《2018中考化学（遵义）总复习练习：第1编 教材知识梳理 第5章 金属的冶炼与利用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018中考化学（遵义）总复习练习：第1编 教材知识梳理 第5章 金属的冶炼与利用（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第5章金属的冶炼与利用,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值来源:gkstk.Com2017非选择题13金属的性质，铁的锈蚀62016选择题来源:gkstk.Com7D、8B合金的性质，控制变量法探究铁生锈222015非选择题15金属与酸反应，金属与盐反应52014来源:学优高考网gkstk选择题6、10来源:学优高考网金属、合金的性质和用途，钢铁的锈蚀及防护22非选择题16方案2、3，17金属的性质及金属的冶炼232013选择题6、10金属的性质和用途22非选择题15(1)合金的性质和用途1金属性质、金属资源的利用和保护，是中考的必考内容，分值在16分，主要用选择题或非选择题的题型进行
2、考查，考查的重点是金属的性质，金属的冶炼和用途及资源的保护。预计2018年仍将用选择题和非选择题的题型进行考查，考查金属的活动性，防锈措施可能性很大，考查分值在24分。,知识网络),考点梳理)金属材料1金属的概念金属材料包括各种_纯金属_和各种_合金_。2金属的物理性质(1)颜色大多数金属呈银白色，特例：金呈_黄_色，铜呈_紫红_色。(2)状态常温下为固体，特例：_汞_是液体。(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。3合金(1)概念由一种金属跟其他_金属_或_非金属_熔合形成的有金属特性的物质。(2)常见的合金青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁
3、、碳组成，两者的区别是含碳量不同。铁合金生铁钢碳的含量2%4.3%0.03%2%其他常见的合金：不锈钢、黄铜、铝合金。(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属_大_；熔点一般比组成它的各成分金属_低_。金属的化学性质1金属的化学性质(1)金属与氧气反应O2(2)金属与酸溶液反应镁锌铁【特别提醒】氢气的实验室制取。(1)药品：锌和稀硫酸。(2)化学方程式：ZnH2SO4=ZnSO4H2。【难点突破】金属与酸反应的曲线等质氢图两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：a酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。b酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如2
4、4 g镁和56 g铁分别投入足量的酸中反应产生的氢气质量相同。等质等价金属图如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应，生成物中金属的化合价均为2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出：a金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。b金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸越多。(3)金属与某些盐溶液反应铁与硫酸铜溶液现象：银白色固体表面_有红色物质附着_，溶液颜色由_蓝色_逐渐变为_浅绿色_；化学方程式：_FeCuSO4=CuFeSO4_；结论：铁的活动性_大于_(选填“大于”或“小于”)铜。铜与硝酸银溶液现象：铜丝表面_有银白色物质附着
5、_，溶液颜色由_无色_变为_蓝色_；化学方程式：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_；结论：铜的活动性_大于_(选填“大于”或“小于”)银。2置换反应(1)定义由一种单质跟一种化合物作用生成_另一种单质_和_另一种化合物_，这样的反应叫做置换反应。置换反应中一定存在化合价变化的元素。(2)表达式ABCACB，例如：Mg2HCl=MgCl2H2，Fe2HCl=FeCl2H2。金属矿物和铁的冶炼1金属在自然界中的存在极少数不活泼的金属(如铂、金、银等)在自然界中以_单质_形式存在，其他大多数以_化合物_形式存在，金属化合物以矿物的形式存在。2金属矿石(1)铁矿石名称化学式赤铁矿_Fe2O3
6、_磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3黄铁矿_FeS2_(2)铜矿石：黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿。(3)铝矿石：铝土矿和明矾石等。3实验突破：金属的冶炼(1)实验原理铁的冶炼原理：3COFe2O32Fe3CO2(一氧化碳还原氧化铜的反应原理：COCuOCuCO2)(2)装置(3)实验现象点燃酒精喷灯后，可观察到澄清石灰水_变浑浊_，玻璃管中固体_由红色逐渐变成黑色_(一氧化碳还原氧化铜现象：试管内固体_由黑色逐渐变成红色_，澄清石灰水_变浑浊_)。(4)操作顺序操作顺序解释或结论先点燃酒精灯，通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯先点燃酒精灯的目的是防止CO造成空气污染，通入CO的目的是除尽装置内的
7、空气，防止加热时发生爆炸点燃酒精喷灯，给氧化铁加热使氧化铁和一氧化碳发生反应实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至试管冷却防止试管内压强减小，引起倒吸，防止生成的铁被空气中的氧气氧化(5)尾气处理CO有毒，应将排出的尾气_点燃_或收集起来。金属防护和废金属回收1钢铁的锈蚀及防护(1)铁锈的主要成分是_Fe2O3_。(2)锈蚀条件铁与_氧气(或空气)_、_水_同时接触。2实验突破：金属的锈蚀(1)实验原理_铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应_。(2)实验操作编号实验条件铁钉与空气和水同时接触铁钉全部浸入蒸馏水中铁钉在干燥的空气中续表编号实验图示(3)实验现象经过一段时间后，第支试管中
