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1、杭州七县（市、区）2016学年第一学期高二期末教学质量检测化 学考生须知：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)，共100分。考试时间90分钟。2答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号3所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效4考试结束，只需上交答题卷5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5I-127 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷(选择题部分，50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选
2、、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是 ACa(OH)2BNa2OCSiO2DH2SO42下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A B C D3下列物质属于非电解质的是A铁B氯化钙C硫酸D二氧化碳4下列反应中，SO2做还原剂的是A2Mg+SO22MgO+SBSO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4CCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2ODSO2+2NaOH Na2SO3+H2O5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ACuCl2BNa2CO3CCH3COOHDKHSO46下列说法不正确的是A氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B钠和钾的合金在常温下是液
3、体，可用于快中子反应堆作热交换剂C用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸7下列化学用语表述正确的是A钠离子的电子式：Na+B二甲醚的分子式：CH3OCH3 CCO2分子的比例模型：D16O原子的结构示意图：8下列有关硫及其化合物的说法正确的是A硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3B自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在C二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性9下列说法不正确的是A氢能、太阳能、核能均为新能源B生物质能的利用主要有直接燃烧、生
4、物化学转换和热化学转换等方式C通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH4等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率D地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用10下列说法不正确的是A用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B配制100g 20的硝酸钾溶液，需要用到容量瓶C可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来D焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色11下列说法不正确的是AO2与O3互为同素异形体B35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同CCH4与C3H8一定互为同系物DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体1
5、2 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C反应速率越大，反应现象就一定越明显D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率13下列反应的离子方程式正确的是A配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+ 2Fe2+B二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl2+2H2OC“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32+CO2+H2O H2SiO3+CO32D向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H+SO42+Ba2+OH BaSO4+H2O14五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中
6、X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是XZYMNAN的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强B相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的第14题图反应速率大于单质Y CX的原子半径比Y的小DX和M的原子序数相差1015下列说法正确的是 A与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替 排列 B等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等 C可用溴水鉴别汽油、四氯化碳和乙酸 D苯和硝酸反应生成硝基苯与甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应类型不同16下列说法正确的是A油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆BCH2(NH2)CH
7、2COOH属于-氨基酸C糖类物质在一定条件下均能发生水解反应D鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会有沉淀析出，加水后沉淀溶解17柔性电子产品因具有独特的柔性、延展性等优点在信息、医疗、能源等领域具有广泛应用前景。下图为中科院张新波课题组受中国传统书法艺术启发，直接将用毛笔书写后的纸张和锂箔作为电极材料组装成的锂空气电池。下列说法不正确的是A纸张电极是该电池的正极B锂箔电极发生的电极反应：Lie Li+ C电池工作时，电子从锂箔电极经导线流向纸张电极，再从纸张电极经电解质溶液流 向锂箔电极D该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点，有望应用于柔性电子器件18室温下，下列有关0.1 molL-1氨水的说法正
8、确的是A溶液的pH13 B加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)都减小C该溶液中：c(OH)=c(NH4+)D完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 molL-1NaOH溶液一样多第19题图19依据右图判断，下列说法不正确的是A1 molH2(g)与1/2 molO2(g)所具有的总能量比1molH2O(g)所具有的总能量高BH2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C2 mol H(g)与1 mol O(g)生成1 molH2O(g)所放出的热量是b kJD液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=2(b+ca)kJmol-120
9、下列说法正确的是A氯气通入水中，有化学键的断裂与形成BMgCl2晶体中存在离子键与共价键CNH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DCO2和SiO2晶体都是由分子构成的21一定条件下，可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol-1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是Ac(N2)c(H2) =13 B反应放出92.4 kJ的热量Cv正(N2)3v逆(H2) D容器内气体分子总数不再发生变化22设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA第23题图B足量的Fe与2.24 L C
10、l2反应转移的电子数为0.2NAC0.1 molL-1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NAD1.8g H218O中所含中子数为NA23常温下，向20.00mL0.1000 molL-1的氨水中逐滴加入0.1000 molL-1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是 A反应过程中：c(NH4+)+c(H+)c(OH)+c(Cl) BV(HCl)=10.00mL时，c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O) CV(HCl)20.00mL时，溶液一定呈碱性 DV(HCl)=30.00mL时，2c(Cl)3c(NH4+)+3c(NH3H2O)24向含有物
11、质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01 molL-1的稀盐酸。下列说法不正确的是A当a1时，发生的离子反应为：OH+H+ H2OB当a2时，发生的离子反应为：OH+CO32+2H+ HCO3+H2OC当1a2，反应后的溶液中CO32和HCO3的物质的量之比为：(a10-20.01)(0.02a10-2)D当a3时，发生的离子反应：3H+OHCO32 2H2OCO225今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解
12、及水的电离）：根据实验，以下推测判断不正确的是A溶液中一定存在Mg2+和SO42 B一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32CCl可能存在D必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+第卷(非选择题部分，50分)二、填空题（本大题共7小题，共50分）26（6分）烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25gL-1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如下图所示：请回答： （1）有机物A的结构简式为 ，有机物C中含有的官能团的名称是 。 （2）第步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式 。 （3）下列说法正确的是 。 a石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方
13、法 b相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈 c用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质 d有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应5.92g4.80g27（6分）化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成： 请回答：（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为 。（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式 。（3）化合物M的化学式为 。28（4分）某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究。实验装置操作步骤实验现象尖嘴管 橡胶管 浸有酸性重铬酸钾溶液的脱脂棉 仪器a 无水乙醇 金属钠 用橡胶管将尖嘴管和仪器a连接，向仪器a的球形区域塞入一团脱脂棉，再向脱脂棉中滴入适量的酸性K2Cr2O7
