《云南省玉溪市元江县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省玉溪市元江县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题 word版含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前云南省元江县一中2018-2019学年上学期12月考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()A 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的2.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A 电子排
2、布式为1s22s22p63s23p63d34s2B 该元素为VC 该元素为A族元素D 该元素位于d区3.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A 原子半径ABDCB 原子序数dcbaC 离子半径C3DBA2D 单质的还原性ABDC4.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是()A 3d94s2B 3d44s2C 3d104s0D 3d84s25.下列有关电离能的说法中正确的是()A 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D 可通过一种元素
3、各级电离能的数值，判断元素可能的化合价6.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A 最外层电子数B 第一电离能C 非金属性D 原子半径7.下列说法正确的是()A 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C 在所有元素中，氟的第一电离能最大D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大8.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子
4、排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A B C D 9.下列说法正确的是()A 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)10.下列各组中的性质比较，正确的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrA B C D 11.有关甲醛分子的说法正确的是 ( )C
5、原子采取sp杂化 甲醛分子为三角锥型结构 C原子采取sp2杂化 甲醛分子为平面三角形结构A B C D 12.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A 直线形sp杂化B 三角形sp2杂化C 三角锥型sp2杂化D 三角锥型sp3杂化13.下列分子的稳定性的比较正确的是()A HFHIB CH4NH3D H2OI2 B SiCl4CCl4C NH3CH3(CH2)2CH325.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A 分子晶体B 原子晶体C 离子晶体D 何种晶体无法判断26.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A 它是六
6、方紧密堆积的一个例子B 58.5 g氯化钠晶体中约含6.021023个NaCl分子C 与氯化铯晶体结构相同D 每个Na+与6个Cl-作为近邻27.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()A WX4是沼气的主要成分B 固态X2Y是分子晶体C ZW是原子晶体D 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY228.下列关于晶格能的说法中正确的是()A 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出
7、的能量D 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关29.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A 熔点：NaFMgF2AlF3B 晶格能：NaFNaClNaBrC 阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D 硬度：MgOCaOBaO30.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()A XY2一定是分子晶体B XY2的电子式可能是: :X: :C XY2水溶液不可能呈碱性D X可能是A，A或A族元素。分卷II二、填空题(共5小题,共40分) 31.(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是_(填序号)。基态X的原子结构示意图：基态Y的价电子排布式：3s2
8、3p5基态Z2的电子排布图：W基态原子有2个能层，电子式为(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。32.（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。（2）H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为，SO3-离子的立体构型为。（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr 的键角_120(填“”“”或“”)。33.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以NN键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知NN键键能为159 kJmol1，试回答下列问题：(1)根据上述信息推测N60的结构特点：_。(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是_kJ。(已知NN的键能为946 kJmol1)(3)由(2)列举N60的一些用途：_。(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x_，y_。(已知：多面体中，棱边数顶点数面数2)(5)NNN_。34.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_
