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1、20182019学年度上学期高二学期初考试化学科试卷总分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 O 16 C 12一、选择题（每小题只有一个选项是正确的110每小题2分，1120每小题3分，总分50分）1.在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.6 molL1。在此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 molL1s1，则反应所经过的时间是（ ）A. 0.44 s B. 1 s C. 1.33 s D. 2 s【答案】B【解析】【详解】根据方程式计算，当氢气的浓度减小了0.6mol/L，则氨气的浓度增加了0.4mol/L，所以反应
2、经过的时间为0.4/0.4=1s，故选B。2.已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数的值分别为： t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列说法错误的是( )A. 该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000【答案】C【解析】【详解】A.根据化学平衡常数分析，二氧
3、化碳和氢气为生成物，一氧化碳和水为反应物，故正确；B.从表格数据分析，随着温度升高，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热，故正确；C. CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始物质的量0 0 1 1改变物质的量 0.6 0.6 0.6 0.65分钟后物质的量0.6 0.6 0.4 0.4 则5分钟后浓度商为，该温度下平衡常数为1，说明此时不是平衡，故错误；D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，说明K=0.6，说明此时的温度是1000，故正确。故选C。3.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是
4、（ ）A. 电子由电极1经过负载流向电极2B. 若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作C. 电极2的反应式：CO2+2H+2e=HCOOHD. 该装置能将太阳能转化为化学能和电能【答案】B【解析】【详解】离子交换膜为质子膜，则电解质溶液为酸性，根据方程式分析，该反应中碳元素化合价由+4价变为+2价，氧元素化合价从-2价变为0价，所以1为负极，2是正极，负极上水失去电子生成氢离子和氧气，电子由负极沿导电流向正极，2是正极，正极上二氧化碳得到电子和氢离子反应生成甲酸，通过光照，该装置是太阳能转化为化学能和电能。A.电子从负极流出经过负载流向正极，1是负极，2是正极，所以电子从电极1经过
5、负载流向电极2，故正确；B.若质子膜换成阴离子交换膜时，质子无法通过交换膜，不能平衡电荷，正极上无法按照原来的路径反应，电池不能正常工作，故错误；C.电极2的反应为二氧化碳得到电子结合氢离子生成甲酸，电极反应为CO2+2H+2e=HCOOH，故正确；D.通过光照，该装置将太阳能转化为化学能和电能，故正确。故选B。4.化学反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的表示正确的是A. 用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1mi
6、n1D. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的【答案】B【解析】不能用固体表示化学反应速率，A不正确；化学反应速率是平均速率，而不是即时速率，C不正确；2 min内，v正(B)的速率逐渐减小而v逆(C)逐渐增大，D不正确。5.一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（）A. 2v(B)正=V(D)逆B. 混合气体的密度保持不变C. 气体总物质的量不随时间变化而变化D. 混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的
7、浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。6.根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（ ）（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJA. 1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB. 1 mol固态碘与1
8、mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC. 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D. 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低【答案】B【解析】已知：I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1；I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1，利用盖斯定律将可得I2（g）=I2（s）H=9.48kJmol126.48kJmol1=35.96kJmol1，An（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B由I2（g）=I2（s）H=35.96kJmol1，可知1mol固态碘与1mol气
9、态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C反应、的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；D由I2（g）=I2（s）H=35.96kJmol1，可知I2（g）能量大于I2（s），故D正确7.在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. （A） 0.5 mol/（L） B. （B） 0.3 mol/（L）C. （C） 0.8 mol/（L） D. （D） 1 mol/（L）【答案】A【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质C表示，则反应速率分别是mol /（Ls）0.75、0.9、0.8、0.75，因此表示该反应速率最快的数据是选项B，答案选B。8.
10、已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)Ht1）。下列说法正确的是反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A. 反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1L-1min-lB. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2molD. 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应【答案】C【解析】分析：A根据v=进行计算；B恒温恒压，
