《2017-2018学年人教版选修3 第二章 第三节分子的性质 课件（共116张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版选修3 第二章 第三节分子的性质 课件（共116张）（116页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 分子结构与性质,第三节 分子的性质,知识回顾,1.写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。,2.共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?,电子式,结构式,电子式,结构式,第三节 分子的性质,课本,P45,2.共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。,1.键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向或偏离,思考,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,非极性键,极性键,3.判断方法：,（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是
2、非极性键。,（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。,第三节 分子的性质,课本,P45,一、键的极性和分子的极性,(一)键的极性,不同,发生偏移,同种,不发生偏移,H,第三节 分子的性质,课本,P45,练习：指出下列微粒中的共价键类型,1. O2 2. CH4 3. CO2 4. H2O2 5. O22- 6. OH-,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键、非极性键,非极性键,极性键,第三节 分子的性质,课本,P45,极性分子：正电中心和负电中心不重合；,非极性分子：正电中心和负电中心重合。,看正电中心和负电中心是否重合,2.判断方法：,1.概念,一、键的极性和分子
3、的极性,（二）分子的极性,即看化学键的极性的向量和是否等于零,第三节 分子的性质,课本,P45,第三节 分子的性质,课本,P45,思考与交流,根据图2-26，思考和回答下列问题： 1.以下双原子分子中，那哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HCl,非极性键,非极性分子,非极性键,非极性分子,非极性键,非极性分子,极性键,极性分子,2.以下非金属单质分子，是极性分子还是非极性分子？ P4 C60,非极性键,非极性分子,非极性键,非极性分子,极性分子：正电中心和负电中心不重合；,非极性分子：正电中心和负电中心重合。,看正电中心和负电中心是否重合,2.判断方法：,1.概念,一、键
4、的极性和分子的极性,（二）分子的极性,即看化学键的极性的向量和是否等于零,第三节 分子的性质,课本,P45,（2）含极性键的双原子分子一定是极性分子；,（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3除外）；,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,CO2,第三节 分子的性质,课本,P45,105,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
5、,H2O,第三节 分子的性质,课本,P45,BF3,NH3,120,107,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F1,F2,F3,F,平面正三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,10928,正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,CH4,第三节 分子的性质,课本,P45,3.以下化合物分子中，那哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2 HCN H2 O NH3 BF3 CH4 CH3Cl,分子中各键的向量和为零,重合,非极性分子,直线形,分子中各键的向量和为零,重合,非极性分子,平面三角形,分子中各键的向量和为零,重
6、合,非极性分子,正四面体形,分子中各键的向量和不为零,不重合,极性分子,V形,分子中各键的向量和不为零,不重合,极性分子,三角锥形,分子中各键的向量和不为零,不重合,极性分子,四面体形,分子中各键的向量和不为零,不重合,极性分子,直线形,第三节 分子的性质,课本,P45,（3）ABn型分子极性判别方法,根据分子构型判断,若分子是对称的(直线形、平面三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零时，为非极性分子；否则是极性分子。,第三节 分子的性质,课本,P45,分子中各键的向量和为零,重合,非极性分子,直线形,分子中各键的向量和为零,重合,非极性分子,平面三角形,分子中各键的向量和为零,重合
7、,非极性分子,正四面体形,分子中各键的向量和不为零,不重合,极性分子,V形,分子中各键的向量和不为零,不重合,极性分子,三角锥形,分子中各键的向量和不为零,不重合,极性分子,四面体形,分子中各键的向量和不为零,不重合,极性分子,直线形,第三节 分子的性质,课本,P45,0,0,0,2,1,0,0,（3）ABn型分子极性判别方法,根据分子构型判断,若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零时，为非极性分子；否则是极性分子。,利用孤电子对判断,若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；有孤电子对，则是极性分子。,第三节 分子的性质,课本,P45,分子中各键的向量和为
8、零,重合,非极性分子,直线形,分子中各键的向量和为零,重合,非极性分子,平面三角形,分子中各键的向量和为零,重合,非极性分子,正四面体形,分子中各键的向量和不为零,不重合,极性分子,V形,分子中各键的向量和不为零,不重合,极性分子,三角锥形,分子中各键的向量和不为零,不重合,极性分子,四面体形,分子中各键的向量和不为零,不重合,极性分子,直线形,第三节 分子的性质,课本,P45,0,0,0,2,1,0,0,4,3,4,2,3,2,2,（3）ABn型分子极性判别方法,根据分子构型判断,若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零时，为非极性分子；否则是极性分子。,利
