《2016-2017学年人教版选修2 第二单元课题2 海水的综合利用 作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年人教版选修2 第二单元课题2 海水的综合利用 作业（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 课题2 海水的综合利用 同步练习一、选择题1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水答案：D解析：解答：海水中氯、溴、碘是以离子形式存在，没有单质形式，钠、镁、铝也是以离子形式存在。分析：本题考查不需要化学变化就能够从海水中获得的物质，熟练掌握由化合物制取单质的方法是解题的关键。2.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )A硬水的软化 B电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水 D海水中提取NaCl答案：D解析：解答：本题主要考查考生对硬水软化、电解饱和食盐水、电渗析法淡化海水
2、及海水中提取NaCl的原理及工业流程的了解，根据所学知识可以判断只有D即海水中提取NaCl没有直接使用离子交换技术。分析：本题考查硬水的软化、海水的淡化、海水提取NaCl等操作方法，熟练掌握离子交换法是解题的关键。3.氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是( )A两极可用任意可导电固体材料 B阳极必须用惰性电极C阴极必须用惰性电极 D石墨阳极比金属阳极更节电答案：B解析：解答：阳极必须用惰性电极，因为氯碱工业是利用直流电使溶液中的Cl放电产生Cl2，若为活泼电极、电极本身失去电子，代替了Cl放电。分析：本题考查电解原理、电解池的电极材料和电极反应，熟练掌握电解原理是解题的关键。4.电解
3、饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是11，但实际测量时却发现V(H2)V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是( )AH2的摩尔质量比Cl2的小 BCl2有刺激性气味CH2的熔沸点比Cl2的低 DH2的溶解度比Cl2的小答案：D解析：解答：由于H2难溶于水而Cl2能溶于水，故实测V(H2)V(Cl2)。分析：本题考查电解饱和食盐水的原理和现象，熟练掌握电解原理是解题的关键。5.下列有关工业生产的叙述正确的是( )A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离
4、子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小答案：D解析：解答：本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。分析：本题主要考查化学原理在工业生产中的应用
5、，题目难度中等。6.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是( )A0.16mol B0.2molC0.4mol D0.8mol答案：D解析：解答：由H2OHOH知每有1molH放电，就会生成1molOH，而1molH放电需要转移1mole，故有0.8molNaOH生成，导线中就有0.8mole通过。分析：本题考查电解原理的应用、电解过程中电子转移方数目等。7.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列
6、说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D第步电解时阴极产生氯气答案：D解析：解答：电解MgCl2时在阳极上产生Cl2。分析：本题考查海水资源及其综合利用，从海水中提取金属镁的操作步骤，熟练掌握基本操作是解题的关键。8.用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是( )ANa2SO4 BNaNO3CKOH DCuSO4答案：D解析：解答：加入CuSO4，电解时在阴极上会产生Cu，故不能加入。其他三种加入后还是产生H2、O2。分析：本题考查电解原理的应用，熟练掌握在水
7、溶液中的离子的放电顺序是解题的关键。9.下列说法不正确的是( )A海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B海水中溶解的主要无机盐有Na、Mg2、K、Ca2、SO42、Cl、Br等C海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产答案：D解析：解答：A项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。B项中海水含有Na、Mg2、K、Ca2、SO42、Cl、Br等，因此可以从海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物质。C项中海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业
8、、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低成本，C项正确。D项中最初海水淡化能耗大，成本高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，成本已大大降低，故错误。分析：本题考查海水资源及其综合利用、海水淡化以及海水工业，熟练掌握海水资源及其综合利用是解题的关键。10.从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶 加熟石灰加盐酸 过滤 熔融电解，正确的生产顺序是( )A BC D答案：C解析：解答：海水中含有Mg2，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg22OH=Mg(OH)2，过滤可得到Mg(OH)2固体。如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2的熔融化合物。若直
9、接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO：Mg(OH)2MgOH2O，MgO熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl2，MgCl2熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：MgCl2(熔融)MgCl2。分析：本题重点考查从海水中提取金属镁的操作顺序，熟练掌握从镁离子制取金属镁的反应过程是解题的关键。11.下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )A生物高分子材料 B高分子分离膜C液晶高分子材料 D复合材料答案：B解析：解答：使海水淡化是把海水中过多的阴阳离子除去，特别是Na、Mg2、Cl等，使用高分子分离膜可以选择性透过某些离子而阻止某
10、些离子通过，从而达到淡化目的。分析：本题考查海水的淡化处理方法，熟练掌握高分子分离膜的作用是解题的关键。12.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成石灰乳 在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 在氯化氢热气流中干燥晶体 电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是( )A镁元素在元素周期表中位于第3周期，A族B向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解D步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法答案：D解析：解答：D项中操作的反应方程式是MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，即电解MgCl
11、2溶液得不到镁。分析：本题考查金属镁及其化合物的性质、电解原理的应用、常见离子的检验等，题目难度中等。13.电解CuSO4溶液时，若要达到如下三个要求：阳极质量减小；阴极质量增加；电解质溶液中Cu2浓度不变。则选用的电极是( )A纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B铁作阳极，铜作阴极C石墨作阳极，铂作阴极D含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极答案：A解析：解答：纯铜作阳极时，构成电镀池，电解液中Cu2浓度不变，若用粗铜作阳极时，溶液中Cu2浓度会略有减小。分析：本题考查电解原理的应用、电解池的组成、电极的判断等，熟练掌握电解原理是解题的关键。14.离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是
12、 ( )。Aa口进水Bb口进精制饱和食盐水Cc口出的是Cl，是由b口进入的Dd口出的是H2答案：D解析：解答：a口进入的是精制饱和NaCl溶液；b口所进的是含少量NaOH的水；c口出的是淡盐水；d口出的是H2。分析：本题考查离子交换膜和电解原理的应用，熟练掌握电解原理的应用是解题的关键。15.在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2、Mg2、Fe3、SO42除去顺序不合理的是 ( )。ABaCl2、NaOH、Na2CO3BBaCl2、Na2CO3、NaOHCNaOH、BaCl2、Na2CO3DNa2CO3、BaCl2、NaOH答案：D解析：解答：D选项加入BaCl2
13、后，再加NaOH时不能将过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。分析：除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。16.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案：C解析：解答：海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B错；潮汐发电是将机械能转化为电能，D错。分析：本题考查海水资源及其综合利
14、用，熟练掌握海水中资源的利用、化学物质的提取等是解题的关键。17.不属于海水提溴过程的是( )A氧化 B蒸馏C吹出 D吸收答案：B解析：解答：海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。分析：本题考查从海水中提取单质溴的方法，熟练掌握操作步骤是解题的关键。18.下列说法正确的是( )A电解饱和食盐水的工厂不可以生产盐酸B电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成C用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业答案：D解析：解答：电解饱和食盐水可得到NaOH、H2、Cl2，H2Cl22HCl，HCl溶于水可得盐酸，NaOH可用于造纸，H2还可以用于冶炼金属。离子交换膜法制烧碱在阴极区可得到NaOH溶液。分析：本题考查电解原理的应用，熟练掌握电解原理的应用是解题的关键。19.能使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是( )A铜片作原电池负极，碳棒为正极，NaCl溶液作电解质溶液B用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4水溶液C铜片作阴、阳极，电解NaOH水溶液D铜片作阴、阳极，电解CuSO4水溶液答案：C解析：解答：该反应中铜失去电子变成Cu2；要使Cu(OH)2在电极上析出，则必定要求溶液中有大量OH。分析：本题考查电解池的组成和电极反应，熟练掌握
