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1、选修4化学反应原理寒假作业 练习题一 2016-1-16一、选择题1钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（ ）A2H2O O2 4 e 4OH BFe2+ 2e FeC2H+ 2e H2DFe3+ e Fe2+2下列物质中，属于强电解质的是（ ）A铜B硫酸钡C一水合氨D酒精3下列变化过程中，需要吸热的是（ ）A生石灰与水混合B天然气燃烧 C浓硫酸溶于水 D干冰气化4用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（ ）A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标
2、准比色卡比较D在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5根据热化学方程式(在101kPa时)S(s) + O2(g) SO2(g) ；H 297.23kJ/mol下列说法不正确的是（ ）A相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJC1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量6A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A
3、表面有气泡逸出，B逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ）AABCBBCACCABDBAC7物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（ ）ANaOH、NH3H2O、NaCl、AlCl3BNaOH、NH3H2O、AlCl3、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO38下列说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B100mL 2molL1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应
4、速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率9在pH1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BAl3+、Cl、OH、SO42CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe2+、Cl、NO310对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A增加某反应物的质量B使用催化剂C降低反应体系的压强 D升高温度11用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为21的是（ ）A食盐水 B硫酸钠溶液C硫酸铜溶液D氯化铜溶液12
5、下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸的电离：H2CO3H+ HCO3B将金属钠放入水中：Na + 2H2O Na+ 2OH+ H2C碳酸钠水解：CO32+ 2H2O H2CO3+ 2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ 3OH Al( OH )313在一密闭容器中，反应：aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab14为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量（ ）A浓盐酸BNaCl
6、固体C浓氨水DNaOH固体15下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH 变化图像，根据如图所得结论正确的是 ( )A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BNaOH溶液的浓度为0.1 molL1C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1DNaOH溶液的浓度为0.01 molL116将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A911 B109 C111 D12117.二元酸H2A在水中发生电离：H2AHHA和HAHA2，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是
7、( ) ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2) c(OH)c(H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)18属于强电解质的是NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜 （ ）ABCD除19常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是：盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的（）A B C D20常温时，一种pH3的酸溶液和一种pH11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应
8、B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的弱碱和强酸溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐二、填空题21（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为。（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H1。已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2483.6kJmol12C(s) + O2(g) 2 CO(g)H3221.0kJmol1结合上述热化学方程式，计算得
9、出H1。22下表是一些键能数据：(单位：kJmol1 )化学键键能化学键键能化学键键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性_(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围：_CBr键的键能_。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；HQ kJmol1，通过计算确定热化学方程式中Q的值为_。(3)有人认为：HO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的沸点高于H2S的沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请
10、说出你的理由。_。23、25时，有下列五种溶液：0.1mol/L CH3COOH溶液pH=13 NaOH溶液 0.05mol/L H2SO40.1mol/L Na2CO3溶液 含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述至四种溶液中，pH由大到小的顺序为填序号（3）将该温度下a mL的溶液与b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b =（4）若溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为 （5）若在溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水
11、中；B、100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）三、实验题24酸碱中和滴定是中学化学常见实验。右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是_mLA、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D将物质的量浓度为1.50 molL1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E继续滴定至终点，记下读数为V2。F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为 A D H（用编号字母填写）。
