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1、,感受生活,2,感受生活,感受生活,感受生活,化工生产,化工生产,第三节 氧化还原反应,得到氧，被氧化（氧化反应）,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,H,H,O,氧化剂,还原剂,【温故知新】,氧化反应：物质得到氧的反应,还原反应：物质失去氧的反应,失去氧，被还原，发生还原反应,得到氧，被氧化，发生氧化反应,从得氧失氧角度分析氧化还原反应,一、氧化还原反应,基本概念：,氧化反应和还原反应总是同时进行的,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。,失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低,得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价升高,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反
2、应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？,+2,0,0,+4,+2,0,0,+1,失去氧，被还原（发生还原反应），化合价降低,得到氧，被氧化（氧化反应），化合价升高,氧化剂,还原剂,思考：在氧化还原反应前后有什么发生了变化？,我们试着从化合价变化的角度来分析氧化还原反应,从化合价变化角度分析氧化还原反应,物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应,物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应,化合价升高，被氧化 发生氧化反应,化合价降低，被还原 发生还原反应,所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂,所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂,凡是有元素化合价
3、升降的化学反应是氧化还原反应,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,0,+2,+2,0,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,化合价升降总数相等,铁由0价升高到2价，铁共升高2价,铜由+2价降低为0价，铜共降低2价,反应中元素的化合价发生了升降的变化,氧化还原反应的特征,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,还原剂,氧化剂,0,0,+1,-1,从化合价变化的角度既可以分析有氧的得失类型的反应，还可以分析没有氧的得失类型的反应。,所含元素化合价升高 的物质是还原剂,所含元素化合价降低 的物质是氧化剂,常见元素主要化合价口诀,一
4、价氢氯溴碘钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全； 三铝四硅五价磷；铜汞二价最常见,分析下列反应属于哪种基本反应类型，并判断哪些属于氧化还原反应？, Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu, BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl,判断一个反应是否是氧化还原反应的依据,反应中元素的化合价是否发生了升降的变化,从化合价变化的角度分析下列反应，并指出哪一种元素被氧化，哪一种元素被还原。,追根究底,元素化合价的意义是什么？,元素的化合价发生变化的实质又是什么？,为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？,这就需要我们从原子结构（微观角度)去进一步认识氧化还原反
5、应。,元素化合价和电子转移的关系,+11,+17,Na,Cl,离子化合物,从电子转移的角度分析（微观）氧化还原反应,e-,+11,+17,Na+,Cl-,带一个单位正电荷 钠离子,带一个单位负电荷 氯离子,+11,+17,Na+,Cl-,阴、阳离子相互吸引和排斥作用达到平衡时形成稳定的离子化合物,+1 -1,在NaCl中钠离子带一个单位正电荷，钠元素显+1价，氯离子带一个单位负电荷，氯元素显-1价。,+11,+17,+11,+17,e-,2,8,1,7,8,2,8,8,2,2,8,Na,Cl,Na+,Cl-,Na+,Cl-,失2e-，化合价升高，被氧化,得2e-，化合价降低，被还原,还原剂,氧
6、化剂,0,0,+1,-1,失去电子的物质是还原剂，,电 子 得 失 总 数 相 等,结论：电子得失引起化合价升降变化,失去电子,化合价 ，被 ，发生氧化反应。,得到电子,化合价 ，被 ，发生还原反应，,得到电子的物质是氧化剂。,+1,+17,1,7,8,2,H,Cl,0,0,化合价升高，被氧化,还原剂,化合价降低，被还原,氧化剂,-1,+1,+1,+17,H,Cl,共价化合物,+1,+17,H,Cl,H原子和Cl原子各拿出一个电子形成一个共用电子对，共用电子对为H原子和Cl原子所共用，从而使双方都达到稳定结构。,+1,+17,H,Cl,H原子核和Cl原子核通过对共用电子对的吸引作用（相互吸引和
7、排斥作用）从而形成共价化合物HCl,+1,+17,H,Cl,+1 -1,由于Cl原子核对电子对的吸引能力更强一些，所以共用电子对偏向Cl原子一方，而偏离H原子一方，使得HCl中Cl元素显1价，H元素显1价,0,0,电子对偏离，化合价升高，被氧化,还原剂,电子对偏向，化合价降低，被还原,氧化剂,-1,+1,共用电子对偏离的物质是还原剂，,结论：共用电子对偏移引起化合价升降变化,共用电子对偏向,化合价 ，被 ，发生还原反应，,共用电子对偏离,化合价 ，被 ，发生氧化反应。,反应中电子的得失和偏移使元素的化合价发生变化,偏向的物质是氧化剂。,元素原子失去电子（偏离）的反应是氧化反应。,元素原子得到电
