《贵州省织金县第一中学2019届高三上学期12月月考化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省织金县第一中学2019届高三上学期12月月考化学试题 word版含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前贵州省织金县一中2018-2019学年秋季学期12月份考试理综 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A 三种气体密度最小的是XB 分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD 20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为212.下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A 酸性：HClH2S，所以非金属性：ClSB 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电
2、子，非金属性越强C 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D 同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为13.由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是()A 可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3BFe与Fe的电子数相同CFe与Fe互为同位素DFe的中子数小于质子数4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A 在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应生成NH3分子数为2NAB 标准状况下,4.48 L N2所含的共用电子对数为0.2NAC 常温常压下,1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离
3、子D 标准状况下,1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA5.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是()A 钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B 用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C 碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D 五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致6.下列过程中属于物理变化的是()白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色同素异形体之间的相互转化胶体的电泳十水合碳酸钠的风化氯化钠溶液通电后导电给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生某些金属的焰色反应A 只有B 只有C 只有D 只有7.下列说
4、法中，正确的是（）A 硅元素在自然界里均以化合态存在B SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2Si+CO2分卷II二、填空题 8.无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。(1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置F中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置B的作用为_。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_。(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_。(
5、6)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入_(填试剂名称和现象)。9.第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）H已知相同条件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）H2SiO2（s）+CaO（s）CaSi
6、O3（s）H3用H1、H2和H3表示H，则H=；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为；（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+（b）6H2PO2+2H+2P+4H2PO3+3H2 请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学
7、镀的优点：10.设NA表示阿伏伽德罗常数。(1)已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg。则一个氧原子的质量是_，氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)_，10 g NO2物质的量为(用含b的式子表示)_。(2)已知H2Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2 mol H2充分反应后，容器中气体分子数目为_NA，此时气体总质量为_。(3)含有NA个OH的Ca(OH)2的质量是_，n(Ca2)_。【化学选修：物质结构与性质】11.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态S原子电子占据最
8、高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。【化学选
9、修：有机化学基础】12.近来有报道，碘代化合物E与化合物H在CrNi催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHOCH3CHORCH=CHCHOH2O回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。(4)D的结构简式为_。(5)Y中含氧官能团的名称为_。(6)E与F在CrNi催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。答
10、案解析1.【答案】D【解析】气体密度既与其摩尔质量有关，也与温度、压强的相对大小有关，因温度、压强不明确，A项错误；分子数目相等，说明气体物质的量相等，质量最大的应该是Z，B项错误；2.24 L气体体不一定是0.1 mol，C项错误；同温同体积时，气体压强比等于其物质的量之比，D项正确。2.【答案】D【解析】A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强氢化物的酸性强，元素的非金属性不一定强，如HF与HCl，非金属性FCl，HF是弱酸，HCl属于强酸，错误；B、元素越容易得电子，非金属性越强，元素原子的最外层电子数越多，不一定非金属性强，如非金属性OI，错误；C、同周期主族元素的
11、原子形成的简单离子有阳离子、阴离子，阳离子或阴离子电子层结构相同，如Na+与Mg2+，Cl-与S2-电子层结合相同，Mg2+与Cl-电子层结构不相同，错误；D、短周期同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差为1，长周期相差为11或25，正确。3.【答案】A【解析】同位素的化学性质基本相同，A项错误；Fe和Fe的电子数均为26，B项正确；根据同位素的定义，Fe与Fe互为同位素，C项正确；Fe的中子数为452619，D项正确。4.【答案】C【解析】合成氨反应为可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,A项错误;0.2 mol N2中含0.6 mol共用电子对,B项错误;NaHSO4晶体由Na+和HS构成,1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子,C项正确;1 mol Fe与2.24 L Cl2反应时,Cl2量不足,0.1 mol Cl2反应转移0.2 mol电子,D项错误。5.【答案】B【解析】A项，钠钾合金在常温下呈液态，能用作原子反应堆的导热剂，与二者是活泼金属易失电子无关系，A错误；B项，用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好，因为碳酸氢钠与酸反应放出的CO2速率快，B正确；C项，碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠水解溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，C错误；D项，五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致，而不
