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1、第三节 电导测定的应用,一. 测定水的纯度,水中离子杂质越少，电导率越小 自来水 =101 Sm1 普通蒸馏水 =104 Sm1 （符合药用要求） 电导水 =106 Sm1 极限 =5.5106 Sm1,理论计算：,二. 测定弱电解质电离度和电离常数,电离度,对于11型电离平衡,HA = H+ + A,c(1) c c,由于标准态 c=1 molL1，因此c的单位为molL1,三. 测定难溶盐溶解度,由于难溶盐溶解度极小，通常滴定方法难以求得,电导法：, = 溶液溶剂,对于难溶盐， , 可由表查到,molm3,三. 测定难溶盐溶解度,例 25C时，AgBr溶液，溶液= 1.576104 Sm1
2、，水= 1.519104 Sm1，求AgBr的溶解度和活度积KSP,解 溶解浓度,= 4.062104 molm3 = 4.062107 molL1 = 7.63105 gL1 (M=187.8 gmol1),溶解度,=7.63108 (无量纲),查表得,三. 测定难溶盐溶解度,= (4.062107 )2 = 1.651013,若用BaSO4为基本单元，两者计算结果不同。,四. 电导滴定,优点：不受溶液混浊或颜色干扰 原理：滴定过程中电导突变 应用：中和反应，沉淀反应等,例：中和滴定,终点,终点前：电导变化大 终点后：电导变化小,四. 电导滴定,优点：不受溶液混浊或颜色干扰 原理：滴定过程中电导突变 应用：中和反应，沉淀反应等,例：沉淀滴定,终点,终点前：电导变化小 终点后：电导变化大,请转下一节,
