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1、化学总复习,基本理论,物质结构 元素周期律,一、原子结构,两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,核组成符号 AZX,质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个,微粒 质量 相对质量 电性 意义 质子 1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷 决定元素的种类 中子 1.6743 10-27kg 1.008 呈电中性 决定同位素和质量数 电子 9.109510-31kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性,1、原子组成,例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子
2、数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268,例3核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A 氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A,例2(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是 A.72 B.19 C.53 D.125,B,B,2、元素、核素、同位素,元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。 决定元素的种类的因素：质子数。 “同一类”包括质子数相同的各种不同原
3、子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态) 如：H、D（2 1H）、T（3 1H）、H、H等都称为氢元素。 元素为宏观概念，只论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成分子。,核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如：1 1H、2 1H、3 1H就各为一种核素。,同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素。 如： 1 1H、2 1H、3 1H三种核素均是氢的同位素。 特点： a决定同位素种类的因素是中子数。 b同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符号。 c许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元素的种类。 d天然存在的某种元素里，不论是游离态还是
4、化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 e同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。(如H2、D2、HD),例1已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11,A 191x+193(1-x)=192.22 (或用十字交叉法),例硼有两种天然同位素10B、11B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中10B质量分数的判断正确的是（ ） A20% B略大于20% C略小于20% D80%
5、,C,例2由1H、2H、3H、16O、18O等核素可构成 多少种分子？,H2：6； O2：3； O3：6； H2O：12； H2O2：21,例3已知氯元素只有两种天然同位素：35Cl和37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则46.8gNaCl晶体中含35Cl的质量为多少克？,35x37（1x）35.5,X75%,共48 种,例4下列说法中不正确的是（ ）,A. B. C. D. ,质子数相同的微粒一定属于同一种元素,同位素的性质几乎相同,质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子,电子数相同的微粒不一定是同一种元素,一种元素只能有一种质量数,某种元素的相对原子质量取整数，就
6、是其质量数。,3、原子核外电子,核外电子运动状态,1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。,2）电子层,概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域 符号： K L M N O P Q 电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 能量： 低高 离核距离：近远,记忆,二原理 1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。 2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子 层后占能量高的电子层。,核外电子排布规律,1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32 3）先占内层，后占外层 要求：
7、主族元素和第四周期元素原子结构简图会写 方法：记住每周期稀有气体的结构简图 IA IIA外延；IIIAIIVA内推,例1.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为( ),A. A3B2 B.A2B3 C.AB3 D.AB2,B,例2.设X、Y、Z代表三种元素，已知：, X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构, Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个, Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子,据此，请填空：,（1）元素Y是 ，元素Z是 ；,（2）由元素X、Y、Z三种元素所形成的含6
8、8个电子的盐类化合物的化学式为 。,Cl,O,KClO4,10电子微粒小结,Ne,HF,H2O,NH3,CH4,N3-、O2-、F- Na+、Mg2+、Al3+,OH-,NH2-,H3O+,NH4+,18电子微粒小结,Ar,HCl,H2S,PH3,SiH4,P3-、S2-、Cl- K+、Ca2+、,HS-,PH2-,H3S+,PH4+,F2,H2O2,多核 ：N2H4、C2H6、CH3OH、CH3-NH2 、 HFO等,例： 氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 A5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2,
9、AD,二、元素周期律：,1、原子核外电子排布的周期性变化,最外层电子数：从1 8的周期性变化（第一周期例外）,2、原子半径的周期性变化,同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大,3、元素主要化合价的周期性变化,正价：+1 +7；负价：-4 -1,元素周期律的本质：,原子核外电子排布的周期性变化,1869年，门捷列夫最先提出。,4、元素金属性和非金属性的周期性变化,判断金属性和非金属性的依据,证明金属性,同条件下与水或酸，越易越强。 最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强 相互置换 电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强,证明非金属性,最高价氧化物所对应的
10、水化物的酸性，越强越强 与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性 相互置换 电解时后氧化的非金属性强,例：X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A、 X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物沸点比Y的氢化物的沸点低 C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。,C,微粒半径大小的比较,原子半径,概念：成键原子核间距离的一半。,变化规律：,与离子半径关系：原子半径相应的阳离子半径,意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失,微粒半径大小的比较,比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数
11、越多半径越大 NaNa+ FClBrI 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2-Cl-ArK+Ca2+; O2-F-NeNa+Mg2+Al3+ HHeLi+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 ClCl; FeFe2+Fe3+,例1下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B (阳离子小阴离子大) 例2下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 B.D 例3下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.光气(COCl2) B
12、.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 A. 用排除法,已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcba C.离子半径 CDBA D.单质的还原性 ABDC,C,三、元素周期表的结构,（一）、编排的原则,1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行（7） 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（18）,（二）、构造,族：7个主族(A);7个副族(B);0族；V族,注意：周期序数由电子层层数决定；主族序数由最外层电子数决定。,2,8,8,18,18,32,26,不完全周期,根据中
13、学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等,C,1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性,3、由于电子层结构和性质相似，镧系元素(第六周期、B):57-71，15种元素，锕系元素(第七周期、B):89-103,15种元素。,金属元素位于元
14、素周期表的左下方：112 22 = 90,过渡元素：第 族和全部副族元素,（过渡金属）,（三）、元素分类,2、室温：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn；以液态存在的二种, Br2、Hg(金属),内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 电子层数 相同（等于周期序数） 逐渐增加 最外电子数 逐渐增加（18） 相同（等于族序数） 最高正价 +1+7 等于族序数 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大 得电子能力（氧化性） 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力（还原性） 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强
