《2019年高考化学第十单元 化学反应速率与化学平衡 A卷 ---- 精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学第十单元 化学反应速率与化学平衡 A卷 ---- 精校解析Word版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元训练金卷高三化学卷（A） 第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选择题（每小题3分，共48分）1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中4
2、5%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响2一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是 A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快3一定温度下，在一个
3、容积为2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达到平衡状态，此时B反应了1.2 mol，下列说法正确的是 A充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率BA的平均反应速率为0.4 molL-1min-1C平衡状态时，B、C的反应速率相等DC的平均反应速率为0.2 molL-1min-14一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是 At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.75 molL1mi
4、n1D1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.25 molL1min15对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高ABCD6下列说法正确的是 A食物在常温下腐败是自发进行的B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应D电解池的反应属于自发反应7(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率平衡常数一定增大ABCD8灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡
5、结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H=-2.180 9 kJmol-1，S=-6.6 Jmol-1K-1，当H-TS0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时C的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v (正)v(逆)10工业上生产环氧乙烷()的反应为：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) H=-106 kJmol-1其反应机理如下
6、：Ag+O2AgO2慢CH2=CH2+AgO2+AgO快CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有关该反应的说法正确的是 A反应的活化能等于106 kJmol-1BAgO2也是反应的催化剂C增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷11向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A该反应为放热反应B反应物浓度：CBACA、B点均未建立平衡，C点恰好达到平衡D若在恒温恒容容器中，以
7、相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率12在容积为300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法不正确的是 A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为210-5C在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 molL-1，则此时v(正)v(逆)D80 达到平衡时，测得n(CO)=0.15 mol，则Ni(C
8、O)4的平衡浓度为0.125 molL-113反应N2O4(g)2NO2(g)H=+57 kJmol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法D若p2p1，则化学平衡常数KAKC14PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(molL-1)
9、2.01.00平衡浓度/(molL-1)c1c20.4下列判断不正确的是 A10 min内，v(Cl2)=0.04 molL-1min-1B升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的物质的量变化1C当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL-115以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体
10、，平衡常数K小于689二、非选择题（共52分）17在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。（4）根据如图判断，10 min时改变的
11、条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积 c降低温度 d增加O2的物质的量18在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g)H0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率v(A)=；（2）根据图示可确定xy=；（3）010 min容器内压强(填“变大”“不变”或“变小”)；（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是(填序号)。减压增大A的浓度增大C的量升温 降温加催化剂19工业合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：（1）已知HH键的键能为436 kJmol1，NH键的键能为391 kJmol1，NN键的键能是945.6 kJmol1，则上述反应的H_。（2）上述反应的平衡常数K的表达式为_。若反应方程式改写为N2(g)H2(g)NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1_(用K表示)。（3）在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min
