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1、,化学平衡状态,1、什么是可逆反应？,2,思考：,（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 大部分化学反应都是可逆反应。,注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物,2、氯水为什么是黄绿色的，其中含有哪些微粒？,3,复习思考：,Cl2+H2O HCl+HClO,3、点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？,4,（2）可逆反应的特点： 正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在； 可逆反应有一定的限度，不能进行到底。,思考：,开始瞬间各种物质的浓度，正、
2、逆反应速率各有什么特征？,随着反应进行又有什么特征？,一段时间后有什么特征？,c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)=0,c(SO2)c(O2) c(SO3)；v(正) v(逆),c(SO2) c(O2) c(SO3)均不再变化,2、化学平衡状态的建立,v(正)=v(逆),且v(正)v(逆),v(正)最大 ,v(逆)=0,当反应到一定时间，会达到这种状态： 此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。 这种状态就叫做化学平衡状态。,1.化学平衡状态的定义,指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,注意,对象,条件
3、,状态,结果,可逆反应,一定,V(正)=V(逆) 0,各组分 的浓度保持不变,2.化学平衡状态的特征,动,动态平衡：V(正) 0；V(逆) 0,等,定,变,V(正)V(逆) 0,c(B)或n(B)或(B)一定,条件改变平衡破坏建立新平衡,逆,化学平衡的研究对象是可逆反应,平衡,平衡,平衡,不一定,3、判断化学平衡状态的方法,平衡,平衡,不一定,不一定,不一定,不一定,平衡,平衡,(1)正 = 逆 （本质特征） 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(即一正一逆),(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外
4、部表现）：, 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、混合气体的密度不随时间而改(x+yz) 反应物的转化率、产物的产率保持不变。,14,例1、某温度下，可逆反应：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）在恒容的容器中反应达到平衡的标志是（ ） ANH3的生成速率与NH3的分解速率相等。 B单位时间生成n molN2，同时生成3n molH2。 C N2、H2、NH3的分子数之比为1 ：3 ：2 。 D N2、H2、NH3的物质的量浓度保持不变
5、。 E容器中气体的密度保持不变。 F混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G容器中气体的总压强保持不变。 H. 断裂3molH-H键的同时断开2molN-H键. I. 3V正(H2)=2V逆(NH3),ADFG,2、下列哪些事实能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态？,容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度 比恰为1:3:2,X,X,X,3、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） 反应容器内密度不随时间变化 P和S的生成速率相等 C. 反应容器
6、内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,4在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间生成n molA2同时生成n molAB B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D单位时间生成n molA2同时生成n molB2 5对于一定条件下的可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A体积分数NH3%N2% Bc(NH3)保持不变 C反应体系的压强不变 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213,C,BC,6、下列说法可以证明反应N2
7、+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,7、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,8、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( B ) C的生成 速率与C的分解速率相
8、等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,9、1体积SO2和3体积空气混合后在450以上通过V2O5催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前和反应后混合气体的密度比为0.9，则SO2的转化率为,A.90 B.80 C.45 D.10,10、在一定条件下，可逆反应 A2(g) + B2(g) 2C(g) 达平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol/L,
9、c(B2)=0.1mol/L,c(C)= 1.6mol/L若用a、b、c分别表示A2、B2、C的起始浓度，则：a、b的取值范围,0.4mol/La1.3mol/L 0mol/Lb0.9mol/L,三、等效平衡问题：,外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相当，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同的平衡状态。,浓度/molL-1,时间/s,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,浓度/molL-1,t2,HI,H2或I2,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,t1,时间/s,HI,H2或I2,从正反应开始,从逆反应开始,1mol21molI2,2molHI,相当于,例题,等效平衡,恒温恒容条件下等效平衡的条件：,对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) 若m+n=p+q ，经换算成相当的反应物后，它们的物质的量或体积比一致时，则平衡状态相同。 若m+np+q 经换算成相当的反应物后，若有相同的物料关系则平衡状态相同。,例题,
