《2017-2018学年人教版必修二 1.2.《元素周期律》第2课时 课件（58张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版必修二 1.2.《元素周期律》第2课时 课件（58张）（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用1新情境激趣引航元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一,具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。门捷列夫在研究元素周期表时,科学地预言了11种尚未发现的元素,为它们在周期表中留下空位。例如,他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝“,并预测了它的性质。1875年,法国化学家发命名为镣,锋的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫远预测在碎初锡之问存在一秤元素一一“类磊“,15年后该元素被德国化学家文克勒发现,为了纪念他的祖国,将其命名“错“。你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗?门捷列夫作出这一伟大预言的科学依据是什么?元素周
2、期表中元素性质之间存在着怎样的内在联系昵?请让我们一起走进教材深入探究吧!2新知识.预习探索2学习目标1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现-3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。2新知预习1.周期表中金属元素区和非金属元素区(分界线的划分:泪着周期表中硫跟砬之间画一条虚线,虚线的左面是金属元素,右面是韭金属元素。(2)各区域金属性、非金属性的强弱特点周期表的左下方是金属性最强的元素,是钦元素;右上方是韭金属性最强的元素,是氢元素;最后一个纵行是稠有气体元素。在分界线附近的元素,既能表现出一定弛金属圭,文能表砂出
3、一定的非金属性。2.位、构、性关系在生产实践中的应用()元素的性质、元素在周期表中的位置和元素的原子结构三者之间的密切关系,除了能指导人们进行化学学习和化学研究外,对于指导生产实践也具有十分重要的意义-(2)在探寻新材料中的应用D根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律,可以利用元素周期表寻找新材料-)人们可以在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料,诈可以在过渡元素中寻找优良的傲化剂。位于元素周期表IIB和IVB的过渡元素如钛(T)、钿(Ta)、铃(Mo)、钧(WD等的单质,多具有耐高温、耐廖蚀等特点,人们利用它们为原料制作设空航天嚣材。团人们还利用元素周期表寻找合适的超导
4、材料、磁性材料等。(3)在探矿领域的应用地球上化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置有着密切的关系。D相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多,相对原子质量较大的元素在地亦中含量较少。)原子序数是偶数的元素在地壳中的含量较多,原子序数是奇数在地壳中的含量较少处于地球表面的元紧多敬呈现画价态,处于宪层深处的元素多数呈现低价态-回酸金属一般是强烈的亲石元素,主要富集于岩石团的上层。2问题探索1.(2015-试题调研)元素周期律揭示的规律包括以下内容:D元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化)元素的性质是元素原子序数的周期性函数)事物的量变可以引起质变元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变,与原子结构无关其中正确的说法是。)A.OB-OC-.8D.00G【答案】“C2.下列各组元素性质递变情况错误的是()APHs、HpS、Hn0的稳定性依次增强B.磷、硫、氯元素最高正化合价依次升高C.Li、Nas、K、Rb的金属性依次增强D.HCIOy、HpSOy、FBPO4、HnCOa的酸性依次增强【答案】I3.(2015.山东淄博高一检测)标元素的最高化合价为十,它的最高价氦化物的水化物的分子中有5个氧原子,则这种最高价氧化物的水化物的化学式为()AHayXOsB.H_oyXOC.HymXO,D.HbymXOy【答案】I