9、用孤电子对判断,若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；有孤电子对，则是极性分子。,第三节 分子的性质,课本,P45,利用化合价判断,中心原子A的化合价的绝对值=该元素的主族序数，则为非极性分子；若不等，则是极性分子。,在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合0，为极性分子（极性不抵消）,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,第三节 分子的性质,课本,P45,例1 下列各组物质中，都属于极性分子的一组是( ) AHF、H2O、NH3 BNO、SO2、CCl4 CSO3、H2O、N2 DCO、BF
10、3、CS2,第二节 分子的性质,新课程学习与测评,P34,针对训练1.下列分子中，属于只含有极性键的非极性分子的一组是( ) ACH4、CCl4、CO2 BC2H4、C2H2、C6H6 CCl2、H2、N2 DNH3、H2O、SO2,第二节 分子的性质,新课程学习与测评,P34,1下列分子中，既含有极性键又含有非极性键，且为非极性分子的是( ) AHCN BCS2 CC2H2 DH2O2,第二节 分子的性质,新课程学习与测评,P34,第二节 分子的性质,活页作业,P15,1. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是( ) A氯仿 B干冰 C石炭酸 D白磷,第二节 分子的性质,活页作业,P15,
11、2. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性均相同的是( ) ASO2和CO2 BCCl4和N2 CAlCl3和NCl3 DHF和HCl,3科学家发现，在300500 m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。下列关于甲烷水合物中两种分子极性的描述正确的是( ) A两种分子都是极性分子 B两种分子都是非极性分子 CCH4是极性分子 DH2O是极性分子，CH4是非极性分子,第二节 分子的性质,活页作业,P15,例1 下列说法正确的是( ) A含有非极性键的分子一定是非极性分子 B非极性分子中一定含有非极性键 C由极性键形成的双原
12、子分子一定是极性分子 D分子的极性与键的极性无关,预习自测,第二节 分子的性质,同步解析与测评,P42,即学即练,第二节 分子的性质,同步解析与测评,P43,即学即练,第二节 分子的性质,同步解析与测评,P43,基础巩固,第二节 分子的性质,同步解析与测评,P44,基础巩固,第二节 分子的性质,同步解析与测评,P44,基础巩固,第二节 分子的性质,同步解析与测评,P44,能力提升,第二节 分子的性质,同步解析与测评,P45,能力提升,第二节 分子的性质,同步解析与测评,P45,二、范德华力及其对物质性质的影响,1. 定义：,请分析下表中数据,范德华力 ，约比化学键能 。,很弱,小1-2数量级,
13、把分子聚集在一起的作用力(分子间作用力)称范德华力。,2. 特点：,第三节 分子的性质,课本,P47,3. 影响范德华力大小的因素,请分析下表中数据,二、范德华力及其对物质性质的影响,（1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸点越 。,相似,大,大,高,第三节 分子的性质,课本,P47,怎样解释卤素单质从F2I2的熔、沸点越来越高。,表2-8 卤素单质的熔点和沸点,结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，由于F2I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力也在逐渐大，使F2I2的熔、沸点越来越高。,第三节 分子的性质,课本,P47,3. 影响范德华力大小的因素,二、范德华力及其
14、对物质性质的影响,（1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸点越 。,相似,大,大,高,四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系,第三节 分子的性质,课本,P47,3. 影响范德华力大小的因素,二、范德华力及其对物质性质的影响,（1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸点越 。,相似,大,大,高,第三节 分子的性质,课本,P47,3. 影响范德华力大小的因素,二、范德华力及其对物质性质的影响,（1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸点越 。,相似,大,大,高,（2）相对分子质量 或 时，分子的极性越 ，范德华力越 ，熔、沸点越 。,相同,相近,大,
15、大,高,请分析下表中数据,第三节 分子的性质,课本,P47,4. 范德华力特征,二、范德华力及其对物质性质的影响,（1）作用力的范围很小（气态时可忽略） （2）很弱，约比化学键能小12个数量级，大约只有几到几十 KJmol-1。 （3）影响物质的物理性质，如熔、沸点等。 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。,第三节 分子的性质,课本,P47,（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 。,（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子 。,范德华力,共价键,练习,（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。,它们均是正四面体结构，它们分子间范德华力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，范德华力越大。,范德华力大小: CI4 CCl4 CF4 CH4,第三节 分子的性质,课本,P47,我们知道，水的一些物理性质有些反常现象，例如水的比热容特别大；冰的密度比液态水的小，水的沸点比氧族同类氢化物的沸点高等。为什么水有这些