8、子（偏向）的反应是还原反应。,得到电子的物质是 氧化剂,失去电子的物质是还原剂,凡有电子转移的化学反应是氧化还原反应,反应中发生了电子的转移,得到电子的总数和失去的电子总数相等电子守恒,氧化还原反应的本质：,氧化剂、还原剂与得失电子的关系动画演示.swf,学会比较，学会总结,得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。,失电子,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子,化合价降低,被还原,氧化剂,本质,特征,变化,反应物,发生氧化反应,发生还原反应,氧化产物,氧化还原反应中的几对概念：,还原产物,生成物,氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物,还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物,学会比较，学会
9、总结,“升失氧、还；降得还、氧”,下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？, NaClCl2 KMnO4MnCl2 Fe2O3Fe COCO2,指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。, CuSO4+ FeCu + FeSO4 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 +2H2O,氧化 还原,化合,分解,复分解,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,电子转移的表示方法双线桥法,箭头跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注 意,+4,+2,0,-1,步骤：先判标价划线表示,失2e-,化合价升高，被氧化,得12e-，化合价降低，被还
10、原,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O,0 +5 -1,失15e-，化合价升高，被氧化,得5e，化合价降低，被还原,0 +5 +2 +2,失32e-，化合价升高，被氧化,得23e-，化合价降低，被还原,练习1：用“双线桥”表示下列氧化还原反应：,3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,单线桥法,2e-,通式：,+2,0,还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物,ne-,注 意,箭头不跨过等号，从还原剂指向氧化剂，从失电子的元素指向得电子的元素；,不标电子的得与失，只注明电子转移的总数。,
11、3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O,0 +5 -1,5e-,0 +5 +2 +2,6e-,练习2：用“单线桥”表示下列氧化还原反应：,3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,活泼的非金属单质：O2 Cl2 O3 Br2 I2,含高价态元素的化合物： HNO3 KMnO4 FeCl3,高价金属阳离子：Fe3+ Cu2+ Ag+ Pb4+ H+,二、氧化剂和还原剂,氧化剂：,过氧化物：Na2O2 H2O2,得到电子（共用电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低 ，反应时本身被还原。,中学化学中，常用作氧化剂的物质：,含低价态元素的化
12、合物： Na2S KI NaBr H2S HI NH3 ,低价非金属阴离子：S2- I- Br- .,活泼的金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe及某些非金属单质：H2 C,还原剂：,较低价含氧化合物：CO Na2SO3 ,失去电子（共用电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高 ，反应时本身被氧化。,中学化学中，常用作还原剂的物质：,含低价态元素的化合物： Na2S KI NaBr H2S HI NH3 ,低价非金属阴离子：S2- I- Br- .,活泼的金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe及某些非金属单质：H2 C,较低价含氧化合物：CO Na2SO3 ,中学化
13、学中，常用作氧化剂、还原剂的物质：,活泼的非金属单质：O2 Cl2 O3 Br2 I2,含高价态元素的化合物： HNO3 KMnO4 FeCl3,高价金属阳离子：Fe3+ Cu2+ Ag+ Pb4+ H+,过氧化物：Na2O2 H2O2,氧化性：氧化剂在反应中得到电子的性质，氧化剂具有氧化性,三、物质氧化性、还原性相对强弱的判断,还原性： 还原剂在反应中失去电子的性质，还原剂具有还原性,氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子能力的强弱有关，而与得失电子数目的多少无关。,氧化产物： 还原剂发生氧化反应后所得到的生成物。,还原产物： 氧化剂发生还原反应后所得到的生成物。,氧化性：氧化剂氧化产物,强
14、氧化剂 + 强还原剂 弱氧化剂 + 弱还原剂,根据同一个氧化还原反应：,在同一氧化还原反应中：,作用： 判断氧化还原反应在一定条件下能否发生； 比较粒子氧化性或还原性强弱； 选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。,例如： Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,还原性：还原剂还原产物,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,氧化性：CuSO4 FeSO4,还原性：Fe Cu,练习：根据以下反应： 2H2S + O2 2S+ 2H2O Na2S + I2 2NaI + S 4HI + O2 2I2 + 2H2O 判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2 S I2 B.S I2 O2 C.I2 S O2 D.O2 I2 S,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag PtAu,还原性逐渐减弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+,氧化性逐渐增强,易失难得,根据金属活动性顺序：,根据非金属活动性顺序：,F2 Cl2 Br2 （Fe3+）2 S,氧化性逐渐减弱,F- Cl- Br- （Fe2+）- S
