《2019年高考化学第十一单元 水溶液中的离子平衡 A卷---- 精校解析Word版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高考化学第十一单元 水溶液中的离子平衡 A卷---- 精校解析Word版(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、单元训练金卷高三化学卷(A) 第十一单元 水溶液中的离子平衡注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题(每小题3分,共48分)1下列关于电解质的叙述正确的是
2、 A电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强2常温下,在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是 A加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H)减少D加入少量pH5的硫酸,溶液中c(H)增大3(2018开封联考)在体积都为1 L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65 g锌粒,则
3、下图所示符合客观事实的是 4下列说法正确的是 A水的电离方程式:H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度,水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时,c(H)减小,c(OH)也减小525 时,水的电离达到平衡:H2OHOH。下列叙述错误的是 A向水中通入氨气,平衡逆向移动,c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,Kw不变C将水加热平衡正向移动,Kw变大D升高温度,平衡正向移动,c(H)增大,pH不变6常温下,0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108,下列叙述正确的是A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)11011molL1C该溶液中水的离子积常数为110
4、22D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH7,则V1V27室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时,c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)8常温下,稀释0.1 molL-1 NH4Cl溶液,下图中的横坐标表示的是加水的量,则纵坐标可以表示的是 ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数 D溶液中c(NH)9下
5、列根据反应原理设计的应用,不正确的是 ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl 制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10常温下,有关0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7),下列说法不正确的是 A根据以上信息,可推断NH3H2O为弱电解质B加水稀释过程中,c(H)c(OH)的值增大C加入K2CO3固体可促进NH的水解D同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H)前者大11下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A
6、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH):(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)C1.0 molL-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=2c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)12常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是AKw/c
7、(H)c(NH)c(HCO)c(CO)13已知25 时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL-1的Na2SO4溶液,下列针对此过程的叙述正确的是A溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO)都变小D溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO)较原来大1425 时,Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,下列说法正确的是A向同浓度的Na2CrO
8、4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出B向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+)CAgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中, =D向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl15一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的H2S溶液中,c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液,稀释10倍后,其pHb,则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa,NaHCO3,NaClO三种溶液
9、的c(Na):16NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂,常用于焙烤食品中;NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是ANH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性B相同条件下,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1 molL-1 NH4HSO4中c(NH)CNH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解,酸性减弱D20 时0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液pH为3,则溶液中2c(SO)-c(NH)- 3c(Al3+)=10-3 molL-1
10、二、非选择题(共52分)17某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAHA,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 下,将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl),则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。18现有常温
11、下的六份溶液:0.01 mol L1 CH3COOH溶液;0.01 mol L1 HCl溶液;pH12的氨水;pH12的NaOH溶液;0.01 mol L1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液;0.01 mol L1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号,下同),水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的pH7,则消耗溶液的体积:_(填“”“”或“=”)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:_,_,_(填“”“”或“”)。(4)将混合,若有c(CH3COO)c(H),则混合溶液可能呈_(填字母)。A
12、酸性B碱性C中性19现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式:_。(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A溶液中c(Na)与反应时间t的关系BCH3COO的水解速率与反应时间t的关系C溶液的pH与反应时间t的关系DKw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案;方案一:用托盘天平称取_g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶
13、液。方案二:用体积均为250 mL且浓度均为_molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下,0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K。20钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq) Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq) Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_,该反应的平衡常数表达式为_;该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应,实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于