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1、课题：难溶电解质溶度积班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】1 通过练习，掌握难溶电解质溶度积有关计算。2 通过阅读教材，了解难溶电解质的应用。【重点难点】 掌握盐类的水解平衡的影响因素【导学流程】一、 基础感知1.在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度 ，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 (简称 )，用 表示。2.写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ksp ；(2)Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq) Ksp ；(3)AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq) Ksp 。3.通过比较溶度积与溶液中有关离子
2、浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。 (3)QcKsp， c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)5在T 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在T 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在T 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8166已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s) 3Ca2(aq)2PO(aq)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2)2.0106 molL1，c(PO)1.58106 molL1，则Ksp_。问题记录2
