《人教必修2第一章物质结构元素周期律复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教必修2第一章物质结构元素周期律复习（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学业水平 专题复习,第一章 物质结构 元素周期律,原子,原子核,核外电子,核外电子排布规律,元素周期律,随着原子序数的递增： 原子的电子层排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性呈周期性变化。,元素周期表,化学键,分类,变化,编排原则,结构,元素性质递变规律,天才来自于勤奋,一原 子 结 构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层决定所在周期,中子决定元素的同位素,决定质量数 (近似原子量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子决定主族序数,A Z X,2、原子结构的表示方法,（1）原子结构示意图,（2）原子组成表示式,原子( )中，质子有个，中子有个，核外电子有个。,Z,A-
2、Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,A Z X,、相互关系 (1) 质量数= (2) 原子中：质子数= (3) 阳/阴离子中： 质子数=,核电荷数=离子的核外电子数离子电荷数,电子层 划分,概念： 符号： 电子层数： 能量： 离核距离：,1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32 3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层,要求：会画120号元素原子及离子结构示意图,能量高低不同和离核远近不同的空间区域,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近远,一套规律要记详：核外电子排布规律,4.核外电子排布规律,1.据报道
3、，某些建筑材料会产生放射性同位素 从而对人体产生伤害。该同位素原子的 中子数和质子数之差是（ ） A.136 B.50 C.86 D.222,222 86Rn,B,2.在 中，A、Z、p、q表示某元素的四个角码，若X1和X2的q都为1，Z和p的值（不为零）对应相等，而A不等，则X1和X2表示（ ） A.同一种元素的不同原子形成的离子 B.不同元素 C.不同原子 D.不同元素的离子,A,3. X、Y、Z 和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ） (A) a c = m - n (B) a b = n m (C)
4、c d = m + n (D) b d = m + n,由 aXm+ 和 cZn- ，得：a m = c + n,由aXm+ 和 bYn+ ，得：a m = b - n,由 cZn- 和 dRm- ，得：c + n = d + m,由 bYn+ 和 dRm- ，得：b n = d + m,阳离子的核外电子总数 = 质子数 - 离子电荷数,阴离子的核外电子总数 = 质子数 + 离子电荷数,D,4.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)（ ） A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-
5、N+6)/A,A,5.同位素：,举例,元素平均相对原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3 原子近似相对原子量：,质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同核素。,B,2.下列说法中正确的是 (1)含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 (2)16O、18O、O2、O3都是氧的同位素 (3)元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值 (4)凡相同元素的原子必具有相同的质子数( 5)任何元素的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成( 6) 卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升高 A 24 B 46 C 146 D 135,3. 硼有两种同位素10B、11B, 硼
6、元素的相对原子质量为10. 80，则对硼元素中 10B质量分数判断正确的是（ ） 20% (B) 略大于20% (C)略小于20% (D) 80%,设10B 的原子个数百分含量为x,可用十字交叉法求出原子个数比,则有 10x + 11(1-x) = 10.8,解得 x = 20%,10B的质量分数=,注意审题,C,110,110 + 4 11,100% = 18.5%,由于10B质量小于11B，故10B质量分数 20%,比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa 二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F
7、-Na+Mg2+Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+,1.原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Na、P、Si,A,2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 （ ） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr 3. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA,B,B,1编排原则,
8、2结构,3元素性质变化规律,原子半径 化合价 得失电子能力,同周期 同主族,电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数最低负价8,周期,族,短周期 第1、2、3周期,长周期 第4、5、6、7周期,主族：IAVIIA 副族：IBVIIB 0族：稀有气体 VIII族,4.周期表与原子结构的关系：,二.元素周期律与元素周期表,16,某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4,C,（05江苏）在下列元素中，不属于主族元素的是 A 磷 B 铁 C 钙 D 碘,B,（05全国卷）同
9、一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A16 B26 C36 D46,D,在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） （A）8、18、32、32 （B）8、18、18、32（C）8、18、18、18 （D）8、8、18、18,（05全国卷）下列说法正确的是 A常温常压下，只有一种元素的单质 呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的,D,概念： 规律： 主要化合价: 原因：,二元素周期律,金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性,元素的性质（原子半径、主要化合
10、价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化,原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1,核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (18),2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,最外层电子数_ 从上到下 核电核数_ 电子层数_ 原子半径_ 原子核对最外层电子吸引力_ 失电子能力_ 还原性_金属性_ 得电子能力_ 氧化性_非金属性_,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,相同,增多,增多,增
11、大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_ 从左到右，金属性逐渐_非金属性逐渐_ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_ 非金属性：_ 最高价氧化物对应水化物酸性_ 单质与氢气反应条件越_ 生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越强,越容易,越强,越强,1.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述正确的是（ ） A.非金属性XYZ B. X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C.原子半径XYZ D. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强,AB,2.下面的判断，
12、错误的是（ ） A.稳定性：HFHClHBrHI B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体 C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体 3.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ） A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水 C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解,AD,B,4、下列叙述正确的是 A 同一主族的元素，原子半径越大， 其单质的熔点一 定越高 B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C 同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小 D VII
13、A族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定,小结：元素金属性和非金属性的递变,金属性逐渐增强,族,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,Po,At,小结：元素金属性和非金属性的判断依据,金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：,(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。,金属单质与水反应快慢,金属单质与酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,2、非金属性强弱判断依据： (1) 。 (2)
14、 。 (3) 。 (4) 。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ） AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多 C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能,甲、乙两种非金属元素:(1)甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；(2)甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A 1234 B 12345 C 123 D 2345,原子结
