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1、氢气的还原性及用途教案教学目的.知识目标:初步掌握氢气的还原性;从得、失氧的角度了解还原反应、还原剂的概念;根据氢气的性质了解氢气的主要用途。2.能力培养:通过学生的实验的动手操作能力的培养,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度;发展学生的观察思维、分析问题和解决问题的能力。3.科学品质:培养学生严谨、认真、实事求是和科学态度。教学重点、难点.重点:氢气还原氧化铜。2.难点:氢气还原氧化铜的实质及实验操作过程。实验准备见课本实验实验3-8教学用品铁架台、酒精灯、硬质试管、锌粒、稀H2So4、氧化铜、导管等。教学过程一、复习提问.写出氢气燃烧的现象及其表达式。2.检验氢气纯度时,集满气体的试管
2、移近火焰时应A.管口向下B.管口向上c.管口抽前D.管口不能对人3.给下列混和气体点火,一定不会发生爆炸的是A.氢氧和氮气B.氢气和空气c.氢气和氧气D.氢气和氖气二、引入新课上节课我们讲解了氢气的可燃性,说明了氢气可以和空中的氧发生反应,那么它能否与化合物中的氧发生作用呢?三、新课讲授.氢气的还原性见课本实验3-8黑色氧化铜还渐变成为光亮的红色的铜,同时管口有水珠生成。见课本第55页氢气还原氧化铜的装置图。其操作注意事项为:先通氢气,后加热,通氢时导管要插入试管底部;停止加热时,先撤洒精灯,待冷确到室温理撤通氢导管。氢气跟氧化铜反应属于哪种其本反应类型?要从得氧、失氧的角度进行分析。H2cu
3、ocuH2o,在该反应中,氢气夺取氧化铜中的氧,发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜,则氧化铜发生了还原反应。在反应中,氢气夺取了氧化铜中的氧,发生了氧化反应。说明氢气有还原能力,具有还原性,称之为还原剂。氧化铜失去了氧,发生了还原反应,说明它具有氧化能力,具有氧化性,称之为氧化剂。氢气:得氧不还原性发生了氧化反应是还原剂;氧化铜:失氧有氧化性发生民还原反应是氧化剂。2.氢气的用途前面讲过物质的用途由它的性质所决定,那么根据氢气的性质氢气有哪些用途呢?指导阅读课本第57页,氢气的用途.物质的用途是由其性能决定的。密度小-充灌探空气球;可燃性-氢氧焰、高能燃料等;还原性-冶练金属、制备硅
4、等;另处还可用于合成氨气、制备盐酸等。四、巩固练习.课堂练习A.检验氢气发生装置的气密性;B.给试管中的氧化铜加热;c.向氢氧发和装置时添加药品;D.停止加热;E.向装有氧化铜试管中通入氢气;F.停止通入氢气;G.检验氢气的纯度。在高温下,三氧化二铁与氢气反应生成音质铁和水蒸氯。此反应中氧化剂是_,还原剂是_A、c、G、E、B、D、F;Fe2o3,H2。)2.典例分析例1氢气的下列用途是利用氢气的物理性质的是A.用来冶练金属B.作新型燃料c.制造氨气D.用来充灌探空气球物质的用科是由其性质决定。把性质与用科联系起来学习、记忆,就能减轻记忆负担,并加深对物质性质的理解。氢气具有还原性,可用来冶练
5、金属;氢气具有可燃性,燃时放出大量热,并无污染,故是最理想的新型燃料。在一定条件下,氢气可以跟氮气化合合成氨气,工业上用此方法合成氨,以上都是利用氢气的化学性质。只有氢气充灌控空气球是利用了氢氧密度最小、最轻这一物理性质。例2上图是实验室制取氢气,并用氢气还原氧化铜的装置图,请你根据实验情况排出一个正确的顺序A.向大试管装锌粒;B.检验氢气的纯度;c.冷却、取出氢气导管;D.在干燥的硬质大试管底部铺上一层氧化铜;E.立即将氢气通入成氧化铜的试管底部。F.用排水法收集一小试管氢气;G.装氧化铜的试管口略向下倾斜并固定在铁架台上;H.给制氢气装置的长颈漏斗加入稀盐酸;I.有气泡产生;j.给氧化铜加
6、热;k.黑色氧化铜逐渐变成亮红色,同时有水珠生成;L.把装有长颈漏斗和导气管的橡皮塞塞紧装锌粒的试管口,并把试管固定在铁架台上。.正确的顺序是_2.指出图中的错误_:A、m、E、H、I、j、G、B、F、k、L、D、c;某同学设计的装置共有七处错误长颈漏斗下端管口未插入液面以下;气体发生器中导气管太长;氢气还原氧化铜的度管用单孔塞;成氧化铜的试管里通氢气的导管未通在氧化铜上方处;成有氧化铜的试管口未略向下倾斜;酒精灯未使用外焰加热;使用浓硫酸。)本题考查实验室制氢氧和用氢气还原氧化铜的实验内容,实验步骤的设计应遵循迅速有效、安全可靠的原则。为此,制取氢气和还原氧化铜的准备工作应同时进行,认真观察和分析实验现象,还要明确实验原理。指出装置的错误往往易和改正错误相混淆,如果题目中只要求指出错误没要求改正,回答时只指出错误之处即可。五、归纳小结.了解氢气的用途,掌握氢气的还原性。2.进一步证明:性质用途的辩证关系。六、作业布置.课后习题:4、5。2.课时作业设计:第二大题。七、板书设计
