《（沪教版）九年级化学全册课件：3.1构成物质的基本微粒（4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（沪教版）九年级化学全册课件：3.1构成物质的基本微粒（4）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章 构成物质的奥秘,第1节 构成物质的基本微粒（4） 离子,复习巩固,1、原子的结构： 2、原子不显电性的原因： 3、相对原子质量： 4、相对分子质量：,氢分子、水分子的形成,核外电子的运动状况：,(1)高速无规则运动； (2)具有能量； (3)能量不完全相同。,电子层 1 2 3 4 5 6 7,离核远近,电子能量,阅读P72,读图探索：下面各原子的原子结构示意图排列有什么规律？,核外电子的排布规律：,(1)第一层最多排2个电子 ； 第二层最多排8个电子； (2)最外层最多排8个电子 (第一层为最外层则最多排2个电子)； (3)根据能量最低原理，先排满第一层， 再排第二层，依次向外。,原
2、子结构的简明表示,原子结构示意图:,画法： 画圆圈， 标核电， 弧线呈扇面， 数字一条线。,+8,2 6,氧 O,最外层8个电子（He为2个），稳定,原子结构与原子性质的关系,一般小于4,易失去电子,一般大于3（氢为1),易得到电子,易发生化学反应、性质活泼,为8(氦为2),难得失电子(稳定结构),极难发生化学反应、性质稳定,原子的化学性质与原子最外层电子数 关系最为密切,最外层电子数,金，少，失； 非，多，得,由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,钠在氯气中燃烧,原子失去电子后，变成什么微粒呢？,P
3、72页,离子带电的微粒（原子、原子团）,1.分类,阴离子带负电荷,2.书写方法离子符号,阳离子带正电荷,Mg2+,Cl,Na+,O2-,镁离子,氯离子,钠离子,氧离子,3.离子符号的意义,Mg2+,1个镁离子带2个单位的正电荷,2,2个镁离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中： 质子数=电子数,阳离子中： 质子数电子数 阴离子中： 质子数电子数,4.原子和离子的联系和区别,（原子不带电）,（带正电） （带负电）,右图是钠原子结构示意图。 据图可知钠原子中质子数为 ，在化学反应中 钠原子容易 ( 得失几个电子)， 而变成 (用符号表示)。,如图为氯原子的结构示意图， 下列有关说法错误的是:
4、 A氯原子的核电荷数为17 B氯原子最外层有7个电子 C氯原子的质子数为17 D在化学反应中氯原子容易失去电子,带一个单位负电荷的阴离子结构示意图为 x、y的值分别为 A.17和8 B. 18和8 C. 19和8 D. 14和4,下列说法中正确的是: A.结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B.Mg2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C.Na和Na+的化学性质相同 D.原子变成离子时，得失电子都有可能,A上表中，8种元素原子的核外电子层数相同。 BS、C1、Ar，的原子在化学反应中都易得到电子， 形成带负电荷的阴离子。 C上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个。 D从Na到Ar，随着核电荷数的递增， 原子核外最外层电子数从1个递增到8个。,下列叙述错误的是,结合,结合,分解,聚集,结合,小结：物质与构成微粒之间的关系,得到或失去电子,失去或得到电子,1、课本P72-73页 2、探究与训练P40-42,
