高三化学常见物质的鉴定与鉴别

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1、常见物质的鉴别和检验,物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等,鉴别是利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来;鉴定是根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。,一、常见物质的检验,1. 常见气体的检验,2. 常见阳离子检验,3. 常见阴离子检验,几点注意: 检验SO32不能用硝酸酸化; Cl,SO42并存时,应先检验SO42离子,用 Ba(NO3)2,后检验Cl; AlO2和SiO32区别,加酸AlO2先沉淀后消失, SiO32产生白色沉淀不消失; ,无色溶液中可能含有 CO32、HCO3、SO32-、HSO3。,4. 常见有机物的鉴别,二、鉴别题的类型及解题方法

2、1. 不加试剂的鉴别方法 根据物理性质先找出一种或几种物质 利用溶液之间两两反应的现象进行鉴别 2. 限用一种试剂的鉴别 用指示剂或pH试纸鉴别 用碱鉴别 用盐鉴别 用强氧化剂鉴别,、新制Cu(OH)2悬浊液 与H+反应:沉淀消失呈蓝色透明溶液 与醛基反应:加热后出现红色沉淀,3. 有机物鉴别常用试剂,、银氨溶液:与醛基反应,出现银镜现象。 含有醛基的物质主要有:醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。 、金属钠 醇、酚、羧酸都能和金属钠发生置换反应出氢气,而烃、醚、酯等则不能。 、酸碱指示剂 酸性:羧酸 碱性:羧酸钠、苯酚钠等的溶液 、显色反应: FeCl3溶液:遇苯酚,溶液显紫色 浓H

3、NO3:遇含苯环的蛋白质显黄色(黄蛋白实验) I2水:遇淀粉显蓝色,注意: 凡为溶液因溶剂水与金属钠反应出氢气,故不可使用。 要注意醇、酚和羧酸与金属钠反应的快慢及其它们中羟基性质的比较: (“”代表能够反应),例、试用一种试剂区别苯、苯酚溶液,己烯和CCl4,并说明依据。,例、试用一种试剂区别苯、苯酚溶液,己烯和CCl4,并说明依据。 解析:根据它们的化学特性来进行区别。取四种液体少量,各加入足量浓溴水充分振荡,有白色沉淀生成的是苯酚溶液;无白色沉淀生成,但使溴水褪色的为已烯;溶液分层,上层颜色较深,下层几乎无色的为苯;而下层颜色较深,上层几乎无色的为CCl4 。,例、 如何用化学方法区别乙

4、醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶液?,例、 如何用化学方法区别乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶液? 解析:物质的鉴别要抓住各物质性质上的差异,而物质的性质是由其结构所决定的,四种烃的衍生物有不同的结构特征,羧基有酸性,醛基能发生银镜反应,并能和新制的Cu(OH)2在加热的情况下生成红色沉淀Cu2O,醇羟基既没有酸性又不能发生银镜反应,也不能和新制的Cu(OH)2在加热的情况下生成红色沉淀Cu2O,因此可根据这些官能团的性质不同加以区别。 首先将四种物质的水溶液各取少量分别装入试管中,都加入新制的氢氧化铜悬浊液,再加热,根据下列实验现象即可做出判断。,例、某芳香族化合物的分子式为C8H8O

5、4,已知1mol该化合物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应,消耗三种物质的物质的量之比为321,而且该化合物苯环上不存在邻位基团,试写出该化合物的结构简式。,例、某芳香族化合物的分子式为C8H8O4,已知1mol该化合物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应,消耗三种物质的物质的量之比为321,而且该化合物苯环上不存在邻位基团,试写出该化合物的结构简式。,解析:由消耗1mol NaHCO3,可知该化合物含有一个羧基:COOH;由消耗2mol NaOH,可知该化合物还含有一个酚羟基:OH;由消耗3mol Na,可知该化合物还含有一个吵醇羟基:OH。所以其结构简式为:,例、下列有关实验所选用的

