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1、第二课时 二氧化碳的制取,学习目标,1初步学会制取CO2的原理 装置 步骤 2了解实验室制备气体的思路及方法,木炭燃烧可以得到二氧化碳，这种方法能用于实验室里制取二氧化碳吗？,?,不纯净又难收集,一、实验室制取二氧化碳的原理,药 品,化学方程式,石灰石,（大理石）,稀盐酸,主要成分,主要成分,CaCO3,HCl、H2O,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,注意问题： 不能用浓盐酸（浓盐酸易挥发，制得的二氧化碳气体不纯） 不能用碳酸钙粉末或碳酸钠（反应速度太快，不利于收集） 不能用硫酸（生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行 ）,确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？,反应物的状态,反应发
2、生条件,固体液体,不需要加热,确定二氧化碳气体收集方法应考虑的因素？,二氧化碳的密度,二氧化碳的溶解性,二氧化碳能否与水反应,密度比空气大,能溶于水,能与水反应,现提供如下装置，你会选择怎样 的发生装置和收集装置来制取二氧化 碳呢？,?,二、二氧化碳的发生、收集装置,制取,三、CO2的检验方法和验满方法,验证二氧化碳气体的方法：,将待检验的气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明气体是CO2。,验满二氧化碳气体的方法：,用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明CO2已经集满。,1按要求连接好仪器；,四、实验室制取CO2的主要步骤,2检查装置的气密性；,3装入固体药品；,5收集并验满气体。
3、,4注入液体药品。,操作注意事项： 长颈漏斗用来向反应器内加酸，但为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，其下端管口必须伸入到酸液以下。反应器内的导管略露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出。不能加热。集气瓶内的导管应伸入瓶底，以利于排净空气。,反应原理,发生装置,收集装置,验证、验满方法,反应物的状态和反应发生的条件,气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应,药品选择及化学反应方程式,利用气体的化学性质,实验室制取气体的研究思路,制取装置,总结1,实验室制取二氧化碳，选用的反应物最 好的是：（ ） A. 碳酸钠和稀硫酸 B. 石灰石和稀硫酸 C.大理石和稀盐酸 D. 石灰石和浓盐酸,知识点落实,
4、C,2:气体的收集 A装置适宜收集 气体； B装置适宜收集 气体； C装置适宜收集 气体；,O2 CO2,H2,H2 O2,拓展,二氧化碳的工业制法,CaCO3 CaO+CO2,通过学习, 现在你对 二氧化碳制取的认识有多少呢 ?,收获和质疑,【小结】,一、实验室制取二氧化碳的原理,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,二、二氧化碳的发生装置示意图,三、CO2的检验方法和验满方法,四、实验室制取CO2的主要步骤,1.实验室里，收集氧气和二氧化碳都可以采用的方法是（ ） A排水法 B向下排空气法 C向上排空气法 D排水法和向上排空气法,随堂练习,C,2.下列制取二氧化碳的发生装置，打开弹簧夹能使大理石和稀盐酸接触，反应发生；关闭弹簧夹能使稀盐酸与大理石分离，反应停止的装置有（ ）,随堂练习,A,
