《2017-2018学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第3课时） 课件（16张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第3课时） 课件（16张）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三课时 化学平衡常数及其应用,第三节 化学平衡,学习目标,(1)定义:在_下,当一个可逆反应达到_ 时,生成物_与反应物_的 比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数, 简称平衡常数,用符号_表示。 (2)表达式:对于一般的可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下,达到平衡 时,平衡常数K=(cp(C)cq(D)/(cm(A)cn(B)。,一定温度,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,K,知识梳理,(3)特点:K只受_影响,与反应物或生成物的浓度变化 _,与平衡建立的途径_。 (4)意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例_, 它的正向反应进行的程
2、度 _,即该反应进行得越 _,反应物转化率 _;反之,就越不完全,转化率就 越小。一般地说,K _105时,该反应进行得就基本完全 了。,温度,无关,无关,越大,越大,完全,越大,(1)表达式: 某个指定反应物的转化率= _ _。 (2)意义:转化率越大,反应越 _。,“该反应物的起始浓度-该 反应物的平衡浓度“ /“该反应物的起始浓度“ 100%,完全,K=(c(CO2)/(c(CO),纯固体、纯液体的浓度是固定的,可看作“1”,不写在化学平衡常数表达式中。,吸热。,交流互动,化学平衡常数的应用,在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其
3、化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:,重点探究,请回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。 (2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)在上述温度下,_时,反应物转化率最大。 (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O), 试判断此时的温度为_。,(c(CO)c(H2O)/(c(CO2)c(H2),吸热,1200,830,拓展提升,(5)若在700 时,某时刻测得各物质的浓度分别为 c(CO2)=0.0489 molL-1,c(H2)=0.0511 molL-1, c(CO)=0.0496 molL-1,c(H2O)=0.0
4、508 molL-1, 则该时刻是否为平衡状态?如果不是,则反应如何进行?,不是,反应向逆反应方向进行,表达式的表示形式是一样的,但代入的数据意义不同,浓度商的表达式中各物质的浓度是指定状态下的浓度,平衡常数表达式中各物质的浓度是指某温度下平衡状态时的浓度。,不一定;在一定温度下,对于一个反应可以通过改变外界条件增大反应物的转化率,但因温度不变,平衡常数也不变。,(1)判断反应进行的程度 K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反 应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率 越大;反之,就越不完全,转化率就越小。 (2)利用K可判断反应的热效应 若升高温度,K值增大,则正反
5、应为吸热反应; 若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。,化学平衡常数的应用,知识点拨,(3)计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率。 (4)判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在任意状态下,生成物的浓度和反应物的浓度有如下关系: Qc=(cp(C)cq(D)/(cm(A)cn(B),Qc为该反应的浓度商。则: QcK,反应向逆反应方向进行。,D,过关检测,A.0.09 molL-1 B.0.36 molL-1 C.1.8 molL-1 D.0.9 molL-1,B,A.正向移动 B.逆向移动 C.达到平衡 D.不一定移动,A,(c(TaI4)c(S2)/(c2(I2),1/3 mol,知识网络,
