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1、高二化学水的电离和溶液的pH教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址高二化学学案第15课时水的电离和溶液的pH，习题孙源清例1在25时，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-12mol•L-1，该溶液的pH可能是A.12B.7c.6D.2例2在25时，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，求混合前此强酸与强碱溶液的pH之和。例3有两种pH都等于2的酸溶液，一种是强酸，一种是弱酸，现只有石蕊试液、酚酞、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂，简述如何用最简便的方法来鉴别哪一瓶是强酸。（1）所选用的试剂是（2）采用的方法是（3）所依据的原理是练习.pH
2、相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和N倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m、N的关系正确的是A.mNB.m=Nc.mND.不能确定2.常温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水c.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液体会3.在48ml0.1mol•L-1HNo3溶液中加入12ml0.4mol•L-1的koH溶液，所得到的溶液呈A.弱酸性B.强酸性c.碱性D.中性4.重水（D2o）的离子积为1.610-15，可以用pH
3、一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述中，正确的是A.中性溶液中pD=7B.含0.01mol的NaoD的D2o的溶液1L，其pD=12.0c.溶解0.01molDcl的D2o的溶液1L，其pD=2.0D.在100ml0.25mol•L-1的Dcl重水溶液中，加入50ml0.2mol•L-1的NaoD的重水溶液，所得的pD=1.05.pH=2的强酸溶液和pH=11的强碱溶液相结合，若要使混合后的pH=3，则强酸溶液与强碱溶液的体积之比约为A.10：1B.1：10c.1：100D.无法确定6.用0.1mol•L-1的NaoH溶液中和0.1mo
4、l•L-1的盐酸，如已正好完全反应时不慎多加了一滴NaoH溶液（一滴NaoH溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，所得溶液的pH是A.4B.7.2c.10D.11.37.在60时，水的离子积常数kw，pH分别为4、6、8、10的同体积的水溶液，所含H+和oH-微粒数之和最小的溶液是A.4B.6c.8D.108.pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，求该混合溶液的pH。9.80时，纯水中的pH小于7，其原因是。0.（mcE-XX）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3，其理由是。（2）a值可否等于5，其理由是。（3）A的取值范围是，推导过程为
