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1、湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3本卷答题时间90分钟，满分100分。一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B. 司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C
2、. 瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D. 侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱【答案】D【解析】【详解】A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A理解正确；B司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B理解正确；C.瓷器属于硅酸盐产品，D理解正确；D.侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，D理解错误
3、；答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁
4、，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的分析应用，涉及物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等。【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 3.下列指定反
5、应的离子方程式正确的是A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br2【答案】B【解析】A向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H+SO42-+Ba2
6、+2OH- BaSO4+2H2O，故A错误；B将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D含有0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该
7、反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2，故D错误；故选B。4.某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是A. 操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B. 操作的操作名称是过滤C. 操作中盛放药品的仪器是坩埚D. 操作的目的是除去滤渣中杂质【答案】D【解析】试题解析：A操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，Mn
8、O2难溶于水，操作是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C由图可知操作是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。考点：化学实验基本操作5.氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列说法中不正确的是A. 紫外线可以增大CF2
9、Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D. 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C【解析】【详解】A.氟利昂的化学性质很稳定，在底层大气中基本不分解，上升到平流层以后，在紫外线的照射下分解出氯原子，即紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率，故A说法正确；B. ClOOCl（过氧化氯）中两个氧原子间的共价健为非极性键，故B说法正确；C.在臭氧层受到破坏的过程中，Cl原子作催化剂而并不是CF2Cl2，故C说法错误；D.从反应过程来看，氟利昂和太阳光紫外线的照射对臭氧层的破坏起到关键性作用，故D说法正确；答案选C
10、。6.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）A. 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种 B. 环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C. 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内 D. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体【答案】C【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物。而环丙叉环丙烷和环丙烷不是同一类有机物，不能互为同系物，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。7.下列说法不正确的是（ ）A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-
11、1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOH CH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)
12、+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A1 mol冰中有2 mol氢键，键能和为40 kJ，1 mol冰的熔化热为6.0 kJ，100%=15%，故A说法正确；B. 一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B说法正确；C已知甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，则表示1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为890.3 KJ，故C说法正确；D.由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D说法错误；答案选D。【点睛】燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生
13、成稳定的氧化物时放出的热量，化合物中C转化为CO2，H转化为液态水，故在书写物质燃烧热的热化学反应方程式时，要注意以1mol可燃物为标准，生成物水为液态。8.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）D. VaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb911【答案】D【解析】【详解】A醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸
14、的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：，A正确；B强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时的pH=9，的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则的9pH10，的4pH5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为，B正确；C、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，C正确；D若混合后溶液pH=5，说明盐酸过量，则mol/L=105mol/L，解得Va：Vb11：9，D错误。答案选D。9.A、B、C、D、E是原子序数依次
15、增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. C. D的简单离子均能促进水的电离C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】B【解析】根据甲+乙丙+丁，而乙、丁是B常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2氧化物，中学中常见的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序数小于O，所以D可能是S，
