高考试题的形式与内容对教学的启

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1、新高考试题的形式与内容 对教学的启示,新课标下的高考考试特点,课程改革的核心目标是： 在合格公民教育的基础上，培养学生的科学 探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、 勇于创新。 高考的考查基本目标是： 考查学生“基础知识、基本技能和基本方法”掌握程度。从中测试学生的各项能力。 因此，课标卷试题在注重重点主干知识考查和能力测试的基础上，主要体现以下特点：,1.突出探究性，注重基本方法的考查,例如：2010年 27题 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答F列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、

2、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说 明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。,2011年全国课标卷 28. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙 请回答下列问题： (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号) (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭

3、分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ 该同学的判断不正确，原因是 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。 问题的发现与解决,2011年 北京27.（15分）甲、乙两同学为探究SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和

4、现象： A中反应的化学方程式是 。 C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。 C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。 进行实验，B中现象： 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。 合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。,2010年全国课标卷28 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现

5、加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列 实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集 产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反应一段时间后

6、，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。,（2010安徽卷28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c

7、.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 提出假设 假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。 设计实验方案，验证假设 （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3，氧化Ag的离子方程式： 。 （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 思考与交流 （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论： Fe（NO3）

8、3溶液中的Fe3，和NO都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。,再如：2010年北京25题 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料： 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、 硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程： .向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。 .向沉淀

9、B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 .向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 （1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。 （2）由、判断X一定不含有的元素是磷、 。 （3）中生成B的离子方程式是 。 （4）中B溶解的离子方程式是 。 （5）沉淀C的化学式是 。 （6）若上述n(A):n(B):n(C)= 1: 1: 3，则X的化学式是 。,海南2011年17.（9分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿 色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液煮沸除油污，分离出液体，用水 洗净铁屑。 步骤2

10、向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4 溶液。 步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系 列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号） 铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研体 玻璃棒 酒精灯 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_； 在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤； 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。,2.突出应用性和基本素养的考查,08年课标卷26 某厂的酸

11、性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白： (1)图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ； (2)写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ； (3)铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途： 铁红 ；氧化铜 。,体现在无论是选择题还是非选择题多表现为点多面广综合程度大，从而使得思维容量大，试题难度加大。 不以对单一知识进行深入挖掘来增加试题难度。,3.命题注重学生的“三基”及其掌握程度的考查,2011年全国课

12、标卷 27.(14分) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5kJmol1。请回答下列问题： (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学 方程式为 (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇， 在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响， 实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300）； 下列说法正确的是_（填序号） 温度为T1时，从

13、反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= molL1min1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 (4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为,则容器内的压强与起始压强之比为 ； (5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 、正极的反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）,

14、2012全国课标卷26（14分） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_（列出计算过程）； 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备； FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_； 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_