《2019高考化学浙江选考二轮增分策略实用课件：专题十 化学反应速率和化学平衡 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学浙江选考二轮增分策略实用课件：专题十 化学反应速率和化学平衡 （113页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十 化学反应速率和化学平衡,第三编 化学反应原理,内容索引,考点一 化学反应速率及其影响因素,考点二 化学平衡状态与化学反应进行的方向,三年选考 五次真题,考点三 化学平衡移动、化学平衡常数,化学反应速率及其影响因素,考点一,一、深度剖析速率的计算方法,用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 (3)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率),二、正确理解速率影响
2、因素 1.按要求填空。 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁 (填“大于”“小于”或“等于”)铝。 (2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) 升高温度： ； 增大盐酸浓度： ； 增大铁的质量： ； 增加盐酸体积： ；,小于,增大,增大,不变,不变,把铁片改成铁粉： ； 滴入几滴CuSO4溶液： ； 加入NaCl固体： ； 加入CH3COONa固体： ； 加入一定体积的Na2SO4溶液： 。 (3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？ 答案 不会产生H2，Fe和稀
3、硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。,增大,增大,不变,减小,减小,2.对于化学反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。 (1)缩小体积使压强增大： 。 (2)体积不变充入N2使压强增大： 。 (3)体积不变充入氩气使压强增大： 。 (4)压强不变充入氩气使体积增大： 。 (5)增大体积使压强减小： 。,加快,加快,不变,减慢,减慢,3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。 (1)当增大反应物浓度时，v正 ，v逆瞬间 ，随后也增大； (2)增大压强，气
4、体分子数 方向的反应速率变化程度大； (3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以 程度地改变正、逆反应速率； (4)升高温度，v正和v逆都 ，但 反应方向的反应速率增大的程度大； (5)使用催化剂，能 程度地改变正、逆反应速率。,增大,不变,减小,同等,增大,吸热,同等,三、准确把握碰撞理论 1.活化分子、活化能、有效碰撞 (1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：如图,图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。(注：E2为逆反应的活化能) (3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,2.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,分子
5、,总数,百分数,分子,总数,百分数,题组一 化学反应速率的计算 1.(2018宁波诺丁汉大学附属中学期中)5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 molL1的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A.v(Fe)0.5 molL1min1 B.v(H2SO4)1 molL1min1 C.v(H2)0.5 molL1min1 D.v(FeSO4)0.5 molL1min1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 Fe是固体，浓度不变，不能用来表示化学反应速率，A项错误； Fe与稀硫酸发生反应：FeH2SO4=FeSO4H2，2 mi
6、n时铁粉刚好溶解，铁反应的物质的量是0.1 mol，根据方程式可知硫酸反应的物质的量是0.1 mol，则v(H2SO4)0.1 mol0.1 L2 min0.5 molL1min1，B项错误； 该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，C项错误； 根据方程式可知：n(Fe)n(FeSO4)11，所以n(FeSO4)0.1 mol，则v(FeSO4)0.1 mol0.1 L2 min0.5 molL1min1，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.(2017杭州市西湖高级中学高二12月月考)可逆反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，
7、其中反应速率最快的是 A.v(SO2)0.5 molL1s1 B.v(O2)1 molL1min1 C.v(SO3)0.6 molL1s1 D.v(O2)0.4 molL1s1,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,3.现将0.40 mol A2气体和0.20 mol B2气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如下图所示，请回答下列有关问题：,(1)若t110 min，则0到t1时间内C物质的平均反应速率为 。 (2)该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为 ，若用A、B表示物质C， 则物质C的化学式是 。,答案,0.001 molL1
8、min1,A3B(或BA3),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,化学反应速率计算常常包括化学反应速率的常规计算、速率大小比较、书写化学方程式或化学式等。 (1)反应速率大小(或快慢)比较方法 同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。一般采用“归一法”进行比较，即将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质同一单位的反应速率，再进行比较。比较时要注意“一看”“二转”“三比较”。“一看”：看速率的单位是否一致；“二转”：利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化成同一物质同一单位的化学反应速率；“三比较”：
9、比较数值的大小，数值越大，反应速率越快。,(2)书写化学方程式或化学式 首先判断出反应物和生成物；然后计算化学方程式对于反应aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)中各物质前的化学计量数，计算时根据abcdv(A)v(B)v(C)v(D)n(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)；最后写出化学方程式，有时再根据质量守恒定律书写出某一反应物或某一生成物的化学式。,解析,答案,题组二 影响化学反应速率因素的实验探究 4.(2018浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)为探究影响化学反应速率的因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时
10、间最少的组别是,解析 根据化学反应速率的影响因素，温度越高，化学反应速率越快，接触面积越大，化学反应速率越快，答案选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,5.(2018嘉兴市高三二模)已知：2N2(g)6H2O(g)4NH3(g)3O2(g) HQ kJmol1 (Q0)，右图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂、作用下(其他条件相同)，体积为2 L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是,A.06 h内，催化剂的催化效果比催化剂的好 B.a点时，催化剂、作用下N2的转化率相等 C.05 h内，在催化剂的作用下，O2的反应速率为0.12 molL1h1
11、 D.012 h内，催化剂作用下反应吸收的热量比催化剂的多,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 催化剂和催化剂的条件下，N2的初始浓度不同，催化剂和催化剂的催化效果没法比较，A错误； N2的初始浓度不同，a点时生成NH3的物质的量相等，因此N2的转化率不相等，B错误； 由图像可知05 h内，在催化剂的作用下，生成NH3的物质的量为0.8 mol，根据方程式可知生成O2的物质的量为0.6 mol，所以O2的反应速率为 0.06 molL1h1，C错误； 012 h内，催化剂作用下生成NH3的物质的量比催化剂的多，因此催化剂作用下反应吸收的热量比催化剂的多，D正确。,
12、1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,题组三 有效碰撞理论 6.下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 增大压强，单位体积内的活化分子数增加，单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，A项错误； 升高温度，活化分子百分数增加，单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多，化学反应速率一定增大，B项正确； 活化分子所发生的分子
13、间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C项错误； 加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,7.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 B.升高温度可增加单位体积活化分子数 C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数 解析 本题主要考查活化分子的性质。增加气体反应物的浓度可以增加单位体积内活化分子数，但是不能提高活化分子百分数，故A不正确； 升高温度增加活化分子总数，可增加单位体积活化分子数，故B正确； 发生有
14、效碰撞的分子一定是活化分子，故C正确； 使用催化剂可降低活化能，增加活化分子总数，提高活化分子百分数，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,解析,(1)为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子所多出来的那部分能量叫做活化能，因此活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。 (2)活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越大。催化剂就是通过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能来提高化学反应速率的。 (3)活化分子百分数(浓度)增加，化学反应速率一定增大。,题组四,选择题专题强
15、化练,8.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,解析,下列说法不正确的是 A.实验在15 min内M的降解速率为1.33105 molL1min1 B.若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大 C.若其他条件相同，实验证明pH越高，越不利于M的降解 D.实验说明M的浓度越小，降解的速率越快,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,不同的是温度，的温度高于，在相同的时间段内，中M的浓度变化大于，说明中M的降解速率大，故B说法正确； 对比温度相同，的pH大于，在相同的时间段内，中M浓度变化大于，说明的降解速率大于，故C说法正确； 对比M的浓度不同，015之间段内，中M浓度变化小于，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D说法错误。,1,2,3,4,5,6
