分子结构与性质》章末测试习题

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1、1下列说法中，不正确的是( ) A配位键也是一种静电作用 B配位键实质也是一种共价键 C形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D配位键具有饱和性和方向性,2下列分子中，中心原子是sp杂化的是( ) ABeCl2 BH2O CCH4 DBF3,3下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键 和氢键的是( ) ACO2 BH2O CH2O2 DC2H2,A,C,C,4下列物质中，难溶于CCl4的是( ) A碘单质 B水 C苯 D甲烷,5用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流， 细流发生偏转的是( ) A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳,6碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度 很大，这是因

2、为( ) ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对 分子质量相差较大 BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子,B,C,D,7下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ) ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5,8下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ) ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl,9氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中 键与键之间的夹角为120它能水解，有关叙述正确的是 ) A氯化

3、硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用sp杂化 C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D其分子空间结构类似CH2O,B,C,CD,10三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正 三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述， 不正确的是( ) APCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等 BPCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等 CPCl3分子中的PCl键属于极性共价键 DPCl3是极性分子,11实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的 夹角为180。由此可见，BeCl2属于( ) A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子 C由非极性键构成的

4、极性分子 D由非极性键构成的非极性分子,D,B,12关于氢键，下列说法正确的是( ) A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致,13膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种 无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。 以下关于PH3的叙述中正确的是( ) APH3是非极性分子 BPH3中有未成键电子对 CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键,14下列不能形成配位键的组合是( ) AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H,C,B,D,15 .假

5、设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的 价数由钾原子补充当有25%的硅原子被铝原子取代时， 可形成正长石则正长石的化学组成为( ) AKAlSiO4 BKAlSi2O6 CKAlSi2O8 DKAlSi3O8,16 .以下原子能产生发射光谱的是( )。 A 1s22s1 B 1s22s22p1 C 1s22s12p2 D 1s22s22p3,17构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级 能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小 顺序中正确的是( )。 AE(3s)E(3p)E(3d) B E(3s)E(2s)E(1s) C E(4f)E(3d)E(4s) D E(5s)E

6、(4s)E(4f) 18下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。 AC 1s22s22p2 B Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 C O2- 1s22s22p6 DAl 3+ 1s22s22p63s23p1,D,C,BC,BD,19向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(N

7、H3)4 2+,D,20. 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ） A. 丙烯分子有7个键，1个键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上,C,练习：21. 下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是( ) A. CO2、H2S B. CH4、C2H4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl,B,练习：22. 下列叙述正确的是： A氧气的沸点低于氮气的沸点 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高 C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子,(B C）

8、,23已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4,B,24. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ） A. 水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 B. 乳酸（ ）有一对镜像异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D. 由右图知酸性：H3PO4HClO， 因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数,A,25.

9、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI 、 NF3分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是 。 （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。 （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。 （4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。 （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。 (6) NF键和NH键中，极性较强的是？,N2,CH4,NH3 NF3,H2O,HF,H 2.1,N 3.0,F 4.0,26氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 BN

10、H3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子,答案：C,练习,27(2007海南新课标，23)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形,答案：D,1氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形， 这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道， CH4分子中C原子形成4

11、个杂化轨道。 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子 的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子,2某元素原子的质量数为84，原子核内的中子数为48， 它的N能层上的电子数为A.32 B18 C8 D6,3下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C各能层含有的能级数为n1 (n为能层数) D2p、3d、4s、3p能量由低到高,C,C,A,5下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是 A核外电子质量很小，在原子核外做高速运动 B在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外 空间单位体积

12、内出现的几率大 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子 绕核做高速圆周运动 Ds电子的原子轨道都是球形的，p电子的 原子轨道都是哑铃形的,6下列说法中正确的是 次外层电子数是或或的原子一定是主族元素 HCl气体溶于水共价键被破坏 质量数等于原子相对原子质量 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质,4下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 ALiCl BNCl3 CPCl5 DBF3,B,C,B,7下列叙述中正确的是 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数 是不相同的 B. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。 C. HF、HCl、HBr、Hl的酸性依次

13、增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子,8下列说法中正确的是 A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的 最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素 原子的最外层电子数 C26 号元素在元素周期表中位于ds 区 D主族共有7列，副族共有10列,C,A,10A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层 结构，有关两元素的下列叙述： 原子半径AB； 离子半径AB；原子序数AB； 原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价 绝对值一定相等； A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B 的第一电离能。其中正确的组合是 A B C D,9固体A的化学式为NH5，

14、它的所有原子的最外层都 符合相应稀有气体原子的 最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔沸点高于NH3 C1mol NH5中含有5mol NH键 DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体,C,B,12下列关于物质结构的说法中正确的是 A离子化合物NaxNO4中，NO4x -中的各原子最外层 都达8电子稳定结构，则x3 B某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍， 则该原子核内质子数为a2 CD2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等摩尔 质量也不相等 D在任何物质的分子中都含有化学键,11下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A各原子轨道电子均已

15、填满 B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的 核外电子排布 C化学性质非常不活泼 D同周期中第一电离能最大,B,A,14有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不 超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1; Y原子的M 能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有 一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式 不可能是 AK2SO3 BK3PO4 CK2SiO3 DK2SO4,13X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同 周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径 在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 A序数和原子半径大小顺序均为：XYZ B元素X与元素Y能形成