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1、黄冈市2018年高三年级9月质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 0-16 Fe -56 Cu - 64第I卷（选择题 共48分）本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物B. 废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C. 油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料【答案】A【解析】【详解】A聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，属于混合物，选项A不正确；B. 废弃油脂回收后，利用皂化反应可得到高级脂肪酸钠和甘油，
2、可以用来制肥皂和甘油，选项B正确；C、油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，选项C正确；D、氧化铁是红棕色的固体物质，可以用来做红色油漆和涂料，选项D正确；答案选A。2.化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是A. 分液漏斗使用前必须要检查是否漏液B. 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液C. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液【答案】D【解析】【详解】A具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，选项A正确；B、在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项B正确；
3、C、灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气，选项C正确；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，选项D不正确；答案选D。3.室温下，在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A. NH4、K、NO3 、CO32B. Na、Al3+、HCO3、SO42C. Na、Ba2+、AlO2、NO3D. Cu2+、K、Br、SO42【答案】C【解析】【分析】pH=13，溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题。【详解】ANH4+与OH-不能共存，选项A错误；B OH-不能与HCO3-、
4、Al3+共存，选项B错误；C四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D含有Cu2+的溶液呈蓝色，与题目无色要求不符，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3+S2-=2Fe2+S
5、D. 向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+【答案】D【解析】【详解】A硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，选项A错误；B发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，选项B错误；C. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3+3S2-=2FeS+S，选项C错误；D. 向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+
6、，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大。5.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子B. 氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4C. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 molD. K2 Fe04的用途与胶体和氧化剂知识有关【答案】B【解析】【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F
7、e元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。【详解】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项C正确；D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合
8、价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，题目难度不大。6.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体D. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因【答案】A【解析】【详解】A. 带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上
9、述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项A正确；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不能通过过滤完成，选项B错误；C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项C错误；D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（负电）,并且吸附了水中的离子（阳离子）,阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定，选项D错误。答案选A。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子
10、数为0.2NAD. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl气体的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，选项A错误；B、N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3NA个，选
11、项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，易错点为选项C，注意形成胶体的胶粒数目与反应中的铁离子数目的关系。8.向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L【答案】C【解析】【详解】由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金属离子均为+2价。设金属为M，生成的硝酸盐为M(N
12、O3)2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3（稀）3M(NO3)2+2NO+4H2O，NO3-在反应中有被还原生成NO气体，其余的均在溶液中，即反应后溶液中c（NO3-）=0.4mol/L=0.3 mol/L，答案选C。9.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】A利用空气热胀冷缩的性质验证热效应；B该装置中应该使用分液漏斗，否则得不到氧气；C、可燃性气体点燃前需要验纯；D、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸注入水中并不断搅拌。【详解】A利用空气热胀冷缩的性质验证热效应，如果钠和水是放热反应，放出的热量导致空气体积
13、膨胀，会导致U形管左端液柱下降，所以能实现实验目的，选项A正确；B该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而得不到氧气，选项B错误；C、氢气能燃烧，则氢气点燃前要验纯，以防止发生爆炸，选项C错误；D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸注入水中并不断搅拌以防止液滴飞溅，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是B，注意分液漏斗和长颈漏斗的区分。10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将红色纸条
14、放入到新制氯水中纸条褪色氯气有漂白性B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色H2O2氧化性比Fe3+强C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝熔化且滴落下来铝的熔点较低D将NaI溶液加入到AgCl悬浊液中产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、氯气本身无漂白性不能使红色纸条褪色，氯气溶于水与水反应生成的次氯酸具有漂白性能使红色纸条褪色，选项A错误；B、将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，可以用氯
15、化亚铁溶液，选项B错误；C、将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，选项C错误；D、同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入NaI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）Ksp（AgI），选项D正确；答案选D。11.下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有Na2S溶液Na2SiO3溶液澄清石灰水0.1mol/L Ca(ClO)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液酸性KMnO4溶液A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】B【解析】【分析】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、硫单质、难溶的硫酸盐等，以此解答。【详解】向Na2S溶液中通入足量的二氧化硫气体产生淡黄色沉淀硫单质，故正确；向Na2SiO3溶液