6、试剂能达到目的是 A证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水 B证明SO2中混有CO2用澄清石灰水 C证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水 D除掉C2H6中的C2H4用溴的四氯化碳溶液,例、下列有关实验所选用的试剂能达到目的是 A证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水 B证明SO2中混有CO2用澄清石灰水 C证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水 D除掉C2H6中的C2H4用溴的四氯化碳溶液,答案:CD,例、下列未知液X的检验中,能证明一定含有SO42的是 A B C D,例、下列未知液X的检验中,能证明一定含有SO42的是 A B C D,答案:D,例、某无色溶液可能

7、含有Na+、K+、Cl、CO32、SO42中的几种或全部。现进行以下操作:用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察, 火焰呈紫色;取少量原溶液,加入过量稀盐酸后无气体放出,再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。由此判断,原溶液中一定含有 和_离子,一定不含有_离子。,例、某无色溶液可能含有Na+、K+、Cl、CO32、SO42中的几种或全部。现进行以下操作:用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察, 火焰呈紫色;取少量原溶液,加入过量稀盐酸后无气体放出,再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。由此判断,原溶液中一定含有 和_离子,一定不含有_离子。,答案: K+ SO42

8、; CO32-,例、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下结论中,错误的是 AD溶液中一定存在Fe3+ BC溶液中有Fe3+ CB为AgBr浅黄色沉淀 DA一定为无氧酸盐FeBr3,例、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下结论中,错误的是 AD溶液中一定存在Fe3+ BC溶液中有Fe3+ CB为AgBr浅黄色沉淀 DA一定为无氧酸盐FeBr3,答案:D,例、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中, 溶液变浑浊,一定有CO32- B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消 失,一定有SO42- C

9、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石 蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消 失,一定有Ba2+,例、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中, 溶液变浑浊,一定有CO32- B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消 失,一定有SO42- C 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石 蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消 失,一定有Ba2+,答案:c,例、下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 ANa2O2、Al2(S

10、O4)3、MgCl2、K2CO3 BBaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH CAgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 DFe2(SO4)3、NaOH、KHSO4、NH4Cl,例、下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 ANa2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 BBaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH CAgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 DFe2(SO4)3、NaOH、KHSO4、NH4Cl,答案:C,例、现有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液,它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、 HBr、NaO

11、H,为了鉴别各取少许溶液 进行两两混合实验,结果见下表,表中 “”表示有沉淀或生成微溶化合物,“” 表示有气体生成,“”表示观察不到明显 的现象,由此可判断: A是_B是_C是_ D是_E是_F是_,解析:通过分析表中现象可知,只有F与其他五种溶液反应且均生成沉淀,可知F为AgNO3;只有A与B、E反应且均产生气体,可推知A应为(NH4)2CO3,B、E为NaOH和HBr中的一种;因E只与F (AgNO3)反应产生沉淀,而B、C、D均无明显变化。可推知E为HBr,则B为NaOH;因B(NaOH)与C反应生成沉淀,而与D混合无明显变化,则C为MgSO4,D为BaCl2。,例、下列各组物质仅用蒸馏

12、水不能鉴别出的是 A苯、酒精、硝基苯 B食盐、烧碱、硝酸铵 C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化猛、活性炭,例、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A苯、酒精、硝基苯 B食盐、烧碱、硝酸铵 C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化锰、活性炭,答案:D,例、有6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白: (1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是 被检出的物质的化学式(分子式)是_。 (2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,

13、观察到的现象和相应的离子方程式是: 1支试管中有白色沉淀生成_ 2支试管中有蓝色沉淀生成_ 被检出的物质的化学式(分子式)是_ (3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 (i)_ (ii)_。,解析: (1)6种固体全部溶解,5支试管中得到无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液,CuSO4 (2)Ba2+SO42- = BaSO4;Cu2+2OH = Cu(OH)2;Cu2+CO32- = CuCO3;BaCl2; (3)(i)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,无沉淀生成的是NaOH溶液。 (ii)分别取少量未检出的溶液,往其中加入NaOH溶液、加热。无明显现象的是Na2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。,谢 谢 !,

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