《步步高2015届高考化学（广东专用）二轮复习 专题十三 无机化学综合应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2015届高考化学（广东专用）二轮复习 专题十三 无机化学综合应用（84页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,专题十三 无机化学综合应用,常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。,考纲要求,热点一 常见离子的检验及物质鉴别,1.常见阴离子的检验,(1)利用酸碱指示剂检验,(2)利用盐酸和其他试剂检验 CO ：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。 SO ：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 SO ：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用
2、某些特征反应检验 I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。,2.常见阳离子的检验 H滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色,3.离子检验实验操作的答题模板 操作 现象 结论 取样，加入 有生成 的是 例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。,4.物质鉴别遵循的原则 (1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。 (2)用物理方法时，一般可按观察法嗅试法水溶法的顺序 进行。 (3)用化学方法时，对固体可按加热
3、法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。,题组一 离子检验的直接判断,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO ( ) (2014广东理综，9B) (2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 ( ) (2013江苏，13A),(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2 ( ) (2013江苏，13D) (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色
4、沉淀，说明该溶液中一定有SO ( ) (2012山东理综，12B) (5)用BaCl2溶液鉴别SO 与SO ( ) (2012广东理综，9B),(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I ( ) (2012新课标全国卷，7C) (7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ( ) (2012新课标全国卷，7D),题组二 离子检验的综合应用 2.(2014上海，18改编)某未知溶液可能含Cl、CO 、Na、SO 、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生
5、白色沉淀。下列判断合理的是( ) A.一定有Cl B.可能有SO C.一定没有Al3 D.一定没有CO,解析 本题考查离子共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H，则一定没有CO ；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有SO ；因加入了氯化钡溶液，无法判断是否含有Cl， Al3可能存在也可能不存在，所以选D。 答案 D,题组三 常见物质的鉴别 3.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液( ) (2014福建理综，8A) (2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( ) (
6、2014重庆理综，2A) (3)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 ( ) (2014重庆理综，2B),(4)用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 ( ) (2014重庆理综，2C) (5)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 ( ) (2014重庆理综，2D) (6)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI ( ) (2014大纲全国卷，8D) (7)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 ( ) (2014北京理综，10C),(8)CCl4可用于鉴别溴水和碘水 ( ) (2014海南，10C) (9)将某气体通入溴水中，溴水颜色
7、褪去，该气体一定是 乙烯 ( ) (2013江苏，13C),热点二 物质的分离与提纯,1.物质分离与提纯的基本原理 (1)“四原则” 不增，不得引入新杂质；不减，尽量不减少被提纯的物质；易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；复原，被提纯的物质要易被还原。,(2)“三必须” 除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。 2.物质分离与提纯的常用方法 (1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。,3.物质分离与提纯的常见类型 (1)“固固”混合物的分离(提纯),(2)“固液”混合物的分
8、离(提纯) (3)“液液”混合物的分离(提纯),(4)“气气”混合物的分离(提纯),1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl ( ) (2014广东理综，9A) (2) 除去粗盐溶液中不溶物 ( ) (2014新课标全国卷，10A),(3) 除去CO气体中的CO2气体( ) (2014新课标全国卷，10C),2.(2014大纲全国卷，10)下列除杂方案错误的是( ),解析 A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，正确； B项，NaOH溶液不仅与Fe3反应也会与NH 发生反应，还引入了
9、Na，错误； C项，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，正确； D项，灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，正确。 答案 B,3.下列除去杂质方法正确的是( ) A.除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入适量氯水，过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤,解析 CO2会被NaOH溶液吸收，而CO不会，A项错误； 稀盐酸可以将BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B项错误； 2FeCl2Cl2=2FeCl3，杂质的量反而增
10、加，C项错误； CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不会被溶解，D项正确。 答案 D,4.下列实验操作或方案正确的是(双选)( ),A.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛 有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶 B.用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2 C.用图2所示装置蒸干NaCl饱和溶液来制备NaCl晶体 D.用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,解析 SO2具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，浓硫酸可以干燥气体，A项正确； 该装置无法回收气态碘，B项错误； 除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水，D项错误。 答案 AC,热点三 物质的特殊转化关系及
11、框图推断,1.直线型转化关系,(1)X为O2 NaNa2O Na2O2 N2NONO2或NH3NONO2 SSO2SO3或H2SSO2SO3 CCOCO2或CH4COCO2 醇醛羧酸,2.交叉型转化,3.三角型转化,4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应,(1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。 (2)金属非金属：活泼金属H2O(或H)H2,2MgCO2 2MgOC。 (3)非金属非金属：2F22H2O=4HFO2,2CSiO2 Si2CO，CH2O(g) COH2，X2H2S=2HXS。 (4)非金属金属，用H2、C冶炼金属。 通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。,5.抓住
12、化学反应与反应条件的关系,多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。 (1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。 (2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。 (3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。,6.抓住特征颜色和特殊状态,(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑
13、)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 (2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 (3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。 (4)易升华的物质：I2。,(5)溶液中的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO 紫(红)色。 (6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)
14、色。 (7)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；砖红色沉淀：Cu2O。,(1)燃烧：H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑烟)，AlO2(耀眼白光)，MgO2(白色固体生成)，金属焰色反应。 (2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2等。 (4)在空气中由无色变为
15、红棕色气体的是NO。 (5)Fe3遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显血红色。,7.抓住特征反应现象,(6)Fe2遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2遇SCN无明显现象，在通入Cl2后溶液显血红色。 (7)与碱反应产生气体的溶液中一般含NH 。 (8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。 (9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。,1.(2014福建理综，9)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( ) A. B. C. D.,题组一 逐项验证法，突破“转化关系”选择题,解析 组：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O，故组符合。 组：2KOHSiO2=K2SiO3H2O，但SiO2与浓盐酸不发生反应。 组：N2与O2在高温或放电条件下反应生成N