8、铁钉表面出现_红色_铁锈，且在空气和蒸馏水_交界_处铁锈更多，第支试管和第支试管中铁钉表面_无明显_锈迹。(4)实验结论对比第支试管的现象和第支试管的现象可知铁生锈需要_空气(或氧气)_；对比第支试管的现象和第支试管的现象可知铁生锈需要_水_。铁生锈的条件是_铁和空气、水同时接触_。(5)注意事项第支试管所用蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是_将溶解在水中的氧气除去_，迅速冷却的目的是_防止空气中的氧气溶入水中_。第支试管中植物油的作用是_隔绝空气_，防止空气中的氧气溶解到水中。第支试管加入干燥剂的目的是_吸收空气中的水蒸气，使铁钉不与水接触_。【温馨提示】同样暴露在空气中的金属铁
9、比金属铝容易锈蚀的原因：铁锈疏松多孔，不能阻止铁与氧气、水继续反应；而铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜能防止铝进一步被氧化。3金属的除锈与防护(1)除锈方法物理方法：砂纸打磨、冷拉。化学方法：用_稀盐酸_除铁锈，反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(2)防护方法保持钢铁表面_干燥_。在钢铁表面_喷漆、涂油_。在钢铁表面镀上一层_保护膜_。4废金属的回收利用(1)废金属的危害不但造成资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属，对环境造成污染。(2)废金属回收利用的意义既可以节约大量的金属资源，又能减少重金属对环境的污染。,中考重难点突破)金属、金属材料、合金及用途【例1】(
10、2013，遵义)下列有关金属的说法正确的是(A)A铝有良好的抗氧化性能B合金一定不含非金属C生铁是化合物D赤铁矿是金属材料【解析】A.金属铝能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝膜，保护内部的金属铝不再被氧化，所以有良好的抗腐蚀性能，正确；B.合金中含有非金属元素，而不是不含非金属元素，错；C.生铁中含有非金属碳元素，属于混合物，错；D.赤铁矿是含金属铁的矿物，不是金属材料，错。【答案】A【方法指导】了解金属、金属材料的成分和常见性质，就能很快地熟练的解答此类试题。1(2017，来宾)下列有关金属的叙述，正确的是(A)A钢中含碳量低于生铁中的含碳量B合金的硬度比其纯金属的硬度小C铝、铁
11、、铜都是银白色金属D铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性2金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列说法不正确的是(D)A不锈钢抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C铝合金轻而坚韧，可作汽车，飞机的材料D铅锑合金的熔点低，电阻率大，常用于制造发热体金属的化学性质【例2】(2014，遵义)下列有关事实不能用金属活动性解释的是()A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B铝制品抗腐蚀性比铁制品强C不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度【解析】A.铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁活动性比铜强，与金属的活动性有关；B.铝制品抗腐蚀性
12、能比铁强，是由于铝与氧气反应生成致密氧化膜，与金属活动性无关；C.铜不与稀硫酸反应与铜的活动性弱有关；D.相同条件下，镁与盐酸反应比锌与盐酸反应要剧烈，镁的活动性比锌强。【答案】B【方法指导】比较金属的活动性一般有三种途径：一是金属能否与酸发生反应；二是相同的条件下，金属与酸反应，比较剧烈程度；三是金属与盐的溶液能否发生置换反应。有时用与空气中氧气反应快慢程度也可比较；金属与盐反应，能被置换出来的金属活动性弱；金属与盐不能发生置换反应，也能得出结论，不能被置换出来的金属活动性强。3(2017，东营)今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵
13、器。下列说法中错误的是(B)A“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C自然界有天然的银、金却没有天然的金属铁D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需要一种金属单质4(2017，杭州)在试管中放入一根镁条(己去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是(C)A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3
14、Mg=Mg(NO3)22AgD根据该实验可判断镁比银化学活动性强【例3】(2017，广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是()A由实验甲可知金属活动性：A1CuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：A1CuAgD实验甲中的CuSO4改为CuC12不能完成本实验探究【解析】A.由甲实验，铝丝放入硫酸铜溶液中能反应，得到铝比铜活泼，正确；B.由乙实验，铜丝放入硝酸银溶液中能反应，得到铜比银活泼，正确；C.将甲、乙实验归纳得到铝比铜活泼，铜比银活泼，正确；D.实验甲中的CuSO4改为CuC12也能完成本实验探究，错。【答案】D5(2017，黄石)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者
