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1、2018-2019上学期期末考试高二化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Ag 108 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共10小题）1下列有关能源与能量的说法正确的是( )A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热2下列热化学方程式表达
2、正确的是( )AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H= +57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol （反应热）3下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量4下列说法
3、正确的是()A放热反应均是自发反应BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行5下列说法正确的是（ ）A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B化学反应速率只能加快不能减慢C决定化学反应速率的主要因素是浓度 D增加反应物的用量一定能增大反应速率6某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）7等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )8下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸
4、热反应的是( )A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应9、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AABCD BDBACCDCBA DDBCA10已知4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为( )A4v(NH3)5v(O2) B
5、5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共10小题）11、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是( )容器中气体的密度不再发生变化； X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化； 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA BC D12、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是 ( )AHSO3 BOHCAl3+ DHCO313下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是（ ） 14 下列关于铜电极的叙述中不
6、正确的是( )A用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B在原电池中，铜电极只能作正极C在镀件上镀铜时，金属铜作阳极D锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应15下图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体16、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混
7、合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A2：1 B1：2C1：1 D2：317、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L180.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)C(Na)，则下列关系中，正确的是：( )AC(Na)C(CN-)C( H)C(OH-)BC(HCN)+C
8、(CN-)=0.04molL-1CC(CN-)C(HCN) DC(Na)+C(H)= C(CN-)+C(OH-)19、少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A BC D20只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K值不一定变化CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，
9、同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍第卷（非选择题，共50分）三、填空题（50分）21（10分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）如右图所示，仪器A的名称是_；（2）NaOH溶液稍过量的原因 _。（3）加入NaOH溶液的正确操作是_（填字母）。A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _。（5）实验数值结果与57.3 kJ/
10、mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度22.（13分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ；平衡常数K值 （选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1、c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学
11、平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正） v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 （3）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。.CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）H206.0 kJ/mol.CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）H129.0 kJ/molCH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式_。23.（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mo
12、lL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：醋酸溶液浓度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。24.(17分)在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g试回答下列问题（1）电源中X电极为直流电源的 极（2）A中发生反应的离子方程式为
