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1、第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化反应和还原反应,化学物质及其变化,在1904年2月6日到1905年9月5日的日俄海战，日本海军大将东乡平八部曾经参观过俄国的舰队，带着雪白的手套摸了一下俄国人的炮膛，结果发现炮膛里有锈，所以回去向明治天皇汇报说可以和俄国人开战，于是发生了有名的对马海峡战争，俄国的波罗的海舰 队被日本舰队歼灭。 无独有偶， 2003年8月30日，俄罗斯海军的 K159核动力潜艇也因某处生 锈而艇毁人亡。,1理解氧化还原反应的概念、特征及本质。 2掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的区别与联系。 3应用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移。,氧化还原反应,1判断依据 (1)化合价
2、的变化：元素化合价_的反应称为_反应，元素化合价_的反应称为_原应，元素化合价在反应前后发生了_的反应称为_。 (2)电子的变化 钠和氯气的反应：2NaCl2 2NaCl，钠元素从0价升高到_价，一个钠原子_一个电子，钠元素被_了，氯元素从0价降到_ 价，一个氯原子_一个电子，氯元素被_了。,答案：1.(1)升高 氧化 降低 还原 变化 氧化还原反应 (2)1 失去 氧化 1 得 还原,H2和氯气的反应： 在H2Cl2 2HCl的反应中，氢元素的化合价从0升高到_，氢元素被_；氯元素的化合价从0降低到_，氯元素被_。 在此反应中发生了共用电子对的_。 2概念： 元素的原子失去了_的反应称为_反
3、应，元素的原子得到_的反应称为_反应；有_转移(得失或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生_转移(得失或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。,答案：1.（2）1 氧化 1 还原 偏移 2电子 氧化 电子 还原 电子 电子,3特征和实质 (1)氧化还原反应的特征：元素_有升降。 (2)氧化还原反应的实质：_有_(得失或偏移)。 (3)氧化还原反应中，得失_的总数相等，化合价_的总数等于_的转移总数。 (4)判断氧化还原的方法：判断化学反应中有无元素_变化。,答案：(1)化合价 (2)电子 转移 (3)电子 升高 降低 (4)化合价,综合拓展,一、氧化还原反应的概念 1概念：特征本质的
4、剖析,2.关系、性质,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,尝试应用,1氧化还原反应的判断依据是( ) A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或电子对的偏移 D氧原子的得失,A,2下列反应属于非氧化还原反应的是( ),CD,氧化还原反应的表示方法(一般用双线桥法),综合拓展,三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1双线桥法：,2单线桥法：,3单线桥法与双线桥法的区别如下： (1)单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况； (2)不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； (3)箭头标明电子转移的方向； (4)箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素
5、原子。,尝试应用,3分析反应Fe2O33CO 2Fe3CO2中元素的化合价变化，用双线桥标出电子转移的方向和数目，指出发生氧化和还原反应的元素。,一、氧化和还原的概念,P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中( ) A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原 D既不被氧化又未被还原 解析： ，P在反应中化合价从0降到3，被还原，同时从0升高到1，被氧化，故P单质既被氧化又被还原。 答案：C,名师点睛：元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故分析反应中什么元素被氧化，什么元素被还原的题目，就由其在反应前后化合价的变化而定。反应后，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，也可能
6、同一种元素在反应中，一部分被氧化，一部分被还原。,变式应用,1饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 还原为N2，其化学方程式为： 10Al6NaNO34NaOH18H2O 10NaAl(OH)43N2。 请回答下列问题： (1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。 (2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为_。,解析：Al元素化合价由0价升高到NaAl(OH)4中的3价，1 mol Al失3 mol 电
7、子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中5价降低到N2中的0价，该元素被还原。 答案：(1)Al 失去 N 还原 (2)30,二、氧化还原反应电子转移计算,(2011年临沂高一检测)溶液中氧化剂XO的含量有1.5102 mol，与300 mL 0.1 mol/L亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是( ) A2 B2 C1 D0 解析：n(Na2SO3)0.3 L0.1 mol L10.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为6(4) 0.03 mol；设X被还原后的价态为y，
8、则化合价降低总数为(5y)1.5102 mol，则化合价升高总数等于降低总数：(64)0.03(5y)1.5102，y1。 答案：C,名师点睛：“守恒法”的应用 氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生，反应前后元素原子个数守恒，元素原子得失电子总数相等(或化合价升降总数相等)。利用得失电子守恒进行计算，可不写化学方程式，特别对于一些较难书写化学方程式的计算，能更方便解题。,变式应用,2在一定条件下， 与氟气发生如下反应： F22OH 2FH2O。从而可知在 中，元素R的化合价为( ) A4 B5 C6 D7,解析：根据离子反应电荷守恒知，(x)1(1) 2(1)1(1)2，x1， 中R化合
9、价为y， (2) 3y1，y5。 答案：B,水平测试,1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,解析：置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中单质元素的化合价一定发生了变化，故一定发生了电子的转移。 答案：C,能力提升,7已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2 H2O I2 Mn2 HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) AH2O2 B C DHNO2,解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、 、 、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原能产生0.5 mol I2。 答案：B,,完全免费,无需注册,天天更新！,
