《2017-2018学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第2课时） 课件（24张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第2课时） 课件（24张）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响,阅读思考,自主检测,2.实验2-5有何预期现象? 提示滴加浓硫酸,溶液变为橙色;滴加NaOH溶液,溶液变为黄色。,阅读思考,自主检测,任务二、认真阅读教材第27页的内容,思考回答下列问题: 1.实验2-6中,若溶液红色加深说明平衡如何移动?若溶液颜色变浅,说明平衡如何移动? 提示若溶液红色加深说明平衡正向移动;若溶液颜色变浅,说明平衡逆向移动。 2.实验2-6有何预期实验现象? 提示滴加氯化铁溶液或滴加KSCN溶液,溶液颜色均加深;滴加NaOH溶液,会有红褐色沉淀产生,且溶液红色变浅。,阅读思考,自主检测,缩小容器容积,增大压强,下列反应所建立的平衡向
2、左移动的是( ) 答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,探究问题 1.完成教材第26、27页实验2-5、2-6,分析浓度改变是如何影响化学平衡的? 提示实验2-5:增大c(H+)橙色加深c( )增大平衡破坏平衡逆向移动,增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动;减小c(H+)黄色加深c( )增大平衡破坏平衡正向移动,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动;实验2-6:增大c(Fe3+)红色加深Fe(SCN)3浓度增大平衡破坏平衡正向移动,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动;减小c(Fe3+)红色变浅Fe(SCN)3浓度减小平衡破坏平衡逆向移动,减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动。,重点
3、难点探究,重要考向探究,随堂检测,提示缩小容积增大压强颜色加深平衡破坏平衡正向移动颜色略变浅,增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动;增大容积减小压强颜色变浅平衡破坏平衡逆向移动颜色略变深,减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,知识点拨 若其他条件不变,改变浓度或压强对化学平衡的影响如下:,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,考向一 浓度对化学平衡的影响 【例题1】 在一恒容密闭容器中,反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡,若增大A的浓度,使平衡右移,并达到新的平衡,下列说法正确的是( ) A.A的浓度一定比原平衡小 B.A的转化率增大 C.C的
4、体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D.B的转化率一定增大 解析:增大A的浓度,尽管平衡右移,但加入的A不可能全部转化,平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度,A的转化率降低,而同为反应物的B的转化率升高。因为A的总量在增大,C的体积分数不一定增大。 答案:D,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,【例题2】 可逆反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件能引起平衡向逆反应方向移动的是( ) A.增大FeCl3溶液的浓度 B.减小FeCl3溶液的浓度 C.增大KCl溶液的浓度 D.减小KCl溶液的浓度 答案:
5、B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨 分析浓度对化学平衡的影响时需注意的问题: (1)体系中增加固体或纯液体不能改变其浓度,也不能改变速率,所以v(正)仍等于v(逆),平衡不移动。 (2)作为离子反应,只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响,如: 增加KCl固体的量平衡不移动,因为KCl不参与反应。 等温等容,增加A的物质的量,引起的结果是:B的转化率提高;A的浓度增大,平衡向着A的浓度降低的方向移动,但只是减弱了c(A)增大的趋势。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)
6、CO2(g)+H2(g) H0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中不正确的是( ) A.容器容积不变,再充入CO B.容器的容积不变,及时移走CO2 C.增大H2O的浓度 D.减小H2的浓度,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但其本身的转化率反而降低,故A项错误;及时移走CO2可减小CO2的浓度,使平衡正向移动,可提高CO的转化率;增大H2O的浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率;减小产物浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率。 答案:A,重点难点探究,
7、重要考向探究,随堂检测,考向二 压强对化学平衡的影响 【例题3】 在温度一定时,密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)并达到平衡。若将混合气体的体积压缩到原来的 ,当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B.B气体的体积分数减小 C.气体A的转化率提高 D.m+np,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:平衡时,将体积压缩到原来的 的瞬间,C的浓度为原来的2倍,当再次达到平衡时C的浓度变为原来的1.9倍,说明体积压缩后平衡逆向移动,即向气体分子数减小的方向移动,所以m+np。据 平衡逆向移动后B的体积分数增大,
8、A的转化率降低。 答案:D,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨 对于反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强对平衡无影响。 (1)对于只涉及液体或固体的反应,压强的影响极其微弱,一般不考虑。 (2)“惰性气体”(泛指与反应无关的气体)对化学平衡的影响: 恒温、恒容条件:,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验2在密闭容器中,反应xA(g)+yB(g) zC(g),在一定条件下达到平衡状态,试回答下列问题。 (1)若x+yz,缩小体积,增大压强,则平衡向 方向移动。 (2)若保持体积不变,通入He,则平衡 移动。 (3)若保持压强不变
9、,通入He,平衡向正反应方向移动,则x、y、z的关系为 。 (4)若x+y=z,缩小体积,增大压强,则平衡 移动。 解析:一看化学计量数之间的关系:是等体积反应还是非等体积反应。二看平衡建立的条件:是恒温恒容还是恒温恒压。 答案:(1)正反应 (2)不 (3)x+yz (4)不,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,1.下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( ) A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应 速率相等 B.该反应达到平衡状态后,增大反应物 浓度,平衡发生移动,达到平衡状态 C.该反应达到平衡状态后,减小反应物 浓度,平衡发生移动,达
10、到平衡状态 D.同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等 解析:条件改变后,v(正)v(逆),是增大了某一反应物的浓度。 答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,2.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是( ) A.反应混合物中各组分的浓度发生改变 B.正、逆反应速率发生改变 C.反应物的转化率发生改变 D.体系的压强发生改变 解析:对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),压缩体积增大压强,混合物中各组分的浓度发生改变,正、逆反应速率发生改变,但平衡不发生移动。反应物的转化率发生改变,平衡一定移动。 答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,3.体积一定的恒温密闭容器中加
11、入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0。下列叙述正确的是( ) A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大 B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小 C.若移走部分W,平衡正向移动 D.平衡后移走X,上述反应的H减小 解析:B项,通入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大。C项,W为固体,改变其用量,平衡不移动。D项,H只与方程式中的化学计量数及状态有关,与反应物的量无关。 答案:A,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,4.对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s) pZ(g) H0,达化学平衡后,改变条件,下列说法不正确的
12、是 ( ) A.增大压强,化学平衡不一定发生移动 B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动 C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动 D.其他条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动 解析:由于Y为固体,改变其用量不影响化学平衡,C项不正确;D项,该反应的正反应是放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动。 答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,5.在具有活塞的密闭容器中,一定温度下的可逆反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉,则: (1)容器内颜色 ;(2)容器内压强 ;(3)逆反应速率 ;(4)混合气体平均相对分子质量 。 解析:当活塞外拉时,容器体积增大(压强减小),各组分的浓度减小,气体颜色变浅,反应速率减小;因为平均相对分子质量 结合反应方程式的特点知:m(气)不变,n(气)不变,故混合气体的平均相对分子质量不变。 答案:(1)变浅 (2)变小 (3)变小 (4)不变,
