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1、盐类水解,第三章 第三节 盐类的水解,强酸,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（氢碘酸）,弱酸,CH3COOH、H2CO3、H3PO4、HClO（次氯酸）,强碱,KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2,HN3H2O、 Al(OH)3、 Fe(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2、 Zn(OH)2等,弱碱,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸和强碱反应生成的盐,例如，NaCl 、KNO3、BaSO4,强酸和弱碱反应生成的盐,例如，NH4Cl、(NH4)2SO4、FeCl3、CuCl2,强碱和弱酸反应生成的盐,例如，NaHCO3 、Na2CO3、CH3CO
2、ONa、NaClO,盐溶液的酸碱性,生活中常用的盐除了NaCl外，还有Na2CO3和NaHCO3等，Na2CO3和NaHCO3被视为“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是俗称纯碱。明明是盐，为什么叫碱呢？ 那些盐显中性，那些盐显酸性，哪些盐显碱性？,1. 请用所给的药品和仪器，选择适合的方法检测所列盐溶液的酸碱性。,强酸 强碱盐,强碱 弱酸 盐,强酸 弱碱盐,强酸 强碱盐,强碱 弱酸 盐,强酸 弱碱盐,强碱 弱酸 盐,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,2. 分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系,中性,酸性,碱性,C(H+)=C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-
3、),C(H+)和C(OH-)大小,3、根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。,C(H+)=C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),H+、OH-、H2O、Na+、Cl-,H+、OH-、H2O、 NH4+、Cl-、NH3H2O,H+、OH-、H2O、Na+、CH3COO-、CH3COOH,无,有,有,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水中，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的OH-和H+生成弱电解质使得溶液呈现酸性或者碱性。盐与水发生的这种作用叫做盐类水解。,4、盐类水解离子方程式的书写,请同学阅
4、读练习册第106页盐类水解离子方程式的书写，并完成学生活动2。,NH4+H2O H+NH3H2O,NH4Cl溶液,CH3COONa溶液,1,盐类水解是可逆反应，用“ ”,2,一般盐类水解的程度很小，一般不标“”和“”,3,多元弱酸的盐的阴离子水解要分步进行，以第一步为主,4,多元弱碱的盐的阳离子水解复杂，可看做是一步水解,5、盐类水解的规律,规律：谁弱谁水解，无弱不水解，都弱都水解， 谁强显谁性，越弱越水解。,学生活动3,（1）用测定溶液 的办法，可鉴别NH4Cl、NaCl、 CH3COONa三种溶液。 （2）相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH由大到小的顺序为 。
5、 （3）相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性由强到弱顺序为 。,酸碱性,酸性,中性,碱性,酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-,Na2CO3NaHCO3CH3COONa,XYZ,6、影响盐类水解的因素,写出FeCl3的水解的离子方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 分析改变下列因素，下表中各物理量的变化情况。,C(H+),C(H+),C(H+),C(H+),C(H+)C(Fe3+),C(Fe3+),C(H+),减小,增大,增大,增大,增大,减小,增大,C(Fe3+),C(Fe3+),C(Fe3+),C(Fe3+),C(H+),C(F
6、e3+),小结：影响盐类水解程度大小的因素,（1）溶液的酸碱性：通过溶液的酸碱性，可以促进或者抑制盐的水解。 例如，NaCO3溶液中加碱可以抑制水解，加酸可以促进水解。 （2）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越大。（越稀越水解）,7、盐类水解的应用,1、氯化铁溶液的配制 正确方法：净氯化铁固体溶于少量盐酸中，再加水至所需要的浓度。 原因：盐酸抑制铁离子的水解。 2、Fe(OH)3胶体的制备 方法：向沸水中逐滴加入56滴FeCl3，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 原因：煮沸、饱和FeCl3溶液、逐滴加都促进Fe3+的水解。,7、盐类水
7、解的应用,3、将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧、得到的产物是 Fe2O3 。原因： 加热促进Fe3+的水解，使得生成Fe(OH)3，灼烧后得到 Fe2O3 。 4、泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解。 5、明矾净水原理 6、纯碱溶液能去污 7、NH4Cl溶液能除去铁锈,请同学们完成练习册第114页，1、2、5、6、7、8、9、10,盐类水解的应用,8、离子浓度比较 Na2CO3溶液中各离子浓度大小： Na+CO32-OH-HCO3-H+ 9、离子共存问题 例如Fe3+、Al3+不能与CO32-、HCO3-、AlO2-等离子大量共存。因为会发生双水解。,8、离子浓度大小的比较,（1）物料守恒（以醋酸钠为例子） C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH） （2）电荷守恒 C（Na+） + C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-） （3）质子守恒 C（H+）+ C（CH3COOH）= C（OH-）,
