《人教版选修6 第二单元 课题二 物质的制备 课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版选修6 第二单元 课题二 物质的制备 课件（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 课题二 物质的制备,一制备物质的一般的方法,思考与交流： 1能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？,CaCO3HCl CaCO3 Na2CO3H2SO4 NaHCO3 CO2 CxHyOzO2,一制备物质的一般的方法,2制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？,CaCO3HCl,3反应的装置是如何选择和安装的？,一制备物质的一般的方法,4如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？,酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶,一制备物质的一般的方法,确定原料,反应原理,设计反应途径,选择合理的仪器和装置,分离提纯,控制 反应 条件,目标产品,每一个环节都会影响所制备物质的
2、质和量，每一个环节应该注意什么问题呢？,1确定原料,目标产物,原料：含有“子结构”,Cl2,NaCl：含有“Cl”,原料也可以是一些废弃物： 如：可以选择适当的催化剂和温度， 使泡沫塑料降解，得到燃料油和燃气 【实践活动】P23,1确定原料,2设计反应路径,用铜制取硝酸铜的最佳方案： (1 )根据提高原子利用率、减少环境污染、简化操作的原则 ,选择最佳反应路线。例如 : 铜 +浓硝酸 铜 +稀硝酸 铜 +氧氧化铜 ; 氧化铜 +硝酸硝酸铜,3优化条件,分析P24“实践活动”，试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结果有何异同？,Al33OHAl(OH)3 Al34OHAlO2+2H2O 3A
3、lO2 + Al3 + 6H2O =4Al(OH)3,小结,设计物质制备的实验方案时，应该遵循的优化原则是：,原料廉价，原理绿色， 条件优化，仪器简单， 分离方便。,硫酸亚铁铵的制备,实验原理：,亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O后可稳定存在。 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4(NH4)2SO46H2O 而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,流程图:,废铁屑,废铁屑,10%碳酸 钠处理,过滤,15mL 3mol/L硫酸,硫酸 亚铁,过滤,水浴加热,硫酸 亚铁,硫酸铵,蒸发 结晶,硫酸亚铁铵,计算产率: 计算得理论产量应为为19.6g。实际称得产品约12.2g 。产率约为62% 。不过因为产品是用滤纸压干，会混有水份，实际产率应更低些。,实验体会： 1. 制备硫酸亚铁时要保持铁过量，水浴加热。 2. 硫酸亚铁铵的制备：加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。蒸发时要缓缓加热，以防局部过热。,3. 实验过程中应保持足够的酸度。如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。在制备(NH4)2SO4FeSO46H2O过程中，为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保持足够的酸度。,
