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1、高二化学醛教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址普通高中课程标准实验教科书化学选修5人教版第二节醛教学目标:.认识醛典型代表物的组成和结构特点。2.根醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反应。教学重点:醛的组成和结构特点。教学难点:醛的加成、氧化反应。探究建议:实验：醛基的检验。调查与讨论：甲醛在生产生活中的应用，以及对健康的危害。课时划分:一课时教学过程:导课上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什么？（乙醛），醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首-甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们学习板书第二节醛设问：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们
2、具体地来认识一下。板书一、乙醛分子的组成和结构展示乙醛分子的结构模型讲述分析cHo的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得c=o双键的电子云向氧原子偏移，cH键电子云向碳原子偏移，c=o双键是不饱和的极性键，cH键是极性键。因此，在化学反应中，c=o双键和cH键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。板书分子式：，结构式（注意键的类型）：结构简式：。乙醛的官能团为（称为：）。板书二、乙醛的物理性质讲解观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。提问乙醛有哪些物理性质？生：它是无色、有刺激性气味的液体。演示乙醛跟水、氯仿互溶的投影实验师：根据投影实验的现象，
3、乙醛还有哪些物理性质？生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。板书乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。练习1、根据课本第一、二自然段，填空：甲醛乙醛化学式结构式一元饱和醛化学式通式:结构式通式为:核磁共振氢谱情况有种H原子吸收峰有个。有种H原子，比例为:吸收峰有个,面积比为:色、味、态溶解性用途思考醛的通式为，官能团是。具有这种通式的是否一定是醛？写出c3H6o可能的同分异构体。板书三、乙醛的化学性质讲述烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，c=o双键和c=c双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃
4、起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生加成反应。我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。评注：适时提出有机物的氧化、还原反应，并跟初中化学中得氧、失氧相联系，使学生接受起来比较自然。、氧化反应投影乙醛跟银氨溶液反应的实验步骤：投影实验注意事项：（1）配制银氨溶液，要防止加过多的氨水，且要随配随用，否则会生成易爆炸的物质。（2）做实验用的试管
5、必须洁净。（3）实验结束后，反应混合液倒在指定容器里，由教师及时处理。用少量硝酸溶解附在试管内壁的银。讲解本实验要按规范操作，认真观察和记录实验现象，并由实验现象推测乙醛可能有的化学性质。实验（略）（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后银元素化合价的变化展开讨论，推测乙醛有还原性。）板书Ag+NH3•H2o=AgoHNH4AgoH2NH3•H2o=Ag2+oH-2H2o讲解在上述反应里，银氨络合离子被还原成金属银，附着在试管内壁上，形成银镜。这个反应叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：一水、二银、三氨、乙酸铵。应用：（1）实验室里常用银镜反应检验醛基。（2）工业
6、上利用葡萄糖（含cHo）发生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银。评注：用实验检证乙醛的还原性，并引导学生从实验现象的观察去论证乙醛的结构要点，从而突出醛基的特性，并明确官能团对有机物性质的决定作用。在此基础上指出银镜反应的实际运用，使学生感到学有所用。投影乙醛跟新制氢氧化铜反应的实验步骤和注意事项讲解本反应中氢氧化铜是过量的，使用过量的游离碱能加快醛基的氧化。使用新制的氢氧化铜有两个原因，一是新制备的氢氧化铜反应性能好，现象明显。二是在氢氧化钠溶液中加几滴2硫酸铜溶液，能获得检验醛基的灵敏试剂。这个实验操作简便、不要另行购制试剂。（实验略。）（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后铜元素化合价
