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1、综合计算1【2018年江苏省扬州市】某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_。b5E2RGbCAP（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_色。p1EanqFDPw（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。DXDiTa9E3d（4）若使用过量浓
2、度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_(填化学式)等杂质。RTCrpUDGiT（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式_。 （6）测定晶体(CaCl2xH2O)的组成：A称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。B再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定x的值(写出计算过程)。_。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。5PCzV
3、D7HxA2【2018年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。jLBHrnAILg（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_（填写离子符号）。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_（结果精确至 0.1 g）。 （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。xHAQX74J0X3【
4、2018年山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：LDAYtRyKfE（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是_；（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是_，水垢中氢氧化镁的质量分数是_；(不要求计算过程，精确到0.1)Zzz6ZB2Ltk（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_(填“增大”“减小”或“不变”)。dvzfvkwMI14【2018年四
5、川省巴中市】小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：rqyn14ZNXI第1次第2次第3次第4次第5次加入烯盐酸的质量(克)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是_克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_？5【2018年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。EmxvxO
6、tOco请计算:（1）用质量分数为10的氢氧化钠溶液配制5的氢氧化钠溶液100g，需要水_克.（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是_(结果精确到0.1%)?6【2018年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_。SixE2yXPq57【2018年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：6ewMyirQFL次数累计加入氯化钙溶液的质量
7、/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_(填化学式)。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程)。8【2018年山东省威海市】向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： kavU42VRUs(l)合金中锌的质量分数为_。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_。(计算结果保留一位小数)9【2018年江西省】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中
8、仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:y6v3ALoS89第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程)（3）第三次实验中溶质的种类为_。10【2018年湖南省长沙市】小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完
9、毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：M2ub6vSTnP（1）反应产生的氢气质量为_g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_(写出计算过程)。11【2018年江苏省连云港市】过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：0YujCfmUCw（查阅资料）ICa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4ClCaO28H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。（1）“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_；Ca(OH)2的俗名为
10、_；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_。eUts8ZQVRd（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_ (填仪器名称)。sQsAEJkW5T（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO28H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。平均反应速率最快的时间段为：_ (填字母)。a010min b1020min c2030min D3040min30min后，w开始下降的主要原因是_。（4）为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的Ag
11、NO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)_。GMsIasNXkA12【2018年湖北省咸宁市】现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：TIrRGchYzg（1）产生二氧化碳气体的质量为_克。（2）所用稀盐酸溶质质量分数为_。（3）求样品中氢氧化钠的质量分数为_。(精确到0.1%)13【2018年湖北省咸宁市】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数
12、为16的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：7EqZcWLZNX请你仔细分析此关系图，并进行计算。（1）当滴入氢氧化钠溶液_克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_(写出计算过程)。14【2018年广州市】金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件（1）写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_，Co2O3_。lzq7IGf02E（2）酸浸时钻的氧化物发生如下反反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O反应 2C
13、o2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2+4H2O反应 Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反应后溶液中含钻元素的微粒是_(填化学符号)已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4_g(用含a、b的式子表示)zvpgeqJ1hk（3）为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响_；NrpoJac3v1根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率_；1nowfTG4KI工业生产中采用实验_(填编号)的提取条件更合理。15【2018年广州市】室温为25时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度()0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步骤:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤
