《高中化学必修一课件：4.1 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转换（共30张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一课件：4.1 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转换（共30张PPT）（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时 硫酸的制备和性质,一、硫酸的工业制法-接触法制硫酸,造气及净化,沸腾炉,接触氧化,2SO2+O2 2SO3,催化剂 高温,接触室,SO3的吸收,SO3+H2O=H2SO4,吸收塔,三原料：,空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸,思考：多余的SO3如何处理？,硫铁矿为什么要进行粉碎？,炉气在氧化之前为什么必须先净化？除去哪些杂质？,矿尘、砷和硒的化合物等使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响。,放,注入水中，并不断搅拌,A、稀硫酸-酸的通性,红,B、浓硫酸,一) 物理性质：,1)色味态: 2)密度： 3)溶解性： 4)沸点：,无色、无味、粘稠的油状液体,大,与水任意比互溶。,高，难
2、挥发,注：一高: 三大:,沸点,密度、溶解度、稀释热,二）浓硫酸的特性,1.吸水性,实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,现象：,由蓝色晶体变为白色粉末,应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）,注：,浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等,CuSO45H2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO45H2O,现象:,4）生成刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的脱水性和氧化性,2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O,1）蔗糖变黑,2）体积膨胀,3）放出大量热,在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓
3、硫酸，用玻棒搅拌。,实验2,2.脱水性,区分：,1)吸水性,2)脱水性,-吸收现成的水,-反应生成水,3.强氧化性,（1）与非金属,思考？如何验证产物？,每个装置的作用是什么？,检验产物中的水分,检验产物中的SO2,将SO2全部吸收,确保SO2已全部被氧化,检验CO2,（2）与金属,常温：与铁、铝钝化 加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）,实验 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。,现象：,1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现,2）试管中溶液稀释后呈蓝色,反应：,表现氧化性,酸性,1. H2SO4(浓）+ 2HBr
4、 = Br2+SO2+2H2O H2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2+2H2O 2. H2SO4(浓）+ H2S = S+SO2 +2H2O,(3)与低价化合物的反应,注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。,4）难挥发性：,三、几种重要的硫酸盐,1、硫酸钙：石膏（或生石膏）-CaSO42H2O 熟石膏-2CaSO4H2O,2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 白色颜料,3、硫酸亚铁：FeSO47H2O 俗称“绿矾”,芒硝 Na2SO410H2O,明矾 KAl(SO4)212H2O,绿矾
5、FeSO47H2O,石膏(CaSO42H2O),随堂训练,一.将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处,吸水性,吸水性,脱水性,酸性 强氧化性,1.浓硫酸可作气体干燥剂 2.敞口放置浓硫酸时，质量增加 3.浓硫酸使火柴梗变黑 4.2H2SO4（浓）Zn ZnSO42H2OSO2,C,3、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 A、等于0.9mol B、大于0.45mol小0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol,4、试列举鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法。,D,第三课时 硫和含硫化合物的相互转化,一、单质硫的性质,1、物理性质,淡黄色固体、
6、不溶于水，易溶于CS2。,2、化学性质,与非金属反应：,硫磺,(存在于火山口附近或地壳的岩层里),3、跟其他物质反应,与金属反应：,S跟碱反应,3S6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O,S跟强氧化剂反应,S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O,二、含硫化合物之间的转化,2Na+S=Na2S,交流与讨论1,硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。,-2,+4,+6,S S S S,0,H2S Na2S FeS,S,SO2 H2SO3 Na2SO3,SO3 H2SO4 Na2SO4,还原性,氧化性,还原性、氧化性,（1） Hg+S=HgS （用硫处
7、理散落在地上的汞，以防止汞中毒）,在生产生活中如何来实现硫与含硫化合物之间的转化呢？（请同学们完成教材94页交流与讨论2 ）,（2）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O,（3）2Na2SO3+O22Na2SO4,（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,思考请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。,交流与讨论2,（实验室制二氧化硫原理）,（Na2SO3应密封保存）,（吸收SO2尾气）,不同价态含硫化合物间氧化还原反应规律,相同价态含硫化合物间非氧化还原反应,结 论,交流与讨论3,请你设计出由硫转化成硫酸钠的反应流程图。,-2,0,+4,+
8、6,硫化物,单质,氧化物,酸,盐,硫元素的价态,物质的类别,HgS,S,SO2,SO3,H2SO4,碱,H2SO3,Na2SO4,Na2SO3,寻找氧化剂、还原剂实现转化,利用非氧化还原反应实现转化,O2,O2,H2O2,H2O,NaOH,NaOH,H2O,NaOH,O2,O2,目前我国对于红酒中总二氧化硫的最大残留量不得超过50mg/kg,红酒或其他果酒中添加微量二氧化硫可以起到杀菌消毒和保鲜的作用，其中二氧化硫一部分生成亚硫酸盐,化学与生活,活动与探究,举例说明“含硫物质的相互转化”在生产生活中的重要作用。,1、SO2可用于有色物质的漂白。 2、S可用于制备硫磺软膏具有杀菌 止 痒作用。
9、3、工业上用S或FeS2制备硫酸 4、Na2SO410H2O作为蔬菜大棚的储热材料， 5、燃煤烟气脱硫 6、亚硫酸盐药品保存 .,1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） AH2S SO2 B. H2SO4 SO2 CSO42- BaSO4 D. SO32- SO2 2、既有氧化性又有还原性的酸是（ ） A. 碳酸 B. 亚硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸（HClO4),A,B,迁移与应用,迁移与应用,3下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ） ACO2 BH2S CSO2 DHCl 4 . 不能由单质直接化合而生成的化合物是（ ） A.SO2 B.CuS C.H2S D.FeCl3,B,B,