7、的变化展开讨论，得出由于乙醛有还原性，所以能把新制的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀，并让学生板书反应的离子方程式和化学方程式。）板书cu2+2oH-=讲解实验室利用该反应检验醛基。医院里利用这一反应检验病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。在上述反应中，银氨络合物和新制的氢氧化铜都是弱氧化剂，这表明乙醛有较强的还原性。实验乙醛跟酸性高锰酸钾溶液反应讲解乙醛既能被弱氧化剂氧化，也能被强氧化剂氧化。板书板书2、乙醛的加成反应：,该反应还属于还原反应（P58）讲解1、醛基与H2的加成反应，是分子中引入羟基的一种方法。2、工业上不用该反应来制取乙醇。小结乙醛既有氧化性又有还原性，以还原性为主。醛
8、基的氧化或还原，是有机合成中引入羟基（oH）的两种方法。练习完成下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）RcHoAg2+oH-（2）RcHo十cu2（3）RcHo十H2投影科学视野丙酮丙酮的分子式c3H6o，结构简式cH3cocH3。酮的通式R1coR2。酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。2丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。3丙酮的化学性质：cH3cocH3H2cH3cHcH3总结、扩展饱和一元醛的通式：cnH2n1cHo或cnH2no，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。如，它们都能
9、被还原成醇，被氧化成羧酸，都能发生银镜反应等。2饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式cnH2no，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做cnH2n-2•H2o，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。课堂练习丙醛和氢氧化铜反应形成砖红色沉淀的实验中，决定实验成败的关键是Acu2要新制BcuSo4要过量ccH3cH2cHo要过量DNaoH要过量2已知烯烃在一定条件下氧化时，cc键断裂，RcHcHR可氧化成RcHo和RcHo。下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是A1己烯B2己烯c2甲基2戊烯D3己烯3下列物质在常温下是气体的是A甲
10、醇B甲醛c四氯化碳D乙醛4下列各组中的每一种物质都能使溴水褪色的是A硝酸银溶液、kBr溶液、氨水、四氯化碳B乙醛溶液、k2So3、氨水、kNo3溶液c苯酚溶液、石灰水、裂化汽油、异戊二烯DkI溶液、淀粉溶液、H2S溶液、酒精5丙烯醛的结构简式为cH2cHcHo，下列有关它的性质叙述中错误的是A能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色B在一定条件下与H2充分反应生成1丙醇c能发生银镜反应，表现氧化性D在一定条件下能被空气氧化。6下列关于醛的说法中，正确的是A甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B醛的官能团是coHc甲醛和丙醛互为同系物D饱和一元脂肪醛的分子组成符合cnH2no通式7下列物质中，在常温常
11、压下为气体，并能与苯酚发生缩聚反应的是A丙烯B蚁醛c乙炔D甲醇8甲醛是一种_色_气味的_体，_溶于水，其3540水溶液称_，此溶液可用于_等；还可与苯酚在一定条件下制_。乙醛是_色_气味_体，_溶于水还能溶于_等溶剂。9在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液，滴入氨水现象_，化学方程式_；再继续滴加氨水至沉淀刚好消失，此时溶液称_，其化学方程式_，在此溶液中滴几滴乙醛，水浴加热，现象_，此反应称_反应，化学方程式_。在此过程中乙醛发生_（氧化、还原）反应，此反应可以检验_基的存在。0在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液，现象_，离子方程式_，在此液体中滴入福尔马林加热，可看到_，化学方程式_。1
12、醛类的官能团是_，醛可以发生加氢还原反应，是因为官能团中的_键能发生_反应；醛可以发生氧化反应，是因为官能团中_的键能发生_反应。2某饱和一元醛7.2g与银氨溶液作用，生成21.6g银，求此类醛的结构简式。3某种醛的组成是含碳62.1、氢10.3、氧27.6（均为质量分数），它的蒸气密度是氢气的29倍。写出这种醛的分子式、结构式和名称。参考答案：AD；2B；3B；4c；5c；6cD；7B；8无；具有强烈刺激性；气；易；福尔马林；杀菌；酚醛树脂；无色；具有刺激性；液；既能；乙醇、乙醚、氯仿。9有白色沉淀；AgNo3+NH3•H2o=AgoH+NH4No3；银氨溶液；AgoH+2NH3
13、•H2o=Ag2oH+2H2o；有银白色金属析出；银镜。cH3cHo+2Ag2oH2Ag+cH3cooNH4+3NH3+H2o；氧化；醛。0有浅蓝色沉淀生成cu2+2oH-=cu2有红色沉淀生成；HcHo+2cu2HcooH+cu2o+2H2o1醛基（-cHo）；c=o双；还原；c-H；氧化。所以饱和一元醛的物质的量为：0.1mol则cnH2no=72n=4分子式为c4H8o，可能的结构式如下：3解：醛的相对分子质量为：292=58即：cHo=361所以此醛的分子式为c3H6o，结构式为cH3cH2cHo，是丙醛。小结略。作业P591、2、3、4、5板书计划第二节醛一、乙醛分子的组成和结构分子式：，结构式（注意键的类型）：结构简式：。乙醛的官能团为（称为：）。二、乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8，易挥发、易燃烧、能跟
