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1、“山江湖”协作体高一（自招班）第三次月考化学试卷命题人：横峰中学吴忠华 审题人：横峰中学刘益民 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因数D高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生
2、命。在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是A“84”的消毒液属于纯净物B“84”的消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂C“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存D“84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应3、化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质。下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是 AH2 BCl2 CO2 DCO24、以下实验装置一般不用于分离物质的是 5、“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到
3、蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A B C D6、实验室需用480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是 A称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，选取500 mL容量瓶进行配制 B称取12.5 g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液，选取500 mL容量瓶进行配制 C称取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，选取480 mL容量瓶进行配制 D称取8.0 g CuSO45H2O晶体，加水配成480 mL溶液，选取480 mL容量瓶进行配制7、用一定方
4、法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是ANaCl溶液(I2):CCl4 BNa2CO3(NaHCO3):盐酸CCO(SO2):Na2CO3溶液 DFeCl2(FeCl3):Cl28、下列反应的离子方程式书写正确的是A次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：ClO + H2O + SO2 = HClO+ HSO3B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO3 Ca22OH= CaCO32H2OCO32C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2OH HSO42= BaSO4H2OD50 mL 1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 molCl
5、2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-9、a molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为A4amol B10a mol C10a/3 mol D2a/3mol10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NAB4.6gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.4NA C7.8g由Na2S和Na2O2 组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NAD5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA11、等质量的下列
6、物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeSO4 12、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A在碱性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D在无色澄清溶液中：K+、C1、A13+、 NO3 MnO4-13下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶
7、液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+14下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+ HCO3+ OH= BaCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和
8、2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:315向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba(OH)2溶液的体积V之间的关系正确的是A. B C. D16、取36g某铁矿石(只含铁的氧化物和SiO2)溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗染、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是A由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B铁矿石溶于盐酸后得到的滤
9、液中:n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1C铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D36g该铁矿石与1mol/L的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）17、（10分）现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g，（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为： ，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有 g NaHCO3；（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有_（填选项的字母）。 A烧杯 B500 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 F.量筒（3）量
10、取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）。该反应过程的离子方程式为 ；则该混合物中有 g NaCl。18、（12分）下图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）、若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，用方程式表示制取氯气的反应原理是_。（2）、若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，试完成并配平下列离子方程式：_MnO_Cl_H=_Mn2_Cl2 。（3）、若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_。（4）、若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入。用化学方法检
11、验氯气收集满了的方法是_。（5）、科学家经研究发现NaClO2可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g。19、（10分）白炭黑（SiO2H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8来制取，其主要工艺流程如下：（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为。（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有；（任举两种）。（3）过滤1得到的滤液的主要溶质是 。（4）滤液与盐酸作用生成
12、沉淀的反应的离子方程式为 。（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？。20、（10分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_。尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出右图所示“反应1”的化学方程式：_。（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：_。（3）某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为_。 “反应2”的离子方程式为_。21、（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则（1）B与A的差值为mol。（2）C点对应的溶液体积为mL。（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为mol。（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为。（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子
