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1、高一第五章复习 物质结构 元素周期律 第一课时,本课时主要内容：,（一）原子结构知识 （二）元素周期律知识 （三）元素同期表,（一）原子结构知识 一、 原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1) 质量数= (2) 原子中：质子数= (3) 阳离子中：质子数=,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数,二、核外电子排布的一般规律 归纳为：一低四不超。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电
2、子不能超 过 个。,能最最低,2n2,8,18,32,阴离子中：质子数=,核电荷数=离子的核外 电子数-离子电荷数,巩固试题： 1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 3、3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。,D,11,12,10 23,16 16,18 32,（二）元素周期律知识,一、元素性质的内涵 元素的性质 微观性质 原子半径、化合价、 电子得失能力 宏观性质 金属性、非金属
3、性,二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系 一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。,强 强,弱,元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。,强,强,弱,三金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁),(1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,金属单质与酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应,2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的
4、稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,四、元素周期律 原子序数 小 大 最外层电子数 1 7 8（或2）周期性变化 原子半径 （稀有气体不考虑） 最高正化合价 、 最低负化合价 -4 -1 失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强 元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强 呈现周 期性变化,大 小,+1 +7,五、粒子半径大小比较的规律,1、同种元素的粒子半径比较(三个方面) a阳离子的半径 相应的原子半径 b阴离子的半径 相应的原子半径 c 同种元素不同价态的离子 ，价态越高， 离子半径越 。,小于,大于,小,2、不同元素的粒子半径比较(三个方面) a电子层数相同，
5、原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越 。 b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子 半径越 ，其同价态的离子半径比较也如此。 c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越 。,小,大,小,巩固试题： 1、原子半径由小到大，且最高正价依次 降低的是（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si 2、下列微粒的半径比最大于1的是（ ） A Na+/Na B Cl/Cl C N/C D K+/S2,A,B,3、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1g
6、H2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题： （1）写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。 （2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 （3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。,Na,Al,Cl,OH+H+=H2O,NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O,(三)元素同期表,一、 元素同期表的结构： 1.元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共 为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。 用口诀表示 。,七 18,三 三,七,七,七,0 VIII,三短三长一不
7、全，七主七副0和VIII,二、元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族系数,碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强,碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱,形成：难易 稳定性：弱强,形成：易难 稳定性：强弱,电子层增多最外层电子数相同,三、元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = =价电 子数 主族元素的最低负化合价=8 。,电子层数,最外层电子数,最高正化价,主族序数,巩固试题： 1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A. 酸性强弱: HClO4 H
8、2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 2、下列各组中，属于同位素的是：（ ） AH2、D2、T2 B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18O,D,D,3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ） A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 Br 弱 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气
9、体强,D,4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1) 元素名称: A _ B _ C _ D _ (2) D元素位于周期表中 周期 族 (3) 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。 (4) 画出B的原子结构简图 _, 电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。,碳,氧,钠,硫,三 VIA,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2 +,Na+,Na+,5、CHCl. ONa五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ， 共价化合物有(写四种) 、 ，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) 共价化合物有(写两种) 。,NaCl Na2O,H2O HCl CO2,CH4,NaOH,Na2CO3,HClO H2CO3,
