[初三理化生]课题1 生活中常见的盐

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1、课题 1 生活中常见的盐,课题2 化学肥料,课题 1 生活中常见的盐,【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？,2、 除上述几种盐外，目前我们所接触的盐还有哪些，能否举例？,3、盐的定义是什么？,由金属离子和酸根离子构成的化合物。,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。,1、物理性质,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,白色,白色,白色,固体,固体,固体,易溶于水,易溶于水,不溶于水,课题 1 生活中常见的盐,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途,1、物理性质与用途,物理性质： 在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵

2、盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。,K+、Na+、NH4+、NO3-盐易溶于水不沉淀 盐酸盐不溶AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111】,白色固体

3、溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,【设问】碳酸钠能否与碱反应？,【演示实验112】,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,碳酸根离子的检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,2、观察下列方程式的特征,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,CaCO

4、3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,3、复分解反应,（2）发生反应的条件,两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成，复分解反应才可以发生。,思考：酸和碱作用生成盐和水的反应是否属于复分解反应？,重难点-盐的化学性质,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,盐的化学性质：,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(盐可溶) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag,盐的化学性质：,跟某

5、些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 (右上录像) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+酸,新盐+新酸,盐的化学性质：,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水,盐的化学性质：,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,AgNO3 + NaC

6、l = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀,附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111,钾钠硝铵盐溶水快， 硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银， 其它盐类水下沉。,盐类溶水性顺口溜：,【思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,【思

7、考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,五、几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4

8、.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,B,B,3、下列各组溶液

9、，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、Ca

10、Cl2,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ， 。 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”“低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。,，在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙； （）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ； （）可用作调味剂的 ； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； （）可用于生产玻璃的是 ； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ； （）既是钙盐又是碳酸盐的是 。,中招链接1. （山西）为了探究皮蛋中

11、的化学知识，同学们找来了一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成份是氧化钙，纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成份，他们进行了如下实验： 取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到白色固体为_,它们在水中发生的化学方程式为_,_ 滤液中一定存在的溶质是_。如果反应物没有恰好完全反应滤液中还可能存在有溶质是_或_。 为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：,中招链接2 二、（05，温州，4分）小亮、小明二位同学对游泳池内水显蓝色产生好奇，想探知原因。他们用一个洗净的可乐盛满一瓶“蓝色水”，带到实验室做了3个实验，记

12、录如表。请你将“ ”处内容填写完整。,1、下列各组物质均属于盐的是（ ） A KHCO3、CuSO45H2O 、NH4NO3 B FeCl3、FeCl2、Fe(OH)2 C H2SO4、Na2SO4、Na HCO3 D Al2(SO4)3 、AlCl3、Al(NO3)3,2、下列过程描述正确的是（ ） A 粗盐经过溶解、过滤、蒸发，可制得纯净的氯化钠 B 氯化钠能吸收空气中的水分而潮解 C 胆矾受热风化为无水硫酸铜 D 碳酸钠易溶于水，其水溶液显碱性,3、有一包白色粉末，其中可能含有无水硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、氯化钠 中的一种或几种，将其溶于水得到无色透明溶液，往其中加入盐酸有气体 放出。试推

13、断该粉末中一定有 ，一定 没有 ， 可能有 。,巩固练习,AD,D,碳酸钠,无水硫酸铜、碳酸钙,氯化钠,1253gNa2CO3 和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则( ) ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多 CNa2CO3 和Na HCO3放出的CO2一样多 DNa2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较,18.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。 氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 请从酸、碱，盐三类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸- ；碱 。盐-。,21.下表是部分物质的溶解性表（20），利用

14、表中提供信息回答下列问题：NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？ 写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。,23酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。 （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?,(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种 浓硫酸稀释为20的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。,(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。 取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现

15、有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。,为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性(20)所提供的信息，将下表填写完整。,17(2分)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。,10能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】 AFeCl3、CuSO4 、NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2S