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1、湖北省公安县车胤中学2018-2019学年度上学期高三九月月考化学试卷1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，但可以长时间存放碱性食物B. 用汽油可以除去衣服上的油汤C. 二氧化硫可以用于食品增白D. 洁厕灵（含酸）与84消毒液混合施用【答案】B【解析】【详解】A、铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故A错误；B油汤中的油脂易溶于汽油，不溶于水，则用汽油等除去衣服上的油汤，故B正确；C、二氧化硫有毒，不能用于食品增白，故C错误；D洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液(主要成分为NaClO)混合使用，二者反应生成氯气，
2、氯气有毒，故D错误；故选B。2. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是二氧化硅，故说法正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以生产黏合剂和防火剂，故说法正确；C、盐析使蛋白质的析出，没有破坏结构，保持活性，故说法正确；D、石油分馏得到饱和烃，乙烯等通过裂解或裂化得到，故说法错误。考点：考查物质的性质和用途等知识。3.锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方
3、法A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 铝热法【答案】C【解析】【详解】锂的金属性介于钠和镁之间，说明Li是活泼的金属，工业上镁的冶炼需要电解法，则冶炼金属锂应采用的方法是电解法。答案选C。【点睛】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属。4.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】A碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，
4、钠是活泼金属在溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气；B饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C硫化氢不完全燃烧生成硫和水，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；D硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠高温条件下得不到二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅。【详解】A钠是活泼金属和盐溶液反应先与水分与生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中置换铜，选项A错误；B向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能一步实现，选项B正确；C硫化
5、氢不完全燃烧生成硫和水，硫燃烧生成二氧化硫而不能直接得到三氧化硫，二氧化硫催化下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，选项C错误；D硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠高温条件下得不到二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅，选项D错误；答案选B。【点睛】本题综合考查元素化合物的知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 含4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB
6、. 100mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成的Cl2分子数为0.3NAC. 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAD. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A、1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4mol硅氧键的二氧化硅的物质的量为1mol，含2mol即2NA个氧原子，故A正确；B、稀盐酸与二氧化锰不能反应，因此100mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成的氯气少于0.3mol，故B错误；C、HCl溶于水得盐酸，而HCl溶于水后完全电离，故盐酸中无HCl分子，故C错误；D、常
7、温常压下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量少于0.1mol，中含有的碳原子数少于0.1NA，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。本题的易错点B，要注意随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸后反应不再进行。6.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】AAl3+、S2之间发生双水解反应生成硫化氢气体和
8、氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中存在大量氢离子，ClO与H+、I之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；DFe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为C。点睛：离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢
9、气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 7.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 室温下，测得氯化铵溶液pHI2IO3-D. 一定条件下，I-与IO3-可能生成I2【答案】D【解析】【详解】A. 向含I-的溶液中通入少量C12，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量C12，生成IO3-，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；B. D.根据转化关系2IO3- I210e- ,SO32- SO422e-，途径II中若生成l mol I2，消耗 5mol NaHSO3，故B错误；C、由途径I可以知道氧化性C12I2,由途径可以知道氧化性I2IO3-,由途径可以知道氧化性C
10、12 IO3-,故氧化性的强弱顺序为C12 IO3- I2,故C错误；D、一定条件下，I-与IO3-可发生归一反应生成I2，故D正确；综上所述，本题应选D。9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A. 制取氨气 B. 制取NaHCO3C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3【答案】C【解析】A、氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；B、应将二氧化碳从长导管进入，否则会将液体排出，
11、故B错误；C、从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D、碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误。故选C。点睛：实验室不可用加热分解铵盐的方式制备氨气，有的铵盐分解产生多种不同性质的气体，有的铵盐分解随着温度的不同，产物也不同，比如硝酸铵。铵盐的检验，也不能单独加热样液，而应加入浓氢氧化钠溶液再加热，用湿润的红色湿润试纸检验。10.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B. 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H
12、C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-【答案】B【解析】【分析】A离子还原性I-Fe2+Br-，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；B同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；C氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D用假设法判断，H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-。【详解】A、溶液中离子的还原性强弱顺
13、序是I-Fe2+Br-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以参与反应的离子先后顺序为：I-、Fe2+、Br-，选项A错误；B、铁离子的氧化性强于铜离子，H的氧化性弱于Cu2+而强于Fe2+，所以在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、H的溶液中加入Zn粉，反应的先后顺序Fe3+、Cu2+、H，选项B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，选项C错误；D若H+最先与AlO2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2，则反应顺序为OH-、AlO2、CO32-、Al(OH)3，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，难度较大，为高频考点，把握反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。11.某无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（）A. NH3、NO、CO2 B. NO、
