点梳理】 1.化学方程式的书写原则 (1)以 为基础。 (2)遵守 。 2.化学方程式的书写步骤 (1)“写”：写出反应物和生成物的化学式。 (2)“配”：配平，使反应物和生成物中同种原子数相等。 (3)“注”：注明反应条件和生成物状态。 (4)“等”：把反应物与生成物之间的短横线改成等号。,客观事实,质量守恒定律,分类二 化学方程式,【活学活用】 5.（2013 北京）下列化学方程式书写正确的是（ ）,D,【点拨】本题考查考生对化学方程式书写的掌握情况。书写化学方程式必须遵循两个原则：一是要以客观事实为依据，不能随意编造事实上根本不存在的反应；二
8、是要遵循质量守恒定律，即要给化学方程式进行适当的配平。仔细分析各选项可发现：A选项配平错误；B选项没有注明反应条件；C选项不符合反应事实。,分类二 化学方程式,考点6 催化剂 【考点梳理】 1.催化剂在化学反应中能 其他物质的反应速率，其本身的 和 在反应前后都没有改变。 2.催化剂在化学变化中起 （可加快亦可减慢）物质反应速率的作用，即通常所说的 作用。,改变,质量,改变,催化,化学性质,分类二 化学方程式,【活学活用】 6.下列对催化剂的描述正确的是（ ） A.任何化学反应都需要催化剂 B.催化剂在化学反应前后本身的质量发生了变化 C.只有分解反应才需要催化剂 D.催化剂可以使过氧化氢在较
9、低温度下迅速分解放出氧气 7.氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨。在此过程中铁的质量和化学性质都没有改变，则铁在合成氨过程中充当（ ） A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂,D,C,分类三 根据化学方程式的计算,考点7 根据化学方程式的计算 【考点梳理】 1.计算的步骤和格式 (1)“设”：设出未知数。 (2)“式”：正确写出 。 (3)“量”：找出已知量和未知量的 关系。 (4)“比”：列出正确的 式。 (5)“求”：求出未知量。 (6)“答”：简单写出答案。 2.化学方程式的计算类型 (1)由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 (2)含一定杂
10、质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。 (3)与化学式、溶液中溶质质量分数有关的综合计算。,化学方程式,质量,比例,分类三 根据化学方程式的计算,【活学活用】 8.（2012 铜仁）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65 g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：,请回答下列问题： (1)最终得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 (2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）,4.9,8.0,分类三 根据化学方程式的计算,【点拨
11、】(1)根据图表中数据可知生成4.9 g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9 g沉淀。 设要生成4.9 g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为 ，参加反应的氢氧化钠的质量为 ，则：,分类三 根据化学方程式的计算,(2)设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为 ，则：,聚焦重点 专项突破,专项一 质量守恒定律的应用 【重点提示】化学反应前后，质量总和相等的根本原因在于反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变。 【例1】（2013 武汉）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2X+Cl2， 其中X的化学式为（ ） A.H2O B.H2O2 C.HClO D
12、.O2 【点拨】本题考查质量守恒定律的具体应用，难度较小。根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和个数都不变，可以确定2X中应含有4个H原子、2个O原子，因此X的化学式为H2O。,A,聚焦重点 专项突破,【对点强化】 1.某有机物在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O。根据质量守恒定律，下列判断错误的是（ ） A.该有机物中一定含有C元素 B.该有机物中一定含有H元素 C.该有机物中可能含有O元素 D.生成的CO2和H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量 【点拨】有机物在空气中燃烧，是与空气中的O2反应，生成CO2和水，根据质量守恒定律可知：该有机物中一定含C、H元素，可能含有O元素
13、，如果要准确知道是否含有O元素，必须进行准确的质量分析。生成CO2和H2O的质量之和应等于参加反应的有机物与氧气的质量之和。,D,聚焦重点 专项突破,专项二 化学方程式的意义 【重点提示】在化学方程式中，反应物、生成物的质量是成正比例的量的关系，根据这一特点，可以求反应物的质量比等。 【例2】在反应2A+B 3C+D中，A和B的相对分子质量之比为51，已知20 g A与一定量B恰好完全反应，生成5 g D，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A.419 B.35 C.13 D.217,D,聚焦重点 专项突破,【点拨】根据题意可以得到的信息有：(1)化学反应方程式；(2)反应物A的质量为20 g
14、，生成物D的质量为5 g；(3)A和B的相对分子质量之比为51；(4)题目的要求是确定在此反应中B和C的质量比。要求在此反应中B和C的质量比，必须知道B、C的质量。根据方程式2A+B 3C+D和A、B的相对分子质量之比为51，可以确定反应物A、B的质量比为（52）1=101，所以，参加反应的B的质量为2 g。再由质量守恒定律求出生成物C的质量为17 g，在此反应中B和C的质量比为217。,聚焦重点 专项突破,【对点强化】 2.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：,关于此反应的认识不正确的是（ ） A.物质H一定是该反应的催化剂
15、B.该反应一定是化合反应 C.在反应物和生成物中，G、P的质量比为54 D.待测值为13 【点拨】该反应在密闭容器中进行，则反应前后物质的质量总和不变。18+1+2+32=待测+26+2+12，求出待测值为13；然后比较反应前后的质量，找出反应物和生成物：W+P G；H在反应前后，质量不变，则H可能是杂质，也可能是催化剂。,A,聚焦重点 专项突破,专项三 根据化学方程式的计算 【重点提示】根据化学方程式计算的常见题型有：有关纯净物的化学方程式的计算（求反应物或生成物的简单计算）；含杂质（杂质不参加反应）的计算。化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量。纯物质的质量=不纯物质的质量纯度=不纯物质的质量（1-杂质的质量分数）；与溶液相关的方程式计算。,聚焦重点 专项突破,【例3】（2013 哈尔滨）湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向a g含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入160 g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8 g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）。 请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式：
