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1、湖北省随州市第二高级中学2018-2019学年高二9月起点考试化学试题1.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A. 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应热H(ab) kJmol1【答案】D【解析】A、断裂化学键需要吸收热量，断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故A错误；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收(a-b)kJ热量，故B错误；C、由图可知，
2、反应物的总能量低于生成物的总能量，即为吸热反应，故C错误；D、反应热H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热H=+(a-b)kJmol-1，故D正确；故选D。2.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJmol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-50kJmol-1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图
3、象是A，故选A。点睛：本题考查化学反应与能量变化，知道放热反应中反应物总能量大于生成物总能量；物质越稳定，其能量越小是解题的关键。3.已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确；B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确；C、该反
4、应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误；D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确；故选C。4.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是A. 温度： T1T2T3B. 正反应速率：（b）（d） （a）（c）C. 平衡常数：K（a）K（c） K（b）=K（d）D. 平均摩尔质量： M（b）M（d） M（a）M（c）【答案】C【解析】试题
5、分析：A、该反应是放热反应，温度越高，CO的转化率越小，则T1T2T3，A错误；B、由图可知，b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，则v（b）v（d），a、c两点压强相同，温度T1T3，温度越高，反应速率越快，则（a）（c），B错误；C、由图可知，a、c两点压强相同，温度T1T3，降低温度，平衡正向移动，则K（a）K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，则K（b）=K（d），C正确；D、CO转化率的越大，气体的总物质的量越小，平均摩尔质量越大，则M（a）M（c），M（b）M（d），D正确。答案选C。考点：图像分析5.一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)
6、zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. 物质B的转化率降低C. x + y zD. 物质C的体积分数增大【答案】B【解析】试题解析：温度不变，容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.50 mol/L，而A的浓度为0.60 mol/L说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积增大的方向，即xyz，C的体积分数减小，B的转化率降低，故A、C、D错误，B正确。考点：化学平衡的影响因素6.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的
7、是A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB. 反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C. 由CCO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJmol1D. CO的燃烧热H= 282.9 kJmol1【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和远大于393.5 kJ，选项A错误；B、由图可知，1 mol CO(g)与0.5mol O2(g)生成1 mo
8、l CO2(g)放出282.9 kJ的热量，所以反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量，选项B错误；C、由图可知，1 mol C(s)与0.5mol O2(g)转化为1 mol CO(g)，放出热量为：393.5-282.9=110.6 kJ，所以2C(s)+O2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJmol1，选项C正确；D、根据选项B得反应CO(g)+O2(g) =CO2(g) H= 282.9 kJmol1，可知CO的燃烧热H=282.9 kJmol1，选项D错误。答案选C。【点睛】本题主要考查热化学方程式的书写以及反应热的计算，必须能根
9、据焓变来计算物质燃烧热，注意反应热的单位及焓变的正负号。7.由下表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为硅的晶体结构化学键Si-ClH-HSi-SiH-ClO=OSi-O键能kJ/mol）360436176431498460A. +236kJ/mol，-990kJ/mol B. -116kJ/mol，-990kJ/molC. -116kJ/mol，-70kJ/mol D. +236kJ/mol，-70kJ/mol【答案】A【解析】【分析】根据反应热=反应物的键能之
10、和-生成物的键能之和进行计算求得。【详解】根据反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)的焓变H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236 kJ/mol；反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g) 的焓变H=176kJ/mol2+498kJ/mol-460kJ/mol4=-990 kJ/mol；答案选A。8.下列热化学方程式正确的是（）A. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H
11、890.3 kJmol1B. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJmol1C. HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2x（-57.3）kJmol1D. 已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）Ha，2C（s）O2（g）=2CO（g）Hb，则ab【答案】D【解析】甲烷的燃烧热是生成液态水时放出的热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g）=CO
12、2（g）2H2O（l）H890.3 kJmol1，故A错误；合成氨反应可逆，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）的物质的量小于1mol，故B错误；中和热是稀强酸、稀强碱反应，生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是H-57.3kJmol1，故C错误；相同物质的量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热大于生成CO放出的热，故D正确。9.在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:容
13、器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是:A. Q1197B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC. Q2=Q3D. Q3Q12Q2【答案】D【解析】A、在一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol.，现在甲中投入2molSO2和1molO2，不可能完全反应，平衡时放出的热量少于197kJ，故A正确；B、由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol可知，物质的量与反应放出的热量成正比，所以在上述条件下反应生成1
14、molSO3气体放热98.5kJ，故B正确；C、该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于179kJ；乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，所以Q2=Q3，故 C正确；D、由C选项的分析，2Q2=2Q3Q1197kJ，故D错误；故选D。点睛：本题考查反应热与焓变，解题关键：明确热化学反应方程式的意义及压强对平衡移动的影响，难点为选项D，注意放出的热量及平衡移动相结合来分析热量变化。易错点A，注意反应的焓变和反应放出的热量的区别。10.意大利罗马大学的Fulvio
15、Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，断裂1molNN吸收942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体B. N4的沸点比白磷（P4）的高C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2【答案】C【解析】A. N4属于一种新型单质，与N2互为同素异形体，A不正确； B. N4的分子结构与白磷相似，N4的相对分子质量比白磷小，所以N4的沸点比白磷（P4）的低，B不正确； C.断裂 1mol N4中的化学键需消耗4 kJ能量 ，形成2mol N2中的化学键要放出2 k
