《专题13.2 物质的检验、分离和提纯（高效演练）-2019领军高考化学一轮复习 ---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题13.2 物质的检验、分离和提纯（高效演练）-2019领军高考化学一轮复习 ---精校解析Word版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1（2018届四川成都七中高三理科综合化学测试）铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为_。(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)写出反应中生成固体B的离子方程式为_。(4)pH 5时，发生反应有_（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7+ 2NaCl。下表是相
2、关物质的溶解度数据：物质溶解度( g / 100 g H2O )04080KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是_。获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到晶体。(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_。(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe
3、(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知KspFe(OH)3 = 4.01038，KspCr(OH)3 = 6.01031)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0105 mol/L，则溶液中c(Fe3+)为_ mol/L。【答案】FeOCr2O3 Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2AlO2 + CH3COOH + H2O = Al(OH)3+ CH3COO2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾冷却结晶过滤2: 32.01
4、012 【解析】2（2018年成都七中高考模拟考试理科综合）硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下：已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题：（1）阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为_。（2） “焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1 mol碲酸钠，则需要的氧化剂O2至少为_mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是_。（3） “反应”时的化学方程式为_。（4）“还原”中的
5、反应生成物为TeO2，检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为_。（5）已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为_。（6）工艺路线中可以循环利用的物质有_、_。【答案】Te+2H2SO4TeO2+2SO2+2H2O0.5Na2H4TeO6 在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se取少量“还原”后的溶液于试管，加入稀H2SO4，将生成的气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。反之不过量11H2SO4NaOH【解析】3（2018届重庆市西南大学附属中学校高三第六次月（3月）考）镧系金属元素鈰（Ce）常见
6、有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-物质的量之比为11，试写出该反应的离子方程式_。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO2-转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。无毒气体从电解槽的_（填字母序号）口逸出。每生成标准状况下22.4 L无毒气体，同时可再生Ce4+_mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
7、_。假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为31，试写出相应的化学方程式_。向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。常温下，当溶液中的某离子浓度1.010-5molL-1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到_时，即可视为Ce3 +已完全沉淀。(KspCe(OH)3)=1.010-20) 加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。【答案】4Ce4+ + 2NO + 3H2O = 4Ce3+ + NO2+ NO+ 6H+c6149CeO2 + 3CeF4 + 45HCl
8、+ 3H3BO3 = Ce(Br4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率）9NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解【解析】（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-物质的量之比为1：1，反应的方程式为3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3+NO2-+NO3-+6H；（2）电解池中阳极失去电子，则Ce3+在阳极失去电子转化为Ce4+，因此Ce4+从电解槽的a口流出，阴极是NO2-得到电子转化为氮气，则无毒气体从电解槽的c口逸出；阳极电极反应式
9、为Ce3+-e=Ce4+，阴极的电极反应式为2NO2-+8H+6e=N2+4H2O。每生成标准状况下22.4 L无毒气体，同时可再生Ce4+6mol；（3）根据流程图可知焙烧过程中CeFCO3与4（2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.8210-8，Ksp(PbCO3)=1.461
10、0-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1）写出步骤“转化”的化学方程式_（2）步骤“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_（3）步骤“酸溶”，最适合选用的酸为_，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任意写出一条）（4）若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，则此时c(SO42-)=_ molL-1（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为_（6）步骤“合成”三盐的化学方程式为_。【答案】PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4Pb PbO PbCO3HNO3适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可)110-3滤液2(
11、HNO3溶液)可以循环利用 4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O【解析】5（2018届云南省红河州高三复习统一检测）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：请回答下列问题：（1）操作为_。（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_；加入碳酸钠溶液目的是调溶液的pH值在4.05.0，用化学用语回答加入碳酸钠的目的_。（3）草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱
12、水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，NiC2O4受热分解的化学方程式为_。（4）加入草酸后如何证明沉淀完全_；过滤NiC2O4沉淀时如何洗涤沉淀_。（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池负极的电极反应式为_。【答案】加酸溶解，过滤2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OCO32-+2H+CO2+2H2O ，CO32-+H2OHCO3-+OH-，CO32-先与酸反应，之后再水解使溶液呈碱性促进铁离子水解沉淀完全2NiC2O4 Ni2O3+3CO+ CO2静置取上层清液少许于试管中，再加入少量草酸溶液，若试管内无沉淀产生说明已经沉淀完全沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次Al+4OH-3e- = AlO2-+2H2O6（2019届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：(1)用(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成Zn(NH3)42+的过程中加入H2O2的目的是_。(2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为_。(3)过滤3所得
