《2016-2017学年人教版选修6 身边化学问题的研究 学案(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年人教版选修6 身边化学问题的研究 学案(1)（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课堂互动三点剖析重点知识:氯水的多样性与多重性1.氯水成分的多样性氯气溶于水的溶液叫氯水，新配制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。在氯水中存在三个平衡：Cl2+H2OHCl+HClO HClOH+ClO- H2OH+OH-。所以在氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO;四种离子：H+、Cl-、ClO-，还有少量OH-（由水产生）。由于在光照条件下HClO可分解：2HClO2HCl+O2,故久置的氯水易变为稀盐酸。氯水通常随用随配，如需贮存备用宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。但不要放置时间太长。2.氯水的化学性质具有多重性（1）表现Cl2的性质与浓氨水反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl或写成
2、3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl与还原性盐的反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl2FeBr2+3Cl2(足量) =2FeCl3+2Br22KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+Cl2=2NaCl+S(2)表现Cl-的性质用自来水配制AgNO3溶液时，溶液呈浑浊：Ag+Cl-=AgCl(3)表现H+的性质氯水中加入CaCO3粉末有气体产生CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(4) 表现HClO的性质 氯水中的HClO有很强的氧化性，故氯水具有漂白、消毒的作用。注意：氯水的漂白性是因为反应生成的HClO有强氧化性，将有机色质彻底氧化为无色物质，是永久的。与其漂白原理
3、类似的还有漂白粉、Na2O2、双氧水、 臭氧。SO2也能漂白，但其原理与上不同，其漂白的原因是SO2与有机色质发生化合，生成不稳定的无色物质，能漂白的物质也较少，如SO2不能使石蕊等指示剂褪色。活性炭具有吸附有色物质的特性，这种脱色未发生化学反应，属物理变化。【例1】 漂白粉的有效成分是（ ）A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.CaCO3解析：漂白粉是日常生活常用物质，只要了解漂白粉的成分和漂白粉的有效成分的区别，就能选出正确选项。答案：B各个击破类题演练 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）实验
4、室保存饱和氯水的方法是_。（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于_；是由于_。简述怎样用实验证明红色褪去原因是_或是_。解析：Cl2溶于水能和水缓慢反应，生成HCl和HClO,2HClO 2HCl+O2，所以保存氯水时要密封，避免高温或避光。变红的酚酞褪色原因可能是碱性减弱或过量Cl2生成的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的确切原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果，否则是碱性减弱的原因。答案：（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2）氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 氯气过量后HClO的
5、漂白性将溶液变成无色 向溶液中滴入NaOH溶液，或不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因。变式探究1 SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）A.立即褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复色 D.颜色不褪解析：SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质，相当于同时通入溶液中，等物质的量的SO2和Cl2在溶液中可以恰好完全反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和HCl都没有漂白性，因此，观察到的现象是有色物质不褪色。答案：D变式探究2如下图，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布色的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（ ）浓硫酸 NaOH溶液 KI溶液 饱和食盐水A. B. C. D.解析：右干燥管已融外界水分，故甲可能为：浓H2SO4，NaOH（aq）耗尽Cl2，KI（aq）吸收Cl2。而饱和食盐水吸收Cl2，能力弱且可以湿化。答案：C
