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1、第三章 电离平衡,第一节 电离平衡,回答下列问题:,硫酸 蔗糖 氨 CH3COOH NH3H2O Zn粒CH3COONH4 乙醇 石墨Ba(OH)2 H3PO4,哪些属于非电解质?电解质? 强电解质?弱电解质?,*电解质与非电解质的本质区别是什么? 强电解质与弱电解质的区别是什么?,在熔化状态或水溶液中本身能否电离,能否完全电离,电解质,绝大多数盐类:KCl、Na2SO4,强电解质,弱电解质,(完全电离),(部分电离),强碱:NaOH、Ba(OH)2,强酸:HCl、H2SO4、HNO3,弱酸:CH3COOH、H2CO3、HF,弱碱:氨水及难溶性碱,水,活泼金属氧化物:Na2O、CaO,个别盐:
2、HgCl2、Pb(Ac)2,一、强、弱电解质与结构的关系:,溶于水时,在水分子的作用下, Cl-和Na+脱离晶体表面,全部电 离成为能自由移动的水合Cl-和 水合Na+,属于强电解质。,溶于水后,在水分子的作用下, 极性键断裂,全部电离形成水 合H+和水合Cl-,也属于强电解质。,离子 化合物,HCl:,NaCl:,强极性 键的共价 化合物,强电解质,离子化合物 (含离子键),强酸,共价化合物 (强极性共价键),练习:书写Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4的电离方程式,强电解质完全电离,书写时用“=”,*熔化状态的NaHSO4中存在哪些离子? NaHSO4的水溶液中存在哪些离子?,NaH
3、SO4=Na+HSO4-(熔化状态),NaHSO4=Na+H+SO42-(水溶液中),共价键在熔化状态(液态)不能 断裂,只有在水分子作用下才能断裂。,CH3COOH:,溶于水时,在水分子作用下,只有少部分分子电离为离子,还有大部分未电离的电解质分子存在,属于弱电解质。,弱极性 键的共价 化合物,弱电解质,共价化合物 (弱极性共价键),练习:书写CH3COOH、H2CO3、H2O、 NH3H2O电离方程式,多元弱酸分步电离,第一步电离程度大于第二步,以第一步为主;多元弱碱一步到位。,*如何用实验证明某一电解质是强电解质还是弱电解质? 弱电解质溶液中存在哪些粒子?这些粒子之间有何关系?,弱电解质
4、的电离过程 是个可逆的过程,电离平衡,二、弱电解质的电离平衡:,1、概念:,一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时,电离过程达到平衡。,2、电离平衡的特征:,逆、等、动、定、变,3、外界条件对电离平衡的影响:,温度:,弱电解质的电离过程是吸热过程,T升高,有利于平衡向电离方向移动,浓度:,在已达平衡的醋酸溶液中,改变下列 条件,将结果填入下表:,正,正,正,正,逆,逆,增大,减小,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,1、电离度的概念:,当弱电解质在溶液中达到平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子
5、数的百分数。,2、适用范围:,处于电离平衡状态的弱电解质,电离度(补充内容),(电离转化率),3、电离度的表达式:,4、计算:,例:25,0.1mol/LCH3COOH溶液,测得c(H+)=1.32 10-3mol/L , 求,影响电离度的因素,1、与电解质的本身有关,在相同条件下,电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。,2、浓度对电离度的影响,在相同温度下,浓度越小,电离 度越大,3、温度对电离度的影响,温度升高,电离度增大,向冰醋酸中逐渐加水稀释,溶液的导电性如何变化?为什么?,1、能说明醋酸是弱电解质的事实是: A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放 出CO2 C
6、、醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓 度下降 D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离 子浓度为0.001mol/L,D,2、将浓度为1mol/L的CH3COOH和HCl 溶液分别稀释100倍,稀释后两溶 液的C(H+)分别为a和b,则a和b的关系为: A、ab B、ab C、ab D、不能肯定,B,3、将C(H+)相同的CH3COOH和HCl 溶液分别稀释100倍,稀释后两溶 液的C(H+)分别为a和b,则a和b的关系为: A、ab B、ab C、ab D、不能肯定,A,4、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电性变化不大的是( ) A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,