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1、2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法错误的是化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应活化分子间的碰撞一定是有
2、效碰撞化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应任何化学反应都有反应热化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A B C D 2胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1B CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l
3、) H890.3 kJmol1C CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol13工业生产水煤气的反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1，下列判断正确的是A 反应物的总能量大于生成物的总能量B CO(g)H2(g)=C(s)H2O(l) H131.4 kJmol1C 该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量D 该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量4强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=
4、H2O(l) H57.3kJmol1。已知HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l) HakJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l) HbkJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l) HckJmol1则a、b、c三者的大小关系为A abc B bca C abc D 无法比较5已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1 H2S(g)=H2(g)S(g)H20.1 kJmol1下列判断正确的是A 氢气的燃烧热：H241.8 kJmol1B 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 m
5、ol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC 由知，水的热稳定性小于硫化氢D 中若生成固态硫，H将增大6下列有关热化学方程式的叙述正确的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molB已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molD己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2
6、70.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是A CO2=CO2H393.49 kJmol1B C(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJmol1C C(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJmol1D C(s)1/2O2(g)=CO(g)H393.49 kJmol18肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1mol NH键所需的能量(kJ)是A 194 B 391 C 516 D 6589下列有关化学反应速率的说
7、法中，正确的是A 100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢10如图所示为800 oC时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图像得出的结论错误的是A A是反应物B 前2 min A的反应速率为0.1 molL1min1C 2min后反应达到平衡，v(A)正 = v(C)逆D 反应的方程式为2A(g)2B(g)C(g)1
8、1一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是A 容器内气体密度不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z12在298 K、101 kPa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的
9、热化学方程式为A CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1B CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1C CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1D CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1二、综合题13(1) 乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为_；乙醇_(“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3 g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则该
10、反应的热化学方程式为_。(2) 已知：化学键SiClHHHClSiSi键能/kJmol1360436431176且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热为_ kJmol1。(3) 已知水的比热容为4.18103 kJg-1oC-1。10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 升至62.4 ，则硫黄的燃烧热为_，热化学方程式为_。14I 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl
11、22H2O。已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.(1)H2O的电子式是_。(2)反应A的热化学方程式是_。(3)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。II 在一定条件下，可逆反应A2(g) B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)0.5 molL1、c(B2)0.1 molL1、c(C)1.6 molL1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(molL1)，则：(1)a、b应满足的关系是_；(2)a的取值范围是_。三、实验题15I.某同学
12、设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1) 浓硫酸的作用是_。(2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_。(3) 该实验设计存在的缺陷是_，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_。II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：(1) 指出试管b、c中产生的实验现象：b中_；c中_。(2) 反应结束后试管a中有部分白色固体，将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是_。(3) 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_。2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期第一次月考化学试题化学 答 案参考答案1C【解析】【详解】旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故正确；燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故错误；只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故错误；放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故正确；反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总
